第三节 氧化还原反应
杭信一中 何逸冬
一、 氧化还原反应
1、 氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应
2、 氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂
3、 氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数
4、 氧化还原反应中电子转移的表示方法
○1双线桥法——表示电子得失结果
○2单线桥法——表示电子转移情况
5、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【习题一】
（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B．ICl+H2O═HCl+HIO
C．SiO2+2C高温Si+2CO↑
D．2Na+O2点燃Na2O2
【考点】氧化还原反应．
氧化还原反应的先后规律
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；
C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】
（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应
-知识点总结+典例
（含答案）
1 / 4 2.3氧化还原反应
➢ 氧化还原反应基本概念
1.特征：有元素化合价的升降。（判断依据）
2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：
（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量
如:
① H2 + CuO === Cu + H2O ② MnO2 + 4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
则①中1mol H2反应的转移电子数为 。②中生成1molCl2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H2 + CuO === Cu + H2O
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：
6. 常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂：
Cl2、Br2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+、HClO、ClO-、MnO2、H2O2、Na2O2等等等
常见还原剂：
金属、S2-、HS-、H2S、S 、SO2、 SO32-、 HSO3-、 I- 、Fe2+ 、Br- 、Cl-等等等
➢ 题型1 概念理解
判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应
（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂
（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等
（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原
1 必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
1、药品的称量（或量取）方法
⑴托盘天平的使用方法
①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码
③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★ 易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法
① 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
② ★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数 俯视 仰视
2 2、实验室一般事故的处理方法
意外事故 处理方法
★金属Na，K起火 用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器
浓碱沾到皮肤上 大量水冲，再涂硼酸
★浓H2SO4沾到皮肤上 用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
温度计水银球不慎碰破 为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖
3、常见危险化学品及其标志
如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取
⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁
二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边
三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁
⑵蒸发
注意事项：
①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
第二节 离子反应
杭信一中 何逸冬
一、 电解质
1、 电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2、 电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
3、 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
4、 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
5、 强电解质与弱电解质的注意点：
○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解
度的大小无关。
○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离
子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。
○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物
和少数的共价化合物。
○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）
○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
6、 电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还
是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶
液或者是熔融状态下能导电就是电解质。
注意事项：
○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，
测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质 ○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质
与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
【习题一】
（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．COOH B． C． D．
【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。
【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；
