高一化学化学实验基本方法2

高一化学知识点总结归纳整理大全高一化学知识点总结第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。

二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。

③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。

分液使用的仪器是分液漏斗。

⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。

实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。

用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。

高一化学知识点默写一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。

了解安全措施，如：会使用灭火器、知道常见危险化学品的标志等。

掌握正确的操作方法，例如：给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。

操作时要注意“一贴二低三靠”。

蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。

蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。

温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。

萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中；分液用于分离两种互不相溶且密度不同的液体。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位：摩尔（mol）。

阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。

2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g/mol 。

数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol 。

4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

公式：c ＝ n ／ V 。

三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类。

树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。

2、分散系及其分类分散系：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：被分散的物质。

分散剂：容纳分散质的物质。

分类：溶液、胶体、浊液。

3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1 100nm 之间。

丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，出现一条光亮的“通路”。

可用于区分胶体和溶液。

四、离子反应1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

练习与作业一、选择题1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。

答案：D2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题考查物质的分离。

NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。

答案：A3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。

答案：B4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。

振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。

磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。

答案：C5．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。

高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第二课时编号：2学习目标1.掌握过滤、蒸发基本操作2.常用离子检验方法学习重点难点:过滤蒸发的操作学习任务：一.过滤与蒸发1.过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。

以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。

2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余较多固体时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇上水引起蒸发皿破裂。

如果确要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。

3.利用所学知识完成P5实验1-1.并思考：1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？整个过滤蒸发过程中：过滤（1次）：引流;蒸发（2次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体二.SO42－的检验（P6实验1-2）1.试剂：盐酸、BaCl2溶液2.现象：有白色沉淀，且沉淀不溶解3.化学方程式：BaCl2 +H2SO4 ===BaSO4 ↓+2HCl4.问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么?因为检测试剂不可能只用于一次实验,你第一个实验就把试剂全部用完,那么在做之后的实验的时候,就没有试剂可以用了. 而之后是会有继续的实验证明试剂的成分的.（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。

高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

人教版高中化学《必修1》§1-1（第二课时）《化学实验基本方法》萃取和分液说课稿山西省晋城市高平市第一中学廖玲各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是人教版高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》中的萃取和分液。

我将从以下几个方面进行说课：展PPT-2 凡事预则立，不预则废，确定一个详细且针对性强的目标是上好每堂课的第一步。

我是沿着这样的思路来确定目标的：一、教学背景分析分析课标要求：（PPT-3）课标要求学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流。

教材分析：萃取与分液对于学生来说是全新的分离和提纯操作，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。

也是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解其操作及过程，学习主要仪器分液漏斗的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

学情分析：我校属于山西省示范高中，学生基础较好，主动性较强，探究积极。

展示ppt-4已有知识：初中已经学过了有关物质分离提纯的方法，能进行简单的实验操作，在上节课他们已经熟悉了过滤和蒸发及蒸馏这三种分离方法；已具备能力：学生具备简单实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；但缺乏：对分离和提纯方法的进一步认识，实验技能的进一步提高。

基于教材的重要地位及学生的实际情况，我为本节课设定了以下教学目标：展示ppt-5二、实验教学目标及重难点知识与技能：掌握萃取和分液的原理及操作；掌握分液漏斗的使用方法；过程与方法：体验实验室较正规的萃取和分液的操作法；学会对混合物采取合理的分离和提纯的方法。

情感态度与价值观：通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的喜悦。

高一化学实验知识点总结一、化学实验基本方法。

1. 实验室安全。

- 遵守实验室规则，了解危险化学品标志（如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志）。

- 掌握一些基本的安全措施，如酒精灯的正确使用（不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭等）；加热固体和液体的正确操作（给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3等）。

- 意外事故的处理方法，如酸（碱）溅到皮肤上的处理（酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的NaHCO_3溶液；碱溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）；酒精灯着火用湿抹布盖灭等。

2. 混合物的分离和提纯。

- 过滤。

- 适用范围：分离固体和液体混合物。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴二低三靠”。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

- 蒸发。

- 适用范围：从溶液中获得固体溶质。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：蒸发皿可直接加热；加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。

- 蒸馏。

- 适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。

- 操作要点：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。

- 萃取和分液。

- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

- 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

- 仪器：分液漏斗、烧杯等。

- 操作要点：萃取剂的选择（与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂与溶质不反应）；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

河南高一化学课本目录高一上•1化学实验基本方法•2混合物的分离和提纯（一）•3混合物的分离和提纯（二）•4物质的量的单位——摩尔•5气体摩尔体积•6阿伏加德罗定律及其推论•7物质的量在化学实验中的应用•8涉及物质的量浓度的计算•9物质的量在化学方程式计算中的应用•10简单的分类法及其应用•11分散系及其分类•12酸、碱、盐在水溶液中的电离•13离子反应及其发生的条件•14氧化还原反应（1）•15氧化还原反应（2）•16氧化还原反应方程式的配平•17金属的化学性质（1）•18金属的化学性质（2）•19钠的重要化合物•20铝的重要化合物•21涉及铝的图像问题•22铁的重要化合物•23二氧化硅与硅酸•24硅酸盐与硅单质•25氯气的性质•26氯气的实验室制法•27硫和硫的氧化物•28氮和氮的氧化物•29氨•30铵盐和氨的实验室制法•31硫酸•32硝酸•33涉及氮氧化物和硝酸的计算高一下•34元素周期表•35元素的性质与原子结构•36核素•37原子的核外电子排布•38元素周期律及其应用•39离子键•40共价键•41配位键、分子间作用力、氢键•42化学能与热能•43原电池•44常见的化学电源•45化学反应的速率•46化学反应的限度及化学反应条件的控制•47最简单的有机化合物——甲烷•48烷烃•49乙烯•50苯•51乙醇•52乙酸•53基本营养物质•54金属矿物的开发利用•55海水资源的开发利用•56煤、石油和天然气的综合利用•57合成材料与绿色化学。

高一化学知识点归纳高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

高一化学实验基本方法高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。

下面给大家分享一些关于高一化学实验基本方法，希望对大家有所帮助。

高一化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。

(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右高一化学必修知识点一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。