【襄樊五中】第七章第5节《化学方程式计算》第2课时

高二化学第六章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【习题内容】1 常温下为气态的有机化合物是（）A 一氯甲烷B 甲苯C 氯仿D 1—氯丙烷2 下列烃中，其一氯代物不止一种的是（）A 新戊烷B 乙烷C 对二甲苯D 苯3 分子式为C4H9Cl的有机物有（）A 2种B 3种C 4种D 5种4 2，3—二甲基丁烷的一氯代物有（）A 2种B 3种C 4种D 5种5 对—二甲苯苯环上的二氯取代物有（）A 2种B 3种C 4种D 5种6 组成为C3H2Cl6的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）A 3种B 4种C 5种D 6种7 臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。

由于冰箱中致冷剂——氟利昂的泄漏，导致臭氧层破坏，使透射到地面的紫外线辐射增强，危及人类生存环境。

氟利昂是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl•它能促使O3转化成O2，其方程式为Cl•+ O3→ClO•+ O2，ClO•+ O→Cl•+ O2。

则Cl•在反应中充当（）A．反应物 B．催化剂 C．媒介物 D．生成物8 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．的是（）A CF3Br — 1301B CF2Br2— 122C C2F4Cl2— 242D C2ClBr2— 20129 六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。

下式中能表示六氯苯的是A BC D10 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而在光照下被空气中的氧氧化成剧毒的光气(COCl2)和氯化氢。

第四章卤素第二节卤族元素（2课时）第二课时一、本课要点1．卤素单质氧化性，离子还原性比较2．卤化氢的水溶液的性质3．Cl―、Br―、I―的检验方法4．卤化银的性质和用途5．消灭碘缺乏病二、课前思考1．卤化银有哪些重要的性质和用途？2．如何鉴别卤素离子和碘单质？3．氟单质为什么在水溶液中不能氧化其它卤素离子？4．食用盐中所加含碘的化合物是什么？三、同步训练1．下列化学方程式错误的是（）A．2AgBr 光 2Ag+Br2B．H2 + F2 === 2HFC．Cl2 + 2KI === 2KCl + I2D．Fe+Cl2点燃 FeCl22．氢氟酸通常贮存在（）A．玻璃瓶中B．陶瓷瓶中C．石英瓶中D．塑料瓶中3．有关氟元素的性质叙述正确的是（）A．XeF2、KrF4常温下都是白色固体B．AgF和CaF2都难溶于水C．F2能从氯化钠溶液中置换出氯气D．氢氟酸是强酸4．下列说法正确的是（）A．某化合物分子里含有氯元素，往其水溶液中加入AgNO3一定会产生白色沉淀B．氯水能导电，所以氯是电解质C．氟气通入食盐水中一定有HF和O2生成D．卤素单质和水作用，水既不作氧化剂又不作还原剂5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种状态，则此化合物的化学式为（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O96．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气7．随着核电荷数的增加，卤族元素性质递变规律错误的是：①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径增大④单质氧化性增强⑤卤化氢水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应剧烈程度增强⑧卤化氢的势稳定性减弱（）A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧8．不溶于稀HNO3的白色沉淀是（）A．Ag2CO3B．AgCl C．AgBr D．AgI9．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂；②AgBr——制胶卷、感光纸③干冰及AgI——人工降雨；④碘——预防甲状腺肿大；⑤淀粉——检验I2的存在；⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部10．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，比如能与大多数金属反应，能与水反应（IBr+H2O === HBr+HIO）等，下列有前IBr的叙述错误的是（）A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．IBr与水反应时，IBr即作氧化剂又作还原剂D．IBr与BaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O11．将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（）A．氯化物B．氟化物C．碘化物D．溴化物12．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定，食盐中必须加碘，其中碘以KIO3形式存在。

第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第三课时一、本课要点1．氧化剂、还原剂的概念及其判断2．简单的氧化还原反应的配平及有关计算3．氧化性、还原性强弱的简单判断（选修）二、课前思考1．氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的研究对象有何不同？有何联系？其中所含元素的化合价如何变化？哪两种具有氧化性？哪两种具有还原性？为什么？2．氧化性、还原性是物理性质还是化学性质？是不是得失电子数越多氧化性、还原性就越强？影响其强弱的内因和外因？3．“强”生“弱”是化学反应的普遍规律，你能否举出一些例子来验证？4．在氧化还原反应方程式中，化合价升高和降低的总数有什么关系？这说明配平氧化还原反应方程式的根据是什么？三、同步训练1．以下反应中盐酸作氧化剂的是（）。

A. NaOH+HCl===NaCl+H2OB.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2OC. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O2．以下变化必须加氧化剂才能发生的是（）。

A.Fe→FeCl3B.Cl2→FeCl3C.HCl→NaClD.Ca(ClO)2→CaCl2 3．下列叙述中正确的是（）。

A.化学反应中某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多的还原剂，还原性越强D.含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性4．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）。

A. SB. H2SC. SO3D. SO25．在CaO+3C===CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是（）。

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶16．下列叙述正确的是（）。

A. 金属单质在氧化还原反应里总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应里总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应里失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D. 凡是氧化还原反应都能造福于人类7．下列反应中，在通常情况下还原剂是气体的是（）。

第六章硫和硫的化合物环境保护第二节二氧化硫（2课时）第一课时一、本课要点1．SO2的物理性质2．＋4价硫的氧化性和还原性3．SO2的漂白性与氯水、活性碳、臭氧、双氧水漂白性比较二、课前思考1．SO2和CO2能否用澄清石灰水鉴别？2．氯水的漂白与SO2的漂白有何不同？3．分析SO2中硫元素的化合价，推测SO2可能的化学性质三、同步训练1．下列气体无毒，可直接排放到大气中但会造成温室效应的气体的是（）。

A．Cl2B．H2S C．CO2 D．SO22．能鉴别SO2和CO2的试剂是（）。

A．湿润的蓝色石蕊试纸B．澄清石灰水C．品红试液D．氯化钡溶液3．关于SO2和SO3的说法，错误的是（）。

A．都是酸酐B．都能与水化合C．都能与碱反应D．通常状况下都是气体4．鉴别Na2CO3和Na2SO3，应选用的试剂是（）。

A．BaCl2溶液和盐酸B．盐酸和品红溶液C．盐酸和澄清石灰水D．石灰水5．将物质的量之比为2︰1的SO2和O2混合于密闭容器中，一定条件下发生反应生成SO3，则最终容器中的物质为（）。

A．只有SO3 B．只有SO2和SO3C．只有SO3和O2 D．SO2、O2、SO3都有6．下列变化中，不属于化学变化的是（）。

A．SO2使品红溶液褪色B．氯气使湿润有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色7．氯气、SO2、臭氧、双氧水都具漂白性，其中漂白原理不同于其它三种物质的是（）。

A．Cl2B．SO2 C．O3 D．H2O28．将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色布条，可观察到的现象是（）。

A．颜色不褪B．颜色立即褪去，加热后又恢复C．颜色立即褪去D．颜色褪去，加热颜色不复现9．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。

现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。

（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是_____ __________；离子反应方程式是_______________________________________。