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热化学方程式书写 ppt课件

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高中化学新人教版选择性必修一热化学方程式 燃烧热 同步教学课件(34张)

高中化学新人教版选择性必修一热化学方程式 燃烧热 同步教学课件(34张)
285.8 kJ 的热量
(3)书写注意事项:
①需注明反应时的 温度 和 压强 。中学所用 ΔH 的数据,
一般都是 25 ℃、101 kPa 时的数据,可不特别注明。
②需注明反应物和生成物的聚集状态。常用 s、l、g、aq
分别表示固体、液体、气体和溶液。
③热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的物质的
量,可以是整数,也可以是分数。
“
④需注明 ΔH 的“+”“-”及数值和单位。若为放热反应,ΔH 为
”;若为吸热反应,ΔH 为“ +
”。
2.燃烧热
(1)概念:在 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产
物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
(2)单位:燃烧热属于反应热的一种,单位为 kJ/mol 。
C(石墨,s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ/mol
(2)1.7 g NH3(g)生催化氧化反应生成气态产物,放出
22.67 kJ 的热量。
提示:1.7 g NH3 的物质的量为 0.1 mol,则 4 mol NH3 发
生反应放出的热量为 22.67 kJ×40=906.8 kJ,1 mol NH3 反应
)
ΔH=-1 366.8 kJ/mol
NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ/mol
C.S(s)+O2(g)
SO2(g)
D.2NO(g)+O2(g)
ΔH=-269.8 kJ/mol
2NO2(g)
ΔH=-116.2 kJ
解析:A 项,未标明各物质的聚集状态;B 项,NaOH

热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____

热化学方程式化学选修4课件2

热化学方程式化学选修4课件2

与化学方程式相比，以上方程式
有哪些不同？
二、热化学方程式 1.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式,。 1/2H2(g)+1/2I2(g)====HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
计量数就是指物质的量且可以出现分数形式 200℃
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
9．下列反应中属吸热反应的是 D A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠与盐酸的反应 C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 5．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 D A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制生石灰 D．在生石灰中加水 10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) 液态水
液态水（放热） 气态水（吸热）
比较a、b的大小
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－a kJ/mol
2.热化学方程式书写步骤：
1).按规定的物质的量写出化学方程式（留开间距） 2).补充反应条件：温度、压强、其他条件。 （25℃、101kPa时可省略） 3).各物质后加括号，内注明状态：s固体,l液体,g 气体. 4).方程式后注明焓变，即△H=· · · · · · 5).检查
3. 状态不同对△H的影响？
H2(g)+I2(g)======2HI(l) 101kPa

化学反应热的计算ppt课件

化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态

高三 反应热及热化学方程式书写 吴伟PPT

高三 反应热及热化学方程式书写 吴伟PPT
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
判断热化学方程式正误
(09 全国）已知在 1×105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生
判断热化学方程式正误
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445
kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ C ）
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
(1)放热反应
(2)吸热反应
形成原因 焓变
物质能量：E(反应
物)__＞__E(生成物)
ΔH_＜___0
物质能量：E(反应物)__＜__E(生成物) ΔH__＞__0
①大多数化合反应； ②大多数置换反应； 常见反应 ③中和反应； ④燃烧反应； ⑤爆炸反应等
①大多数分解反应；
②水解反应；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应； ④C与CO2的反应； ⑤C与H2O(g)的反应等
从化学能的角度看：
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
从键能的角度看：
∆H＝
E E （反应物的总键能）－ （生应物的总键能）
练一 练
2.判断热化学方程式正误的一般思路
1、 (2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。 下列有关叙述正确的是 ( ) 答案 C

苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第一单元 “四根据”破解热化学方程式的书写

苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第一单元 “四根据”破解热化学方程式的书写

专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应
微专题2 “四根据”破解热化学方程式的书写
一、根据盖斯定律书写热化学方程式
二、根据反应的热量变化书写热化学方程式
B
三、根据化学键的键能书写热化学方程式
化学键
436 391
498 414 803 462 193
946Байду номын сангаас
四、根据能量图像书写热化学方程式
根据图中显示的能量的变化,确定反应热的正负及数值,结合反应物和生成物的量的关 系,确定热化学方程式。 例4 金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃 烧生成一氧化碳,充分燃烧时生成二氧化碳,反应中放出的热 量如图所示。 （1）在通常状况下,_石__墨___（填“金刚石”或“石墨”）更稳定, 石墨的标准燃烧热为_______________。

化学人教版(2019)选择性必修1 1.1.2热化学方程式与燃烧热(共17张ppt)

化学人教版(2019)选择性必修1 1.1.2热化学方程式与燃烧热(共17张ppt)

注意
教师导学
1.可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示完全反应 时的能量变化。
2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 2.ΔH 的单位中“mol-1”的含义——指的是“每摩尔反应”
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =﹣184.6kJ/mol
①
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol
②
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(l)；
△H= – 285.8 kJ/mol
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol
④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol H2O(l) = H2O(g) △H= + 44 kJ/mol
a.物质的聚集状态不同，放出的热量不同 b.当化学计量数改变时，其△H同等倍数改变； c.热化学方程式互逆时，△H数值相等，符号相反。
同伴助学
2.书写热化学方程式的具体步骤：
教师导学
(1)先写出正确的化学方程式； （solid、liquid、gas、aq）
⑵标明各物质的状态（s、l、g、aq），不需要标记“↓”和“↑” ；
Si(s) 3HCl(g) 300℃SiHCl3 (g) H2 (g) H 225kJ / mol
3. 已知
①H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ②2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (g) ③H2(g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ④2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是

焓变 反应热课件

焓变 反应热课件
(2)需注明反应时的⑥_温__度__和⑦_压__强__,如不注明条件,即指25
℃、1.01×105 Pa时。
(3)所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。气 态、液态、固态分别用英文字母⑧_g_、⑨_l_和⑩_s_表示,水溶液中 的溶质则用 _a_q__表示。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物 质的量,并不能表示物质的分子个数,因此化学计量数可以是_整__数 也可以是 分__数。
中和反应反应热的测定
分别取40 mL 0.50 mol•L-1盐酸与0.55 mol•L-1氢氧 化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出 的热量计算中和热。请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出 57.3 kJ 的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反 应的中和热的热化学方程式 __________________________________
(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形 玻璃棒搅拌棒的理由是_ ____铜__传_热__快__,_热_量__损__失_大_________。
(4)某同学实验记录数据如下:
实验序 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃
号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1
23.2
2 20.2 20.4
23.4
3 20.5 20.6
1 用含0.5 mol溶质的浓H2SO4和含1 mol HCl的稀盐酸 分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反 应热相等吗?
不相等;因为浓H2SO4溶解时会放热,故所测反应热 数值偏大。
引起中和热误差的因素有哪些?
量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;
配制的溶液浓度不准确;温度未到达最高点就读

【课件】(苏教版2019选择性必修1) 热化学方程式(PPT课件)

【课件】(苏教版2019选择性必修1) 热化学方程式(PPT课件)
第02讲 热化学方程式
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视频 1 ：《网红食品自热火锅的原理》
温馨提示：若视频无法播放，请用PS打开PPT
自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。 如自热米饭， 自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气 腾腾食物。
注意
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量； 水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。 因此，H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)时所放出的热量是不同的。
二、热化学方程式的书写方法 1．注明反应的___温__度____和___压__强___（25℃、101 kPa下进行的反应可不注明）；
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
题型一：热化学方程式的概念与意义
【例1】（2020·确山县第二高级中学）下列说法不正确的是 A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
C
题型二：热化学方程式的正误判断 【变3-4】（2021·上海杨浦区·高三二模）下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是
C
题型三：热化学方程式的书写
【例4】（2020·宁乡市第七高级中学高二月考）写出下列反应的热化学方程式： （1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量 ________________________________________________________________________________________。 （2）1mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量 ________________________________________________________________________________________。 （3）32g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量 ________________________________________________________________________________________。

人教版《热化学方程式》课件PPT人教版3

人教版《热化学方程式》课件PPT人教版3

（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( C )
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
【课堂练习】
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( C )
(2) 已 知 1 mol C( 石 墨 ， s) 与 适 量 H2O(g) 反 应 生 成 CO(g) 和 H2(g) ， 吸 收
131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
___C_(_石__墨__，__s_)＋__H__2_O_(_g_)_=_=_=_C__O_(_g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；
＋H2(g) ΔH＝＋131.
1、需注明反应时的温度和压强。
第一章 化学反应的热效应 H2(l) + O2(l) H2O(g) ∆H＝−237.
(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式： 8 kJ/mol，求氢气的燃烧热。
如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指2
mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol
O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)， 故Q<196.64 kJ。

热化学方程式的书写ppt课件

热化学方程式的书写ppt课件

△H1 =－Q1
2H2(g) + O2 (g)
= 2H2O(g) △H2 =－Q2 D. S(g) + O2(g) = SO2(g)
△H1 =－Q1
S(s) + O2(g) = SO2(g)
△H2 =－Q2
普通化学方程式
热化学方程式
化学计量数 整数，既表示微粒个数 又表示物质的量
整数或分数，只表示物质的量
2H2(g) +O2(g)
25 ℃ 101 kPa
2H2O (l)
ΔH= - 571.6 kJ/mol
物质状态不同，反应热不同
ΔH= -92.2kJ/mol
N2 + 3H2
2NH3
ΔH= +92.2kJ/mol
正向和逆向的△H 大小相等，符号相反
3.书写热化学方程式的注意事项 教材P9
(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa (2)各物质需标聚集状态（s、l、g、aq）反应条件如：高温、加热、催 化剂及“↑和↓”不用注明 (3)化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H吸热用“+”， 放热用“－”，单位是kJ/mol (4)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，可以为整 数、分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍。 (5)对可逆反应，正向和逆向的△H 大小相等，符号相反 (6)可逆反应中的△H 是指正反应完全进行时的反应热
聚集状态
ΔH 表达式 意义
不要求注明
必须注明
无
必须注明
化学计量数唯一
化学计量数不唯一
表明了物质变化 不仅表明了物质变化，也表明了能量变化

高一化学热化学方程式燃料燃烧释放的热量PPT优秀课件

高一化学热化学方程式燃料燃烧释放的热量PPT优秀课件

第2课时
解析 热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚
集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放
本 热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于
课 时
本题就不难作出判断。在 A、B、D 三个选项中均未指明生成
栏 目
物的状态；A、D 则未将反应的化学计量数与 ΔH 正确对应起
时
热量
栏
目 B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量
开
关 C.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol 的 HI 气体
需吸收 52 kJ 的热量
D.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量
学习·探究区
开 关
来；B 则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表
示分子个数的前提；D 将反应错认为是放热反应。
答案 C
学习·探究区
第2课时
探究点二 燃料燃烧释放的热量
1.常见燃料 C、C8H18、CH4、C2H5OH(乙醇)完全燃烧的热化 学方程式可以分别表示为
本 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
的氧化反应 。燃烧需要的三个条件分别是 可燃物 、 氧气
本 (或空气) 、 达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点) 。
课
时 2.化石燃料包括 煤、石油、天然气 ，它们属于 不可再生 能源。
栏 目
人们使用化石燃料，是利用 它燃烧产生的热量 。
开 关
(1)人类需要的大部分能量是由化学反应 产生的，最常见的
课 时
②C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
H H ∆H＝ （生成物的总能量）－
（反应物的总能量）
∆H＝反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 － 生 成物分子化学键形成时所释放的总能量
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、热化学方程式
什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 H1H24422((.19gg.8k))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/m
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧 的热化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=－2589.6KJ/mol
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔
燃烧的热化学方程式正确的是 B
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
➢ 正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D点.拨2C：2H热2(化g)学+方5O程2(式g)书=4写CO正2误(g的)+判2H断2O可(l从) △物H质=+的4聚b 集 状态k、J/m△Ho的l 正负号、物质的量的大小、单位等主要方 E面. 入2C手2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol 4、★热kJ化/m学o方l的程含式义中：每化m学o计l反量应数的表焓示变参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读普通P化4 学《方资程料式卡中片化》学计量数既表示各物质的 物质的量，又表示原子分子数目，只能为整数， 不能为分数。
（练习与巩固）依据事实，写出下列 反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放
热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，
生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
你写对了吗？^_^
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变