第一节(1)教案

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第三章 有机化合物 第一节(1)教案
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第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第一课时
教学目标
1、知识与技能:(1)了解自然界中甲烷的存在及储量情况,掌握甲烷的结构、分子式、电
子式、结构式的书写方法。
(2)掌握甲烷的性质,了解甲烷及其取代反应产物的主要用途。
(3)了解取代反应的特点及与置换反应的区别。
2、过程与方法:(1)通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。
(2)通过甲烷分子模型的分析,学会根据比例模型、球棍模型分析有机分
子结构的方法。
(3)通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
3、情感态度与价值观:(1)通过学习培养学生实事求是的科学态度及实验操作能力。
(2)通过甲烷在自然界的存在及与人类生活的关系,使学生学会关
心环境,资源再生等与社会有关的化学问题,培养学生社会责任
感和学习兴趣。
教学重、难点
重点:甲烷的结构、性质和用途。
难点:甲烷的结构和甲烷的取代反应。
教学用具:球棍模型、甲烷储气瓶、氯气、试管、烧杯、酒精灯、石灰水、水槽、饱和食盐
水、光源
教学过程:
〖设置情景〗(图片)西气东输示意图:你知道这里的“气”的主要成分是什么?
〖设问〗你对甲烷了解多少?它属于哪一类物质?
〖投影〗有机物
〖教师讲述〗有机物的概念及组成元素
含有碳元素的化合物为有机物。但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机
物。组成元素:碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
〖引入新课〗甲烷是最简单的有机物。是天然气、沼气、可燃冰,油田气和煤矿坑道气的主
要成分,是一种重要的清洁能源。
〖过渡〗甲烷分子具有什么样的结构和性质
〖投影〗画出碳原子的原子结构示意图,推测甲烷分子的结构。
化学式:CH4 电子式: 分子的空间结构
分子的模型 结构式:

H
|
HCH|H
〖实践活动〗制作甲烷的分子模型
〖投影〗甲烷分子的结构
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〖学生小结〗甲烷分子具有正四面体结构,4个C-H键的键长、键角、键能相等
〖投影〗甲烷的存在和可燃性
〖学生小结〗物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,比空气轻(=0.717g/L)
化学性质:甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应:
(1)可燃性(甲烷的氧化反应):与空气混合点燃会发生爆炸
CH4+2O2 CO2+2H2O
〖投影〗甲烷和氧气混合点燃爆炸
〖教师讲述〗1、点燃甲烷前要验纯。2、写反应连接号时用“→”。3、大多数的有机物燃烧
后都生成CO2和H2O
〖投影〗甲烷通入酸性高锰酸溶液
观察实验现象:不褪色。甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论: 一般情况下,性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应
〖投影〗甲烷与氯气混合光照
观察现象:气体颜色变浅、量筒壁有油滴、水面上升、有白
雾。
〖讨论〗分析上述实验中所观察到的现象,从中可以得到哪
些结论?
结论:甲烷和氯气在光照的条件下会发生反应,水面上升、
有白雾、证明有HCl气体生成,有油滴,证明有不溶于水的
有机物生成。
〖学与练〗书写有关反应化学方程式
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
〖投影〗甲烷氯化物的比较
一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷
俗名 —— —— 氯仿 四氯化碳
分子式
CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

状态
无色气体、难溶于水 无色液体、难溶于水 无色液体、难溶于水。 无色液体、难溶于

用途 局部麻醉剂 溶剂 溶剂、麻醉剂 有机溶剂、灭火剂
〖设问〗上述反应有什么特点?
〖教师〗有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应
〖设问〗取代反应与置换反应有什么区别
〖投影〗取代反应与置换反应比较
取代反应 置换反应
适用于有机反应 适用于无机反应
物质特征 反应物、生成物中不一定有单质 反应物、生成物中一定有单质
反应特点 逐步取代,很多反应是可逆的。 反应一般是单向进行
反应条件 反应受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大 在水溶液中进行的置换反应遵循
金属或非金属的活动顺序
〖课堂小结〗

光照
光照
光照

光照

点燃
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〖板书计划〗
一、有机物
二、最简单有机物—甲烷
1、存在:沼气、油田气、煤矿坑道气、天然气
2、甲烷分子的结构:以碳原子为中心, 四个氢原子为顶点的正四面体。键角:109°18',
3、甲烷的物理性质:无色、无味的气体、密度(=0.717g/L)比空气小,极难溶于水。
4、甲烷的化学性质
(1)与氧气反应:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(2)稳定性:与强酸、强碱、强氧化剂不反应
(3)与氯气反应:取代反应
〖教学反思〗

授课时间:

点燃
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