常见物质及化学反应

物质的分类及化学反应点击重难点一、物质的分类2物质的分类混合物酸性氧化物氧化物碱性氧化物其他氧化物：CO、NO酸含氧酸一元酸无氧酸二元酸物质无机物三元酸碱可溶性碱不溶性碱化合物正盐盐酸式盐碱式盐纯净物有机物单质金属非金属二、物质的变化2从质量守恒的角度认识化学反应反应物和生成物的总质量不变宏观元素种类不变六个不变同种元素的质量不变原子种类不变微观原子数目不变质量守恒的微观本质化学反应的过程原子的质量不变两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能改变分子总数可能改变元素化合价可能改变3 氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系4化学反应的类型5 四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应(1)氧化还原反应交义于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种摹本类型。

如分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；[例如：2KClO 3═══KCl+3O 2↑(氧化还原反应)；H 2CO 3═══H 2O+CO 2↑(非氧化还原反应)]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习)；复分解反应都属于非氧化还原反应。

(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。

评析中考点考点1 某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A 肯定是纯净物 B 可能是混合物 C 肯定是某一种单质 D 一定是一种稀有气体△MnO 2考点2 分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下图虚线框内(要求纯净物用化学式表示)：考点3在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于( )A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应考点4如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是( )A丙物质属于单质B该反应属于分解反应C一个乙分子中含4个A原子D反应前后分子种类改变了考点5下列各项：①原子种类；②原子数目；③元素种类；④物质种类；⑤分子的种类；⑥反应物和生成物的总质量；⑦元素质量，在化学反应前后必定改变的是( )A ①②③⑥⑦B ④⑤C ①③⑥⑦D ③⑤⑦考点6现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若两两混台，共能发生个反应，其中属于置换反应的有个。

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
3 使用时间： 年 月 日
CaCl2 + K2CO3 —
Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※ 不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
3、NH4Cl NaOH Na2CO3----------------------------------------------（ ） 4 AgNO3 Na2CO3 选用的试剂 A 、HCl KNO3 ----------------------------------------------（ ） B、 H2SO4 C、Fe D、Ba(OH)2 E、Na2CO3 F、AgNO3 G、石蕊试液
7 使用时间： 年 月 日
课 后 作 业
Na ＋ CuSO4 —— Fe(OH)3 ＋ H2SO4 —— BaO ＋ H2SO4 —— H2SO4 ＋ NaCl —— BaCl2 ＋ H2SO4 —— NaOH ＋ KCl —— Ba(OH)2 ＋ Fe2(SO4)3 —— Cu(OH)2 ＋ K2CO3 —— NH4NO3 ＋ Ba(OH)2 —— KNO3 ＋ NaCl ——
中含有
（写离子符号） ，硫酸中含有
（写离子符号） 。
五、 露置空气的烧碱， 会跟空气中
发生反应而混入杂质 ， 反应的化学方程式是
；
若要检验某烧碱中是否含有杂质，可选用的试剂是 是 。除去这种杂质的化学方程式为
，有关反应的化学方程式 ．
课 后 小 结

日常生活中的化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的组成、结构和性质的改变。

在日常生活中，我们身边发生着许多化学反应，这些反应不仅影响着我们的生活，也给我们带来了许多便利和乐趣。

本文将介绍几个日常生活中常见的化学反应。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。

当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。

例如，我们在厨房中使用的食醋是一种酸性物质，而小苏打是一种碱性物质。

当它们混合在一起时，会发生中和反应，产生二氧化碳气体和水。

这种反应可以用来清洁厨房中的油垢和杀菌消毒。

二、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，也是许多日常生活中的反应。

氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。

例如，我们在使用电池时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子从负极流向正极，产生电流。

这种反应使得电池能够为我们的电子设备提供能量。

三、燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。

燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生火焰、光和热的过程。

例如，我们点燃蜡烛时，蜡烛燃烧产生的火焰和热量就是燃烧反应的结果。

燃烧反应不仅提供了光和热，还产生了二氧化碳和水蒸气等物质。

四、腐蚀反应腐蚀反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。

腐蚀反应是指金属与氧气、水或其他物质发生反应，导致金属表面发生变化的过程。

例如，我们经常看到铁制品生锈的现象，这是铁与氧气和水发生腐蚀反应的结果。

腐蚀反应不仅使金属表面变得粗糙，还会导致金属的性能下降。

五、发酵反应发酵反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。

发酵反应是指有机物质在微生物的作用下发生分解和转化的过程。

例如，我们在制作面包、酸奶和啤酒时，都需要利用发酵反应。

在发酵过程中，微生物分解有机物质，产生二氧化碳和酒精等物质，使食物变得更加美味可口。

综上所述，日常生活中存在着许多化学反应，这些反应不仅影响着我们的生活，也给我们带来了许多便利和乐趣。

化学实验中的常见化学反应与实验操作步骤化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实践操作来观察和验证化学理论和概念。

在进行化学实验时，我们需要了解常见的化学反应和实验操作步骤。

本文将介绍一些常见的化学反应以及对应的实验操作步骤。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应常见于酸碱物质之间的反应，以及酸或碱与一些金属氧化物或氢氧化物反应时。

实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括酸、碱和适量的水。

2. 使用滴管将酸滴入碱溶液中，同时搅拌。

3. 继续滴加酸直到酸碱中和反应发生，即溶液的酸碱度达到中性。

4. 使用酸碱指示剂如酚酞或溴蓝指示剂来检测中和反应的终点。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括氧化剂和还原剂。

2. 将氧化剂和还原剂分别溶解于适量的溶剂中。

3. 将溶液倒入两个装有电极的容器中，其中一个电极连接去离子水作为参比电极。

4. 通过连接电路，将两个容器中的电极连接起来，使反应开始进行。

5. 观察反应过程中溶液的颜色变化、气体的产生等现象。

三、沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的物质反应生成难溶于溶液中的沉淀物。

实验操作步骤如下：1. 准备两种溶液，一种含有产生沉淀的离子，另一种含有沉淀物溶解的溶液。

2. 将两种溶液慢慢混合，同时搅拌。

3. 观察溶液中是否出现沉淀，以及沉淀物的颜色、形态等。

4. 若产生沉淀，可以使用过滤纸将沉淀物分离出来，用水洗涤后进行干燥和称重。

四、水合反应水合反应是指物质与水反应生成水合物的化学反应。

实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括无水物质和一定量的水。

2. 将无水物质逐渐加入水中，同时搅拌。

3. 观察反应过程中是否有溶解度变化、温度变化、颜色变化等现象。

4. 若生成水合物，可以通过加热或干燥来分离水合物并进行进一步的分析。

总结：化学实验中的常见化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和水合反应。

在进行这些实验时，需要严格按照实验操作步骤进行，以确保实验结果的准确性和可重复性。