《化学实验基本方法》第2课时

水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤的目的（适用范围）是什么？ （2）过滤操作需要哪些仪器？ （3）进行过滤操作时要注意哪些问题？
四、混合物的分离和提纯
对于粗盐水（NaCl）
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32HCl
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+ BaCO3↓
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四、混合物的分离和提纯
加入除杂试剂的顺序可以是：
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗颈流入另一个烧杯 中
水分蒸发，逐渐析出 固体
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯 加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固 体时停止加热
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四、混合物的分离和提纯
上述实验每一步操作中用到的仪器及作用
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四、混合物的分离和提纯
实验1-1 粗盐的提纯
步 骤 （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解 为止 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器 中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液 浑浊，再过滤一次 现 象 固体食盐逐渐溶解而 减少，食盐水略显浑 浊
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四、混合物的分离和提纯
化学除杂P7
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
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步 骤 玻璃仪器 玻璃棒的作用
（1）溶解：
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
（2பைடு நூலகம்过滤：
烧杯、漏斗、 玻璃棒
引流，防止液体 外洒
（3）蒸发：
酒精灯、玻璃棒
搅拌，使热量散开
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四、混合物的分离和提纯
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
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注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
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四、混合物的分离和提纯
应用：硫酸根离子的检验
1、检验 Na2CO3中是否含有 Na2SO4 应排除 CO32-干扰——用酸 HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl2 2、混合物中可能含有CO32-、 SO42-、Ａg＋ ，检验是否含有SO42应排除CO32-、Ag＋干扰——避免引入 Cl 先加 HCl 检验是否有Ag＋，且排除 CO 32-干扰；再加BaCl2 3、检验Na2SO3中是否含有SO42排除SO32-的干扰——用酸，并避免引入 HNO 3 BaCl2和HCl
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
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四、混合物的分离和提纯
（1）蒸发的目的是什么？
（2）蒸发操作需要哪些仪器？ （3）蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶 蒸发操作 液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
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四、混合物的分离和提纯
实验1-2 SO42-的检验
结论：实验1-1 除去的只是不溶于水的杂质， 并没有得到较纯的食盐。
SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，
再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀 酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
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化学 必修1 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第2课时
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四、混合物的分离和提 思考与交流（课本P5 ）： 纯 你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？
除去粗验中可溶性杂质：
杂 质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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1、BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2、 BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3、NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
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四、混合物的分离和提纯
如何检验SO4 ?
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四、混合物的分离和提纯
离子的检验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）