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2020版高考化学一轮复习阶段过关检测(四)化学反应速率、平衡及溶液中的平衡(含解析)

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化学反应速率、平衡及溶液中的平衡 (时间:90分钟 满分:100分) 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.在t ℃时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是( A )

A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25% B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行 C.平衡后若升高温度,v正增大,v逆减小 D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小 解析:该反应前后气体体积不变,由图可知,平衡时n(H2)=0.4 mol,则有n(I2)=0.4 mol,故I2

蒸气的体积分数为×100%=25%,A正确; 1.5 min时反应未达到平衡状态,降低温度,反应速率减慢,但反应仍向右进行,直至平衡,B错误;平衡后若升高温度,v正、v逆均增大,但v正增大的程度大于v逆增大的程度,平衡向右移动,C错误;平衡后加入H2,平衡向左移动,根据勒夏特列原理可知,达到新平衡后,c(H2)仍比原来大,则新平衡后H2的体积分数增大,D错误。 2.根据下列有关图像,说法正确的是( D ) A.由图甲知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0 B.由图乙知,反应在t6时,NH3体积分数最大 C.由图乙知,t3时采取降低反应温度的措施 D.图丙在10 L容器、850 ℃,反应到4 min时,放出51.6 kJ 的热量 解析:由图甲可知,T2时开始处于化学平衡状态,升高温度,Z%减少,X%增多,所以ΔH<0,A错误;由图乙可知,反应自t3开始一直在向逆反应方向移动,所以t6时NH3的体积分数最小,B错误;由图乙可知,t5时是升高温度,v逆>v正,则t3时如果降低温度,平衡应向正反应方向移动,v正>v

逆,C错误;由图丙可知,反应进行到4 min时,消耗反应物的物质的量为0.12 mol·L-1×10 L=1.2 mol,放出的热量为51.6 kJ,D正确。 3.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( B )

A.b点达到平衡状态 B.b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小 C.d点:v(正)D.若在c点将温度降低,其透光率将增大 解析:曲线a→b段透光率不变,说明c(NO2)保持不变,故b点达到平衡状态,A正确;a、b两点的透光率相等,说明这两点中c(NO2)、c(N2O4)分别相等,且保持不变,B不正确;由图可知,d点后透光率逐渐下降,说明c(NO2)逐渐增大,即平衡逆向移动,则有v(正)低温度,平衡正向移动,c(NO2)减小,则透光率将增大,D正确。 4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为 0.5 mol·L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为 0.8 mol·L-1,则下列叙述正确的是( A ) A.平衡向正反应方向移动 B.x+yC.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低 解析:压缩容器的容积时体系压强增大,假设平衡不移动,A的浓度应为1 mol·L-1,但再次平衡后小于 1 mol·L-1,说明增大压强平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理知,x+y>z,平衡向正反应方向移动,C的体积分数增大,因为压缩了容器的容积,则B的物质的量浓度增大,故A项正确,B、C、D项错误。 5.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时,按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是( C )

A.该反应的ΔH<0 B.曲线b代表H2O C.N点和M点所处状态的c(H2)不一样 D.其他条件不变,T1 ℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大 解析:温度升高,H2的浓度增大,平衡左移,逆反应吸热,正反应放热,ΔH<0,则曲线a为CO2,根据方程式的比例关系,可知曲线b为H2O,曲线c为C2H4,A、B正确;C项,N点和M点均处于相同温度下,所处状态的c(H2)相同,不正确;D项,其他条件不变,T1 ℃、0.2 MPa相对0.1 MPa 增大了压强,体积减小,c(H2)增大,反应达平衡时c(H2)比M点大, 正确。 6.某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是( D ) A.该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+) 解析:该溶液可以是CH3COONa溶液,也可以是CH3COONa和NaOH或CH3COONa和CH3COOH的混合液,A错误;pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,因CH3COOH为弱酸,则混合液呈酸性,与题意不符,B错误;如果该溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液,当NaOH过量较多,则有c(OH-)>c(CH3COO-),C错误;由于溶液显碱性,根据电 荷守恒知原溶液中c(CH3COO-)c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+),D正确。 7.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( D ) A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-) 解析:向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,两者反应生成醋酸铵,醋酸铵水解促进水的电离,因此在滴加过程中水的电离程度增大,但两者完全反应后再滴

加氨水则会抑制水的电离,A错误;根据醋酸的电离常数可知=,在滴加氨水的过程中氢离子浓度始终减小,温度不变Ka不变,因此逐渐增大,B错误;溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01 L×0.1 mol·L-1=0.001 mol,即n(CH3COOH)+n(CH3COO-)始终不变,随着溶液体积的增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和减小,C错误;当加入氨水的体积为10 mL

时,两者恰好反应生成醋酸铵,已知常温下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等,这说明N与CH3COO-的水解程度相等,则醋酸铵溶液显中性,根据电荷守恒可得c(N)=c(CH3COO-),D正确。 8.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( A )

A.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq) C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=2×1∶1 D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 解析:Ksp只与温度有关,温度不变,Ksp不变,所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp,A项错误;根据图像可知,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)

=0.01×6×1=6×1,Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-)=0.01×3×10-11 =3×1,则Ksp(CuS)Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)能发生,B、D项正确;根据c(Cu2+)∶c(Mn2+)=Ksp(CuS)∶Ksp(MnS)=(6×1)∶(3×1)= (2×1)∶1,C项正确。 9.常温下(Ⅰ)100 mL 0.1 mol·L-1的NaA溶液中的离子总物质的量为X,(Ⅱ)100 mL 0.1 mol·L-1的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是( A ) A.若X>Y,则酸性:HA>HB B.若X=Y,则HB一定是强酸 C.若酸性:HAD.若由水电离出的H+的浓度:(Ⅰ)>(Ⅱ),则X>Y 解析:两种溶液中n(NaA)=n(NaB),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),两种溶液中Na+都不水解,所以Na+浓度相等,根据H+浓度判断溶液中总离子浓度,从而比较溶液中离子总物质的量的大小。若X>Y,NaA溶液中c(H+)大于NaB溶液中c(H+),c(H+)越大说明溶液碱性越弱,则酸根离子水解程度越小,所以酸性:HA>HB,故A正确;若X=Y,说明两种溶液中c(H+)浓度相等,即酸性相同,则两种酸可能都是强酸,也可能都是弱酸,故B错误;若酸性:HAB-,相同浓度、相同体积的钠盐溶液中NaA溶液碱性大于NaB,所以NaA中H+浓度小于NaB中H+浓度,则X弱离子越弱,其促进水电离程度越大,若由水电离出的H+的浓度:(Ⅰ)>(Ⅱ),则酸性:HA根离子水解程度:A->B-,溶液碱性:NaA>NaB,所以NaA中H+浓度小于NaB中H+浓度,则X错误。 10.常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( D ) A.①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1

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高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案

高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案

化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。

一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。

山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》含答案

山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》含答案

绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共22小题,每小题2.5分,共55分)1.以下实验设计能达到实验目的的是()2.下图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N－H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005N A3.设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是()5.某含铬(Cr2O72-)废水用FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．废水中Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子为3nxmolD．在FeO·Fe y Cr x O3中,3x=y6.有五瓶溶液分别是①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①7.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()8.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()10.用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是() A． 1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1B．溶液中含有0.4N A个K＋C． 1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3N AD． 2 L溶液中SO浓度是0.4 mol·L－111.下列说法中，不正确的是（）A． H,D,T互为同位素B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 gNO2含有N A个氧原子12.下列说法中正确的是()A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B． 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C． 1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量13.在20 ℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水浸入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A． 1∶1∶1B． 3∶3∶2C． 1∶2∶3D． 1∶1∶214.下列说法中，正确的是（）A． CO2的摩尔质量为44gB． 1molN2的质量是14gC．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L15.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

《常考题》高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测(有答案解析)

《常考题》高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138389]下列说法正确的是A ．放热反应都是自发的B ．反应能否自发与温度有关C ．熵增大的反应都是自发反应D ．具有足够高能量的分子间发生的碰撞称为有效碰撞2．(0分)[ID ：138379]某温度下，在一个1 L 的密闭容器中，加入3.2 mol A 和1.6 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min 后达到平衡，测得生成0.6 molD ，下列说法正确的是A ．前4 min 内，B 的平均反应速率为0.3 mol ·L -1·min -1B ．升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C ．增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D ．增加B ，再次平衡时，B 的转化率增大3．(0分)[ID ：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A ．P 3>P 4，y 轴表示B 的转化率B ．P 3<P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3>P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3<P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量4．(0分)[ID ：138372]一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气)2SCl 2(鲜红色液体)H ∆=61.16kJ -·mol -1。

下列说法正确的是 A ．增大压强，平衡常数将增大B ．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS 2Cl 2的同时也生成2nmolCl 2C ．达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大D ．温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同5．(0分)[ID ：138369]可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤6．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。

【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(1)沉淀溶解平衡及应用讲与练(含解

【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(1)沉淀溶解平衡及应用讲与练(含解

第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。

溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。

对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。

②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。

b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。

c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。

d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。

以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Q c>K sp时，有沉淀生成。

可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)沉淀的溶解当Q c<K sp时，沉淀发生溶解。

(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。

( ×)2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。

( ×)3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。

( ×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀。