高三化学高考二轮复习精品专题课件：化学常用计量人教版

【 解 析 】 失 重 5.6%是 质 量 分 数 ， 设 结 晶 水 合 物 的 化 学 式 为 NH4Fe(SO4)2·xH2O，由题意知216.65＋×1188x＝150.60，解得 x≈12。
专题二 化学常用计量及其应用
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8．(2019·全国卷Ⅱ，26(3))立德粉(ZnS·BaSO4)成品中 S2－的含量可以 用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的 I2－KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过理的 I2 用 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定，反应式为 I2＋2S2O23－═══2I－＋S4O26－。测定时消耗 Na2S2O3 溶液体积 V mL。终点颜色变化为___浅__蓝__色__至__无__色____，样品中 S2－的含量为__2_5_._0_0_－__m12_V×__×1__00_0.1_00_0__0_×__3_2_×__1_0_0_%___(写出表达式)。
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1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩 尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．理解质量守恒定律。 3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
专题二 化学常用计量及其应用
专题二 化学常用计量及其应用
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3．(2019·全国卷Ⅲ·11)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH
＝2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的 H＋数目为 0.02NA B．c(H＋)＝c(H2PO－4 )＋2c(HPO24－)＋3c(PO34－)＋c(OH－)

g。則下列關於該過程的推斷不正確的是
( )。
A．所得沉澱為0.05 mol的BaSO4 B．混合氣體中SO2的體積為0.448 L C．a L混合氣體的物質的量為0.04 mol
D．a的取值範圍為0.672＜a＜0.896
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 沉澱是硫酸鋇，其物質的量是0.05 mol，所以硫酸根 離子的物質的量是0.05 mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物 質的量是0.03 mol，所以二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子 的物質的量是0.02 mol，則SO2的體積標準狀況下為0.448 L，由於溶液棕黃色變淺，說明Fe3＋也氧化了SO2，因此不 能計算氣體的物質的量，故C錯誤；極值法計算a的取值範 圍，若0.02 mol SO2全部被Cl2氧化，Cl2的物質的量為0.02 mol，若0.02 mol Fe3＋全部氧化了SO2，則Cl2的物質的量為 0.01 mol，因此a的取值範圍為0.672＜a＜0.896。 答案 C
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角度2 物質的微觀結構(2013·江蘇，7B、C)
知識鏈接 注意物質的微觀結構：①注意某些物質分子中的原子個數， 如Ne、O3、P4等；②特殊物質的摩爾品質，如D2O、T2O、 18O2、H37Cl等；③一些物質中的化學鍵數目，如SiO2、Si、 金剛石、CH4、P4、CO2、烴分子中碳碳鍵數等；④一些根 或官能團所含有的電子數，1 mol—OH含有9NA,1 mol OH－ 含有10NA；⑤Fe(OH)3膠體中的膠體粒子數目；⑥水溶液中 H、O原子數。
解析 A项，设该合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量
为y

二轮复习：专题二常用化学计量考点一阿伏伽德罗常数及其应用■核心透析1．与气体摩尔体积22.4 L/mol相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。

【正误判断】 (正确的划“√”，错误的划“×”)①标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。

( )②标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。

( )③标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为N A。

( )④常温常压下，35.5 g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A。

( )⑤常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。

( )⑥ 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。

( )⑦2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023。

( )⑧CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等。

( )2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目【正误判断】 (正确的划“√”，错误的划“×”)②32 g 18O2中含有2N A个氧原子。

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6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一 个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
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n(He) 1 解析：选 A。He 的摩尔质量为 4 g/mol，H2 的摩尔质量为 2 g/mol，等质量时n(H2)＝2， D 不正确；B 中氦气应为单原子分子；将图 A 做如下变形 ，每一部分均为相同温度、 相同压强，又体积相同，则 A 符合题意。
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6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常 设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
7．忽视可逆反应不能进行到底：如 2NO2 等。
N2O4、2SO2＋O2催△ 化剂2SO3、合成氨反应
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知识内容
考试要求
(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
b
(2)阿伏加德罗定律及其推论
b
(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
c
(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算b
(6)配制一定物质的量浓度的溶液
b
(7)物质的量浓度的相关计算
c
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物质的量及相关计算
1．以物质的量为中心的有关计算 (1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。 n＝Mm＝NNA＝VVm＝cB·V(aq) (2)“两个前提”：在应用 Vm＝22.4 L·mol－1 时，一定要有“标准状况”和“气体状态” 两个前提条件(混合气体也适用)。