1 第二章 微粒的模型与符号
第3节 原子结构的模型
1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是(
)
A. ①③②⑤④ B. ①②③④⑤ C. ①⑤③②④ D. ①③⑤④②
【答案】A
【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。 ⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。故选：A
2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：
自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。
如图所示为某原子结构示意图，则：
（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；
（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为 2 ________离子，显 性
（3）该元素在分类上属于________元素
【答案】(1)氧 O (2)6 得到 阴 非金属
原子结构的三种模型
1.经典物理学模型
经典物理学模型是早期科学家在研究原子结构时提出的一种模型。根据经典物理学的原子理论，原子由带正电的核和围绕核旋转的带负电的电子组成。该模型假设电子在轨道上的运动类似于行星绕着太阳公转一样，称为行星模型或Rutherford模型。根据这个模型，原子中所有的质量都集中在核中，电子则围绕核中心运动。
该模型的优点是简单易懂，便于理解。然而，该模型忽略了量子效应，无法解释一系列观测现象，例如光谱线的分裂和原子的稳定性。
2.量子力学模型
量子力学模型是根据现代物理学理论提出的。根据量子力学的原子理论，原子中的电子并不是沿着确定的轨道运动，而是处于一种模糊的状态，称为电子云。电子云描述了电子在空间中的可能位置。该模型认为，电子的位置和能量是通过数学形式的波函数来描述的，波函数的平方可以解释电子在特定位置的可能性。
量子力学模型的优点是能够很好地解释许多实验现象，例如光谱线的分裂和原子的稳定性。然而，该模型的数学描述较为复杂，涉及到概率等概念，不太容易直观理解。
3.核物理学模型
核物理学模型是对原子核的结构和性质进行研究的模型。该模型认为原子核由质子和中子组成。质子带正电，中子不带电。质子和中子被称为核子。质子和中子的总数被称为质子数，不同元素的原子核具有不同的质子数。
核物理学模型的重要发现之一是核力，核力使得质子和中子在原子核中相互吸引和结合。该模型也解释了放射性衰变和核反应等现象。
核物理学模型的优点是能够很好地解释原子核的稳定性和不稳定性，并提供了对核反应的理论基础。然而，该模型仍然需要量子力学的支持，因为质子和中子也是由夸克组成的微观粒子，其性质和相互作用需要量子力学的描述。
综上所述，原子结构的三种模型分别是经典物理学模型、量子力学模型和核物理学模型。这些模型在不同的历史时期提供了对原子结构的不同理解，丰富了我们对原子世界的认识。
第3节 原子结构的模型
要点详解
知识点1 原子结构模型的建立
1． 汤姆生的 模型（又叫西瓜模型）
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（电子带负电），而原子是呈电中性的，即原子内还有带正电的物质。因此，他提出：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。有人形象地把该模型称为“枣糕模型”或“西瓜模型”。
2． 卢瑟福的 模型（又叫行星模型）
1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有 α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有极个别的α粒子被 （如图所示）。
在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型（即行星模型）：在原子的中心有一个很小的 ，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
3． 玻尔的分层模型
1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（如图所示）。
4． 原子的构成
原子核相对于原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 例1 （绍兴中考）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现
（选填序号）。
A． 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B． 模型在科学研究中起着很重要的作用
C． 玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
第3节 原子结构的模型
一、原子模型的建立
1．道尔顿：1803年，英国科学家道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。
2．汤姆生模型：1897年，英国科学家汤姆生提出原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
3．核式模型：1911年，英国科学家卢瑟福提出原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动一样。
4．分层模型：1913年，丹麦科学家玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，即电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
5．电子云模型：20 世纪20年代以来，科学家又建立了原子结构的电子云模型，即电子绕核高速运动时电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”一样笼罩在核的周围，形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确地测定电子的确切位置。
巩固基础
1、卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )
A、α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B、α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
C、α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
D、α粒子会激发盒原子释放出原子内的电子
2、汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是 ( )
A原子核 B．质子 C．电子 D中子
3、20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时问的先后顺序正确的排列是 (
)
A①②③ B. ③②①
C.②③① D. ①③②
4、为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验。他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。其中提出“分层模型”的科学家是( )
