2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高一4月月考化学试题

大庆实验中学2017-2018学年度第二学期4月份月考

化学试题

可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 S 32 Cu 64

一、单选题（本大题共12道题，每小题2分，共24分）

1．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（ ）

A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B．含有元素种类最多的族是第IIIB族

C．所有长周期中都含有18种元素

D．元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角

2．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ）

A．X、Y、Z 形成的单质中，Z的单质熔点最高

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价

D．能发生 Cl2+H2Z = Z↓+2HCl 的反应，说明非金属性Cl>Z

3．下列有关说法正确的是 （ ）

A．1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电

C．离子键的形成一定有电子的得失

D．KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化

4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 （ ）

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯

A．①②④ B．②③ C．②④⑤ D．④⑤

5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 （ ）

选项 事实 推测

A CaCO3和Ba CO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水

B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间

D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应

6．下列说法正确的是( ) X

Y

Z A．有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不同的水分子种数为8种

B．H2、D2、T2互为同素异形体

C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3

D．氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化

7．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部 B．只有① C．只有①②③ D．只有①②④⑤

8．下列说法不正确的是( )

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）

①Be的氧化物对应的水化物可能具有两性 ②Tl元素既能与盐酸反应又能跟烧碱反应

③At2 为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，LiOH是一种强碱 ⑤Rb与水反应很剧烈 ⑥硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

10．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )

A．制取镁：海水 Mg(OH)2 MgO Mg 过量HCl（aq）

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D．制碘：海带海带灰I2(aq) I2

11．化学与生产生活息息相关，下列说法正确的有几项（ ）

①明矾可以用作净水剂，杀菌消毒 ②SiO2用途广泛，以SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料 ③硅酸钠的水溶液可以做木材防火剂 ④考古时利用14C测定文物年代，2H和3H用于制造氢弹 ⑤在周期表金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 ⑥海水中的碘是以I2的形式存在于海带中 ⑦丁达尔效应是由于光的衍射形成的

⑧王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比是3:1）

A．3项 B．4项 C．5项 D．6项

12．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1—m2为（ ）

A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．无法计算

二、不定项选择题（本大题共6道小题，每小题3分，共18分，漏选得1分，选错得0分）

13．已知氧化性Br2＞Fe3+，FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

14．金属在日常生活中应用广泛，下列关于金属的冶炼说法正确的是（ ）

A．铜有多种冶炼方法，比如湿法炼铜、火法炼铜，其中火法炼铜是用Cu2S和O2在高温下反应进行的

B．可以用焦碳还原法将铁从氧化铁中还原出来，这种方法工业上也叫“高炉炼铁”

C．对于一些不活泼的金属，如Ag和Hg可以利用加热分解的方法将其从氧化物中还原出来

D．铝热法炼铁的过程中所需的铝粉是“铝热剂”

15．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D． d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

16．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表

示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变

化如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

B．y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g

C．d和f形成的简单离子半径大小关系为：d 2- < f 3+

D．f 和h 形成的化合物属于离子化合物

17．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不会变红色

B．溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为：

2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

C．溶液酸性：B>C>A

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为( )

A．9.0 L B． 11.2 L C．13.56L D．16.8L

三、填空题（本大题共4道小题，共计58分）

19．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。

已知：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常见的金属单质

请填写下列空白：

（1）B中元素在周期表中的位置是 ；H的电子式是_____；J是_____；（用化学式作答） （2）反应②的方程式是________________________；现象是：___________________________。

（3）E是一种二元化合物，请用电子式表示其形成过程______________________________。

20．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是 （填元素符号）；

（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是

；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为

，产物中存在的化学键类型为 ；

（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 ；

（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是 ；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为 ，

其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

21．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ．【查阅资料】 (1) Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ．【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液