天津市南开中学2015届高三下学期第一次月检测理综化学试题

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（3）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ． AB ． BC ． CD ． D2．（6分）（2014•安徽）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（ ）A ． 该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br ﹣可以大量共存B ． 和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I ﹣═Fe 2++I 2C ． 和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++3OH ﹣═Fe（OH ）3↓+BaSO 4↓D ． 1L O.1mo l•L ﹣1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，与FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（ ）A ．B ．C ．D ．4．（6分）（2015•黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A ． pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS ﹣）=1×10﹣5mol•L ﹣1B ． pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ． pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c（HC 2O 4﹣）D ． pH 相同的①CH 3COONa②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①＞②＞③5．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）选项 ① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl 的浊液K sp （AgCl ）＞K sp （Ag 2S ）B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D6．（6分）（2015•黑龙江模拟）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移二、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）7．（15分）（2015•天津校级模拟）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F 单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．8．（15分）（2014•安徽）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．9．（18分）（2015•黑龙江模拟）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．10．（16分）（2015•天津校级模拟）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ． AB ． BC ． CD ． D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：盐类的水解专题；元素及其化合物． 分析：A 、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B 、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C 、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D 、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A 、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na 2CO 3 不可直接与油污反应，故A 错误；B 、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B 错误；C 、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用，故C 正确；D 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl 3不能从含Cu 2+的溶液中置换出铜，FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．2．（6分）（2014•安徽）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（ ）A ． 该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br ﹣可以大量共存B ． 和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I ﹣═Fe 2++I 2C ． 和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++3OH ﹣═Fe（OH ）3↓+BaSO 4↓D ． 1L O.1mol•L ﹣1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe考点：离子共存问题；离子方程式的书写． 专题：离子反应专题．分析：A ．铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．解答：解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.1L O.1mol•L﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．3．（6分）（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式．解答：解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大．4．（6分）（2015•黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c （H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．5．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6．（6分）（2015•黑龙江模拟）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣x Mn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣x Mn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣x Mn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．二、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）7．（15分）（2015•天津校级模拟）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH ﹣+H2↑+Cl2↑（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式NaH ；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为；d的晶体类型是金属晶体（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）根据H在周期表中的位置分析；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气；（2）C、O、Na组成的化合物为碳酸钠；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物；根据常见的氧的化合物和碳的化合物分析；根据COCl2结构式分析；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4．解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；故答案为：NaH；Na2O2和Na2C2；；金属晶体；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．点评：本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．8．（15分）（2014•安徽）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH﹣C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．（2）H中含有的官能团名称是碳碳双键、羰基、酯基，F的名称（系统命名）是2﹣丁炔酸乙酯．（3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O ．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是a、d ．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．考点：真题集萃；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：从流程图可以看出，A→B是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇（CH3OH）发生加成反应生成C（），可知B的结构简式是CH2=CH﹣C≡CH；结合F（CH3C≡CCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，所以E的结构简式为CH3C≡CCOOH．（1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH ﹣C≡CH和甲醇的加成反应；（2）H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F命名为2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反应是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应；（4）TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯；b、D中碳碳三键中含有2个π键，F中碳碳三键中含有2个π键、碳氧双键中含有1个π键；c、一个G分子含有16个H原子，根据H原子守恒计算；d、羰基可加成，酯基可发生水解反应，属于取代反应；解答：解：（1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH﹣C≡CH和甲醇的加成反应生成C（），故答案为：CH2=CH﹣C≡CH；加成反应；（2）根据H的结构简式可知，H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F的结构简式为CH3C≡CCOOCH2CH3，命名为2﹣丁炔酸乙酯，故答案为：碳碳双键，羰基，酯基；2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反应是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应，所以反应方程式为CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣），说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价，所以TMOB的结构简式，故答案为：；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生产聚氯乙烯的单体，故a正确；b、D中碳碳三键中含有2个π键，F中碳碳三键中含有2个π键、碳氧双键中含有1个π键，共3个π键，故b错误；c、一个G分子含有16个H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃烧生成8molH2O，故c错误；d、H中的羰基可加成，酯基可发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；故答案为：a、d．点评：本题考查了有机物的合成，难度中等，为历年高考选作试题，试题综合性强，把握有机物合成中官能团的变化是解题的关键．9．（18分）（2015•黑龙江模拟）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为 2.8×10﹣3mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3 ，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O ，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出．考点：真题集萃；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）通过2中液面调节A中压强；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）根据氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳定，易分解；根据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低．解答：解：（1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反应的n（HCl）=10﹣3V1L×c1mol•L﹣1﹣c2mol•L﹣1 ×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数=，故答案为：；。

2015年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：4．（6分）（2015•天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）5．（6分）（2015•天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中溶液中6．（6分）（2015•天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下===0.2mol/L二、非选择题7．（14分）（2015•天津）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O2﹣＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4．（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：（或）；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L R溶液的烧杯中滴加1mol•L ﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；②写出m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣=NH3•H2O；③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．其电子式为：）故答案为：（或8．（18分）（2015•天津）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：；（2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．（4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OH CH3COOC2H5．为方程式为：，故答案为：醛基、羧基；为COOH COOH COONa COOHCOOH COOH COONa COOH9．（18分）（2015•天津）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是氧化剂，写出操作①的名称：过滤；（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3，操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤；（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4，循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH﹣）过高，生成Cu（OH）2沉淀．10．（14分）（2015•天津）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl3废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为2；②完成NaClO3氧化FeCl3的离子方程式：1ClO3﹣+6Fe2++6H+=1Cl﹣+6Fe3++3H2O（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH；（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L﹣1．。

南开实验学校2015届高三第一次阶段测试理综—化学试题本试卷共6页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 Al: 27 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 K:39 Ca: 40 Mg: 24 Cu:64 Mn:55 Ba:137 Fe:56 Ag:108Zn:65一、单项选择题：本题共16小题。

每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

7. 下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是：( )A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：( )A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 9. 下列实验中，所选装置不．合理的是：( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和②10. 设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是：( )A.22.4apbN AB.22.4abpN AC.22.4N A baD.22.4pbaN A11. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为：( )A.VρMV ＋2 240B．1 000VρMV＋C.MVV＋ρD．1 000VρM(MV＋2 240)12. 能实现下列物质间直接转化的元素是：( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

重庆南开中学高2015级高三12月月考理科综合能力测试试题卷理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分．物理部分l至4页，化学部分5至8页，生物部分9至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如衙改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题和选做题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．化学(100分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低C．2H+的酸性比1H+的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差22．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C．由“BF3和SO3互为等电子体”，推知二者均为非极性分子D．由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固体”：摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体3．下列反应方程式正确的是A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl -C ．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2 Si+CO2↑D．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色圆体B （不溶于水）与水混合反应制得氧气。