不同物质在同一溶剂中的溶解性不同

第九章溶液) A．②中溶液是饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同2．下列关于溶液的说法中，正确的 (的过程乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴(如油滴)分散在液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆就属于乳浊液。

乳浊液不稳定，静置后会分层。

乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。

乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层的现象。

其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用，用洗涤剂去油污即利用了洗涤剂的乳化作用。

注意：用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理。

二、饱和溶液和不饱和溶液1．定义：在一定________下，向一定量的________里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还_______继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：(1)只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义； (2) 某物质的饱和溶液对该物质饱和，但还可以溶解其他物质，如一定温度下氯化钠的饱和溶液还可以再溶解氯化铜；(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

2．判断(1)若有未溶解的溶质(充分搅拌溶解后)，则所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。

(2)若无未溶解的固体，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。

(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和溶液。

4．结晶3．相互转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。

(4) 应用：①判断某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度时的溶解度大小； ②判断不同物质的溶解度随温度的变化趋势及受温度影响的程度； ③判断使溶质结晶的方法，确定混合物分离提纯的方法；④能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比，从而比较并计算溶质质量分数； ⑤判断溶液是否为饱和溶液及不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法。

章节测试题1.【答题】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示。

由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）A.水B.酒精C.汽油D.苯【答案】B【分析】本题考查溶液的形成。

不同的物质在不同的溶剂中溶解性是不同的，一般遵循“相似相溶”的原则。

【解答】由题中信息可得知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。

故选B。

2.【答题】下列常见的物质中，不属于溶液的是（）A.蒸馏水B.矿泉水C.碘酒D.盐酸【答案】A【分析】本题考查溶液的形成。

【解答】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。

A、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；B、矿泉水、碘酒、盐酸含有多种溶质，是均一稳定的，所以是溶液。

故选A。

3.【答题】下列有关水溶液性质和用途的说法中不正确的是（）A.煮沸的汤比煮沸的水温度高B.向路面上的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化C.氢氧化钠溶液能导电因为溶液中含有能自由移动的电子D.冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰【答案】C【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液的导电性及其原理分析，物质的三态及其转化。

解答本题的关键是要理解混合物的沸点比纯净物的高，混合物的凝固点比纯净物低。

【解答】A、由于煮沸的汤比煮沸的水的沸点高，所以温度高，正确；B、由于盐水的凝固点比纯水的低，所以向积雪撒盐，冰雪可以很快融化，正确；C、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，不是电子，错误；D、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰，正确。

故选C。

4.【答题】以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是（）A.白醋B.冰块C.淀粉D.牛奶【答案】C【分析】本题考查悬浊液的概念。

《物质的溶解第1课时》习题一、基础达标1.下列叙述不正确的是（）A．碘能溶于汽油不能溶解于水的实验事实说明了溶解性与溶剂的性质有关B．水能溶解食盐而不能溶解碘的实验事实说明了溶解性与溶质的性质有关C．硝酸铵溶解于水吸热，说明硝酸铵溶解水时只发生了吸热的扩散过程D．在蔗糖的饱和溶液中再加入蔗糖，只要外界条件不改变固体蔗糖的质量不变2.下列说法正确的是（）A．溶液是一种均一的、稳定的、无色的混合物B．在一定温度下，搅拌可以使物质溶解的更多C．10mL酒精和20mL的水混合可得到30mL的酒精溶液D．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类．A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤4.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5.以下叙述中错误的是（）A．不同物质在同一溶剂里溶解性不相同B．同种物质在不同溶剂里溶解性不相同C．物质的溶解性的大小取决于溶质、溶剂的性质，同时受外界条件（如温度、压强等）的影响D．溶解度和溶解性是同一概念6.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵7.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）A．食盐固体和碳酸钙粉末B．酒精和汽油C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．氢气和一氧化碳二、综合提升8.完成学习任务后，小森同学倒了一杯糖水，猛一喝，吃惊不小：“这水咋变成咸的了？”原来，他在父亲准备的盐水中又加了糖．水中溶解了食盐后，还能再溶解糖吗？他带着这个问题进行了如下实验探究．请你参与他的实验探究活动，相信你们一定能解决问题【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质．【查阅资料】：高锰酸钾的水溶液为紫红色【设计实验】：（1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体______溶液颜色变成______．（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解．【解释结论】：（1）______．（2）高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后______增加食盐的溶解（填“能”或“不能”）【拓展反思】：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液的质量分数会______（填“变大”“不变”或“减小”，下同）若加入蔗糖，溶液的质量分数会______．9.按下图所示装置进行实验。

化学实验中的溶剂选择在化学实验中，溶剂是一个非常重要的因素。

溶剂的选择不仅会影响实验结果的准确性，还会对实验操作的安全性和环境保护产生影响。

因此，正确选择溶剂是化学实验中必不可少的一步。

首先，我们需要考虑的是溶剂的溶解性。

不同的化合物在不同的溶剂中的溶解性是不同的。

一般来说，极性溶剂适用于溶解极性物质，而非极性溶剂适用于溶解非极性物质。

例如，水是一种极性溶剂，适用于溶解许多极性物质，如盐、糖等。

而丙酮是一种非极性溶剂，适用于溶解一些非极性物质，如脂肪类化合物。

在实验中，我们可以通过查阅相关文献或进行实验前的小试验来确定溶剂的溶解性。

其次，我们还需要考虑溶剂的挥发性。

挥发性是指溶剂在常温下蒸发的速度。

在一些实验中，我们需要在常温下进行反应，这时选择挥发性较小的溶剂可以减少溶剂的损失，提高实验的效率。

另外，挥发性较大的溶剂可能会对实验操作者的健康产生不良影响，因此在实验中应尽量避免使用挥发性较大的溶剂。

此外，我们还需要考虑溶剂的毒性。

一些溶剂可能对人体有害，因此在实验中应尽量避免使用毒性较大的溶剂。

如果实验中需要使用毒性较大的溶剂，应采取相应的安全措施，如佩戴防护手套、护目镜等。

此外，实验后应妥善处理废弃溶剂，避免对环境造成污染。

最后，我们还需要考虑溶剂的成本。

不同的溶剂价格不同，有些溶剂价格较高，使用成本较高。

在实验中，我们应根据实验的需要和经费的限制选择适合的溶剂，以达到经济合理的目的。

综上所述，化学实验中的溶剂选择是一个需要综合考虑多个因素的问题。

我们需要考虑溶剂的溶解性、挥发性、毒性和成本等因素，选择适合的溶剂来进行实验。

正确选择溶剂可以提高实验结果的准确性，保障实验操作的安全性和环境保护。

因此，在进行化学实验时，我们应该充分了解各种溶剂的性质，并根据实验的需要做出合理的选择。

只有这样，我们才能顺利进行实验，得到准确的结果，并保证实验的安全性和环境的健康。

溶解现象--核心知识点总结1、悬浊液：物质以细小固体颗粒分散于水中形成悬浊液。

如泥土（或粉笔灰）加入水中形成的就是悬浊液。

2、乳浊液：物质以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液。

如食用油加入水中经搅拌后形成的就是乳浊液。

3、物质的溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。

溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

溶液的基本特征：a 均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。

b 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。

c 混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。

4、影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。

5、乳化（1）相溶的物质可以形成溶液，不相溶的物质可以形成浊液。

（2）乳化在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但油脂以细小的液滴的形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。

乳化后，油脂很容易用水洗净。

（3）乳化剂乳化剂是能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。

（4）乳化作用在生活中的应用a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

b.农药的施用c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。

注意：汽油和洗涤剂除油污原理不同：利用汽油除油污是将油污溶解在汽油中，而利用洗涤剂除油污是利用了乳化原理。

6、物质溶解过程中的能量bianhua物质溶解于水的过程中通常伴随热量的bianhua。

有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。

有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。

有些物质溶于水时温度bianhua不明显，如氯化钠。

爱一个人常是一串奇怪的矛盾，你会依他如父，却又怜他如子；尊他如兄，又复宠他如弟；想师从于他，跟他学，却又想教导他把他俘虏成自己的徒弟；亲他如友，又复气他如仇；希望成为他的女皇，他唯一的女主人，却又甘心做他的小丫鬟小女奴。

7、溶液和浊液的用途：（1）在溶液中进行化学反应（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义（3）浊液在医疗上可作注射和口服药。

水和溶液初中科学知识点提纲水和溶液初中科学知识点提纲1溶液的形成一溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

② 稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。

水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。

③ 区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。

⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。

4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔二溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。

2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。

3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。

4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。

三悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。

2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。

3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。

常见溶剂的溶解参数溶解是物质在溶剂中分散的过程。

在这个过程中，物质被分散成更小的粒子和溶剂相互作用。

不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解性，这是由物质的分子结构和溶剂的特性所决定的。

有几个重要的参数来描述溶解性，包括极性参数、溶解度和溶解热。

极性参数是描述物质和溶剂之间相互作用的一种方法。

极性物质有正负电荷或部分正负电荷，而非极性物质没有电荷。

溶剂的极性参数和物质的极性参数之间的差异决定了它们之间的相互作用。

一般来说，具有相似极性的物质在一起更容易溶解。

在溶解参数中，极性参数通常用溶解度参数表示。

溶度是指在给定温度和压力下，溶质能在一定量的溶剂中溶解的最大程度。

溶度是物质和溶剂之间相互吸引力和相互反应速率之间的平衡。

在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子相互作用，并且通过这种相互作用形成溶解物。

溶度通常以单位质量溶剂中所能容纳的溶质对应的质量来表示。

在溶解参数中，溶度通常用溶解度表示。

溶解热是指溶解过程中释放或吸收的热量。

这个参数表示了在溶解过程中能量的改变。

如果溶解过程是吸热的，那么溶解热为正，如果溶解过程是放热的，那么溶解热为负。

溶解热是影响溶解过程的重要因素之一，因为它可以影响溶解速率和溶解度。

在溶解参数中，溶解热通常用热力学函数表示。

除了上述的溶解参数，还有一些其他参数也可以用来描述溶解性，例如密度、粘度和表面张力。

这些参数对于了解溶解过程的细节和特性也非常重要。

在实际应用中，我们经常需要根据不同的溶解参数来选择适合的溶剂。

例如，对于极性物质，可以选择具有较高极性参数的溶剂，以提高溶解度。

对于具有高溶解度参数的溶剂，则更适合溶解对溶解热比较敏感的物质。

总结来说，溶解参数是描述物质在溶剂中溶解的重要参数。

极性参数、溶解度和溶解热是经常使用的溶解参数。

通过了解这些参数，我们可以更好地理解溶解过程的特性，选择合适的溶剂以及优化溶解过程。

不同物质和溶剂之间的相互作用和特性是非常复杂的，通过进一步的研究和实践，我们可以获得更多关于溶解性的知识。

本次课涉及到的高考考点：物质的溶解；本次课涉及到的难点和易错点： 1、不能正确选择饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；2、不能正确认识溶质的质量分数与溶解度的区别与联系；知识点一物质的溶解性物质的溶解性（1）溶解性：一种物质（）溶解在另一种物质（）里的能力称为这种物质的溶解性。

（2）影响溶解度的因素：、和。

①不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；②同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

物质溶解时热量的变化有的物质溶解时会放出热量，如、溶解于水时会放出热量，表现为溶液的温度升高；有的物质溶解时会吸收热量，如溶解于水时会吸收热量，表现为溶液的温度降低；大部分物质溶解时热量变化不明显，如溶解于水时溶液的温度无明显变化。

【例题1】以下是一个探究活动的实验步骤：①用量筒量取5ml水，加入试管中，再向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡试管至固体完全溶解；②继续加入硝酸钾晶体，振荡试管，有不能溶解的固体存在；③将试管放在酒精灯上加热，固体溶解；本实验要探究的问题是（）A、溶质的种类对固体物质在水中的溶解限量有何影响B、温度对固体物质在水中的溶解限量有何影响C、振荡对固体物质在水中的溶解速率有何影响D、温度对固体物质在水中的溶解速率有何影响知识点二饱和溶液1、饱和溶液：在下，在的里，不能继续溶解某种的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。

【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。

【思考、讨论】那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。