广东省揭阳市2020-2021学年度第一学期期中教学质量监测高三年级化学科试卷
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1 广东省揭阳市2020-2021学年度第一学期期中教学质量监测高三年级化学科试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第I卷(选择题)
一、单选题：本小题共10题，每小题2分，共20分。
1.“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是
A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
B.医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇
C.为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用
D.家用水银体温计中的水银属于合金
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1NA
B.将2.3 g钠投入50 mL 1 mol·L－1盐酸中，转移的电子数为0.05NA
C.C60和C72的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数一定为0.1NA
D.常温下，1 L pH＝11的氨水中含有的OH－的数目为0.001 NA
3.下列有关物质的分类与性质的说法正确的是
A.液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物
B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物
C.已知：H3RO2＋NaOH(足量)＝NaH2RO2＋H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
4.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性：KOH>NaOH B.非金属性：S
C.金属性：Mg>Al D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 2 5.分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的羧酸有
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
6.下列反应对应的离子方程式不正确的是
A.将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu
B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－
D.将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
7.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
A.A B.B C.C D.D
8.X、Y、W、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多1个；Y的单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是
A.最高化合价：X>Y>Z
B.简单气态氢化物的稳定性：Y>W
C.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 3 D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键
9.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b均属于苯的同系物
B.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol a物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5 mol
10.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜
二、单选题：本小题共6题，每小题4分，共24分。
11.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B.电极II.上发生还原反应，作原电池的正极
C.该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区 4 12.某ABS合成树脂的结构为，则关于合成该树脂的反应类型与单体种类的判断，正确的是
A.加聚反应，1种 B.缩聚反应，2种 C.加聚反应，3种 D.缩聚反应，3种
13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
14.二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1>0
反应II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H2<0
一定条件下，于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是
A.其他条件不变，升高温度CO2的平衡转化率降低
B.其他条件不变，缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率
C.其他条件不变，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率
D.其他条件不变，使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响 5 15.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C－C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
16.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B.点②溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
C.点③溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D.点①到点③过程中：33c(CHCOO)cCHCOOH逐渐增大
第II卷(非选择题)
17.(14分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置 6 已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 (填入正确选项前的字母)。
a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚
(2)通入足量SO2时，C中观察到的现象为 。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： ；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成： ；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是 。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填入正确选项前的字母)。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
18.(14分)用含ZnCO3的菱锌矿(主要含有Fe、Al、Pb、SiO2杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下： 7
已知：①
②ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。
③PbSO4难溶于水。回答下列问题：
(1)写出操作①中涉及H2O2反应的离子方程式： ；
(2)滤渣的主要成分是： ；
(3)操作②中调节pH＝5.2的目的是： ；
(4)“操作④”的具体操作为： ，洗涤用
洗涤晶体，干燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶体；
(5)写出操作③的反应离子方程式： 。
(6)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3＋残留，请设计实验方案 。
19.(14分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l)电解2H2(g)＋O2(g) 8 I.将原料气按n(CO2)：n(H2)＝1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
(1)该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。
(3)200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算式为 。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(4)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是
(填标号)。
A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却 D.合理控制反应器中气体的流速
II.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)＋2H2(g)＝C(s)＋2H2O(g)代替Sabatier反应。
(5)已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为－394 kJ/mol、－242 kJ/mol，Bosch反应的△H＝
kJ/mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的反应热)
(6)一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是 。 9 (7)新方案的优点是 。
