高三模拟考试3

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品味化学魅力,提高化学成绩! 黎荣海出品 1 高三第三次模拟考试理科综合试题3 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列各项表述正确的是 A.次氯酸的电子式: B.表示中和热的热化学方程式: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol C.H2S电离的方程式为:H2S 2H++S2- D. 标准状况下,1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子 8.下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液中通入过量SO2 ClO -+SO2 + H2O == HClO + HS03 – B. NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳: AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH) 3↓+ HCO3- C. 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应:2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ,恰好使SO42- 沉淀完全: 2Al3++3S04 2-+ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 9.常温下,30.2mol/LCHCOOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是 A.溶液中由水电离产生的+H浓度为7110mol/L B.33(CHCOO)(CHCOOH)(Na)0.05mol/Lccc C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D.溶液中离子浓度的大小关系为:3(Na)(CHCOO)(H)(OH)cccc 10. 从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实 结论 ① 2Cl的水溶液可以导电 2

Cl是电解质

② 将2CO通入到23NaSiO溶液中产生白色浑浊 酸性:碳酸>硅酸

③ 3

NaHCO溶液与2NaAlO溶液混合产生白色沉淀

酸性:

33HCOAl(OH)

④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性:P>N

⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4

+

A.③④⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.全部 11.有关化学反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑的说法不正确的是 A.Na2FeO4中铁显+6价 B.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 C.每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D.Na2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌, 还能除去水体中的H2S、NH3等, 生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 12.有关右图所示化合物的说法不正确...的是 A.可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

OH O OCH3 CH3

O O O 品味化学魅力,提高化学成绩! 黎荣海出品 2 B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 13.烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是 A.曲线a表示H+的物质的量的变化 B.直线d表示OH-的物质的量的变化 C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化 D. 加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 26.(14分)有一结晶水合物X·6H2O,X中阴阳离子个数比为2:3,其水溶液为显酸性,可发生如下的转化。其中B、D、E、F均为无色气体,C、G为难溶于水的固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题: (1)指出由C→G的现象是: ,发生反应的化学方程式 。 (2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为____________________________,电解后溶液PH (填“增大、减小或不变”) (3)B与D反应生成F的化学方程式为_______________________,表现了B的 性。 (4)该晶体水合物的化学式为_________________________________。 27.(15分)为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案。 甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度。

(1)C中所盛的药品是 (2)A中橡皮管的作用是 (回答一点即可) (3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是 (填选项字母)。 a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响 b.装置C中的空气对测定结果产生了影响 c.读数时U形量气管中的液面左高右低 d.读数时U形量气管中的液面左低右高 乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时,观察到以下实验现象:Na2O2与水反应,放出大品味化学魅力,提高化学成绩! 黎荣海出品 3 量的热,产生大量气体;反应后的溶液中滴入几滴酚酞,溶液先变红,振荡后又褪色;再往溶液中加入少许Mn02:粉末,又产生大量气体;当不再产生气体时,再滴加几滴酚酞,溶液又变红,且振荡后不褪色。分析了这些实验现象后,他们设计了如下方案。 乙:用图2所示装置,称取2.5 g样品,测得与水反应生成氧气的体积为112 mL(标准状况),然后将溶液先用硫酸中和,再用0.2 mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30 mL。(已

知:滴定过程中生成了Mn2和氧气)。 (4)滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)滴定终点的颜色变化为 。 (6)计算Na2O2样品的纯度是: 。 丙:也用图2所示装置,但他只测定了氧气体积,便准确计算出了样品的纯度。 (7)丙同学所用的药品除样品外,还需要 。 28.(15分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。 a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 (3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:___________________________。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。 (5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题: ①乙装置中的试剂是 ;②丁装置中稀硫酸的作用是 ; 品味化学魅力,提高化学成绩! 黎荣海出品 4 ③实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 (6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述) 。 ② 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

29. (15分)已知:①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应,生成的醇羟基在链端:

化合物M是一种香料,可用如下路线合成:

已知:核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。 请回答下列问题: (1)原料C4H10的名称是__________(系统命名); (2)写出反应A→C的反应条件:__________; (3)D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比,缺点是_____________________________; (4)F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________; (5)写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________; (6)写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式:

C4H1A C(C4H8) D M

Cl2 光照 浓H2SO4 ∆ B2H6

H2O2/OH- B

G(C9H8O2) F(C9H8O) E

N ①NaOH

②∆

(i)B2H6

(ii)H2O2/OHR—CH=CH2 R-CH2CH2OH