1 第一章、从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、气体收集方法：
①排水集气法
适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。如：O2、H2、CO等。排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法
适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。如：O2、CO2、HCl、 Cl2、SO2等。
③向下排空气法
适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。如：H2、NH3等。 装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法
装 置
示意图
2、尾气处理方法
（1）试剂吸收
（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。也可用气球收集。
3、实验事故处理
⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用 盖灭，大面积燃烧可使用 或
灭火。油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上
①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液 2 ③苯酚、液溴：应用酒精洗涤
4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）
5、一些化学试剂的存放方法
⑴能自燃的试剂：白磷
──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等
──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等
──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或
氧化剂易爆炸燃烧）。
⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等
──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。
第一节 化学实验基本方法
(第3课时)
教学目标：
1．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流
2．树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯
3．通过实验培养学生的学习兴趣和严谨的实验态度
教学重点、难点
重点：蒸馏和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项
难点：分液漏斗是否漏液的检验方法
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 上一节课，我们学习了粗盐的提纯，请同学们想一想，这种物质的分离方法是利用了什么原理？对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？你能想出一些办法吗？
学生思考、讨论交流。
新
知
学
习
新
实
验
探
究 完成下面的表格：
实验 现象
1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。
2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10ml 100℃时的馏分，停止加热。
3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl－吗？)
写出以上过程中的化学反应方程式：
思
考
交
流
思
考
交
流 1．什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏实验中用到了哪些实验仪器？
2．在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？
3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？
4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？
学生思考交流，达成共识。
练一练：1：现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性
甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶
高一化学实验基本方法
11 第一章 从实验学化学
第一讲 化学实验基本方法
教学目标：
1．学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。
3．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
4．认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
教学重点：混合物的分离与离子的检验。
教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
课时安排：两课时
教学过程：
知识梳理
知识点1.化学实验的安全
一、实验操作规程
(一)遵守实验室规则
1．学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。
2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。
3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。
4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。
5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。
(二)了解安全措施
1、剧毒药品要单独专柜保存。
2、实验中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。
其具体操作如下：
①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
-乐平中学
内部资料，只供蒋有华班上内部使用，严禁外岀 第1课时 过滤、蒸发及SO42 -的检验
一过滤和蒸发
1. 过滤一一是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除 去液体中的不溶性固体。
(1) 主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2) 在进行过滤操作时应注意的问题：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；①二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘;
液体的液面略低于滤纸的边缘；
①三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻
璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧 杯的内壁上。
2•蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离岀 固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 为 ___________ ； __________ ； ___________ 。
⑵上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别 是 ； ； 。
⑶用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质 是 。
答案(1)溶解 过滤 蒸发(2)搅拌，加速溶解 引流 搅拌，
防止液滴飞溅 (3)可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等
2•可溶性杂质的除去
若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学 式及发生反应的化学方程式填入下表。
杂质 加入的试 剂 化学方程式
Na2SO4 BaCl2 Na2SO4 + BaCl2===BaSO4 2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl 2+ 2NaOH===Mg(OH) 2 U 2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCI2+ Na2CO3===CaCO3 2NaCl
【归纳总结：
(1) 主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
(2) 在进行蒸发操作时应注意的问题：
①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热 造成液滴飞溅；
①加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热, 用余热蒸干；
