高中化学四大平衡知识点总结

化学中的四大平衡在化学中，平衡是一个重要的概念。

平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的状态保持稳定的状态。

化学中有四种主要的平衡，即动态平衡、酸碱平衡、氧化还原平衡和离子平衡。

一、动态平衡动态平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，虽然反应仍在进行，但是总体上看起来没有变化。

这是因为在反应物转化为生成物的同时，生成物又会转化为反应物，反应物和生成物的浓度保持不变。

这种平衡是一种动态的平衡，反应仍在进行，但是总体上看起来没有变化。

动态平衡的一个典型例子是水的自离解反应。

水分子可以自发地分解成氢离子和氢氧根离子，也可以反应生成水分子。

在一定条件下，这个反应会达到一个平衡状态，水分子的分解和生成速率相等，水的pH值保持在中性。

二、酸碱平衡酸碱平衡是指在溶液中酸和碱之间的反应达到平衡的状态。

酸和碱是一对互为共轭的物质，具有相互转化的能力。

在酸碱平衡中，酸和碱之间会发生中和反应，生成盐和水。

酸碱平衡的一个重要应用是在生理体液中的维持。

人体的血液和细胞液都必须保持一定的酸碱平衡，即pH值在一定范围内。

这是因为酸碱平衡影响着生物体内许多生理过程的进行，如酶的催化作用、细胞膜的通透性等。

三、氧化还原平衡氧化还原平衡是指在化学反应中，物质发生氧化和还原反应，同时电子的转移保持平衡。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，常见的有金属与非金属氧化物反应、金属与酸反应等。

氧化还原平衡在生物体内也起着重要的作用。

例如，呼吸过程中，氧气被还原为水，同时葡萄糖被氧化释放能量。

这是一个复杂的氧化还原反应链，其中涉及多种酶的催化作用。

四、离子平衡离子平衡是指在溶液中，正离子和负离子的浓度保持稳定的状态。

在溶液中，离子会相互吸引形成盐晶体，同时也会发生离解反应，使离子浓度保持平衡。

离子平衡在生物体内起着重要的作用。

例如，细胞内外的离子平衡是维持细胞正常功能的重要因素。

化学平衡一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。

如：H 2 + I 22HI3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡⑵化学平衡的状态建立随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡2、化学平衡的特征⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：V(正)＝V(逆)＞0⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。

3、化学平衡的标志⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变4、化学平衡状态的判断⑴基本依据：⎩⎨⎧①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变⑵常见方法：以xA +yB zC 为例①直接的Ⅰ、速率：⎩⎨⎧a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生)c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶yd 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z②间接：⎩⎨⎧a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（x+y ≠z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变c 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠z ）三、化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化3、化学平衡移动的标志⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)的关系被破坏，使V(正)≠V(逆)，然后在新的条件下，重新建立V(正)＝V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动4、化学平衡移动方向的判定外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对V(正)、V(逆)的影响哪个大些⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动⑵V(正) ＜V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动⑶V(正)＝V(逆)：化学平衡不移动四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度①增大反应物浓度 ②减少生成物浓度③增大生成物浓度 ④减少反应物浓度是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？否。

高考化学“四大平衡”知识结构考点归纳!
1．高中化学常见四大平衡
2．常见四大平衡研究对象
模型一、化学平衡研究对象：可逆反应。

如：
加热不利于氨的生成，增大压强有利于氨的生成。

模型二、电离平衡：研究对象：弱电解质。

如：加热促进电离，稀释电离度增大。

模型三、水解平衡研究对象：弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。

如：配制溶液应加入少量酸防止水解。

不断加热溶液，蒸干灼烧可得到固体。

模型四、溶解平衡研究对象：气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。

（1）气体的溶解平衡如：当加入
等时平衡会发生移动。

当收集等气体时往往分别通过饱和的等溶液以除去可能有的酸性气体，且抑制气体的溶解。

（2）固体的溶解平衡如：如：加热促进溶解；加热溶解度降低；反应的进行是由于存在溶解平衡；；由于能水解，加热时的水解程度增大，促进了的溶解，最终转化成。

知识结构
归纳总结
四大平衡无论是理论学习还是解题方法，都有许多的共通之处。

归纳总结四大平衡的共同点是一种有效的复习方法。

1. 所有的平衡都建立在“可逆反应”的基础上
2.平衡特征相同
3.都可借助v-t图学习平衡的建立及平衡的移动
4. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向移动．平衡的实质是两个变化方向的速率相等，所以影响平衡的因素首先是影响速率的因素：（1）温度：升温促进吸热过程进行
（2）浓度：增大某物质浓度，平衡向消耗该物质的方向移动
（3）减压或稀释
5. 都存在平衡常数K。

高中化学四种化学平衡体系命题点1．化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

（3）了解化学反应的可逆性。

（4）了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

2．电解质溶液（1）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（4）了解水的电离，离子积常数。

（5）了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

3．以上各部分知识的综合应用。

关联点高中化学对于化学平衡共研究三个问题，反应快慢问题、反应程度问题、反应方向问题（见下面左图）。

在反应快慢问题上具体讨论了三个问题：①反应快慢的量化（化学反应速率的计算），②比较反应快慢的方法，③改变反应快慢方法（化学反应速率的影响因素）；在反应程度问题研究了两个问题：①反应程度的量化（平衡常数、转化率、产率等的计算），②两个平衡比较（等效平衡、两种物质酸或碱性比较、盐类水解程度比较、难溶物溶解度的比较等）；在反应方向问题上研究了三个问题：①提供物质用量判断反应进行的方向，②提供条件改变信息，确定反应进行的方向，③改变反应方向的方法。

化学平衡程度方向在四种平衡体系中，电离平衡、水解平衡和溶解平衡是在水溶液中建立的化学平衡，是化学平衡原理的具体应用（关系见上图），是考虑了溶质与溶剂之间相互影响的平衡体系，由此产生了溶液酸碱性的判断、pH计算、中和滴定、盐类水解、溶解平衡等知识。

高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。

下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。

在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。

化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。

二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。

三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。

而对于放热反应，则恰好相反。

2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。

当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。

3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。

四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。

2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。

五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。

通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。

在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。

高二化学选修4《化学平衡》知道重点高二化学选修4《化学平衡》知道重点化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

为了能够使众多考生加深记忆本文库在这里整理了化学平衡知识点，希望能帮助到大家。

（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种＂平衡＂，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。

化学平衡知识点归纳高三网化学平衡是高中化学中的重要内容，是指在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。

在高三学习中，化学平衡是一个不可忽视的知识点。

本文将对高三化学学习中的化学平衡知识点进行归纳总结。

1. 平衡常数（K）平衡常数是描述化学平衡状态的数值，用K表示。

它是在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积。

平衡常数越大，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物；平衡常数越小，表示反应物浓度较高，反应偏向反应物。

2. 反应商（Q）反应商是在任意时刻，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积，用Q表示。

与平衡常数K相比，反应商能够描述任意时刻反应物与生成物浓度的比例关系。

当Q=K时，反应处于平衡状态；当Q>K时，反应偏向反应物；当Q<K时，反应偏向生成物。

3. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加或减少某个物质的浓度，会导致平衡位置的变化。

根据Le Chatelier原理，浓度增加，平衡位置会移到生成物一侧；浓度减少，平衡位置会移到反应物一侧。

（2）温度：温度改变会影响平衡常数K的数值。

对于吸热反应，加热会使平衡常数增大；对于放热反应，加热会使平衡常数减小。

（3）压力（气相反应）：对于气相反应，改变压力会导致平衡位置的变化。

增加压力，平衡位置会移到摩尔数较小的那一侧；减少压力，平衡位置会移到摩尔数较大的那一侧。

4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据给定的反应物和生成物浓度，利用化学方程式进行计算。

平衡常数的数值与温度有关，因此计算平衡常数时需要确定温度。

5. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡反应的研究和实际应用中有着重要的作用。

它可以用来判断反应的偏向性、预测平衡位置的变化、设计反应工艺等。

6. 化学平衡的移动方法根据Le Chatelier原理，可以通过改变温度、浓度、压力等因素来移动化学平衡。

例如，对于气相反应，增加压力可以通过减小体积或增加摩尔数较多的气体来实现；对于溶液反应，可以通过加入或减少某个溶质来改变浓度。