选修四化学平衡第1课时
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养成主动学习习惯 培养互动合作能力 发挥主观能动性
监利县朱河中学
导学案
编号： G2X40203 课时：1 课型：新授课 上课时间：2016-9 主备人：张世德 一审：李炎林 二审：刘红林 班级： 小组： 姓名：
变革课堂教学 - 1 - 让知识落地生根
教学内容所在教材位置 选修四 第二章 第三节 课题 化学平衡（第1课时） 课型 新授课 流程 学习内容 个性笔记 明确 目标 1.了解化学反应的可逆性。 2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。 3.理解并会判断化学平衡状态的标志。 自主学习 一.可逆反应与不可逆反应 1．溶解平衡：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程两种过程的速率 ___，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 ___。我们把这类过程称作 __。表述这类过程时，采用“ ”来代替反应式中原来用的“====”号，把从左向右的过程称作 ___；由右向左的反应称作 _。 溶解、结晶过程可表示为：固体溶质溶液中的溶质 【合作探究】探究化学平衡状态 1.探究问题:当蔗糖不再溶解时，我们说它形成了饱和溶液。这是大家对蔗糖的宏观认识，那微观世界又是一个怎样的过程呢？ 分析:一方面蔗糖分子不停的脱离蔗糖晶体表面溶解浸入水中;另一方面，溶解进入水中的蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶体的表面。 开始时 ：v（溶解） v（结晶）＝0; 过程中：v（溶解）逐渐减小，v（结晶）逐渐增大; 形成饱和溶液后 :v（溶解） v（结晶）。 2.蔗糖溶解平衡的特征： （1）逆： (2)动 ： ，达平衡后，正逆反应仍在进行(v(正)= v(逆)≠0） (3)等 ： （注意是同一物质的正逆反应速率） (4)定 ：溶质的浓度 。 (5)变 ：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
互动
交流
2.可逆反应：在同一条件下，既能向 进行，同时又能向 向进行
的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并
非可逆反应，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。（理解提示：可逆反应的特点：
反应物和生成物在反应体系中同时存在，反应物不能完全转化，即反应存在“限度”）
二、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入
1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变
1、 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________
生成物浓度为_________，逆反应速率为__________
2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________
生成物浓度____________，逆反应速率___________
3、一定时间后，必然出现_________________________
4、当 v正＝ v逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不
再发生变化，反应就维持一种平衡——化学平衡
以上过程用速率—时间(v－t)图像可表示为
三、化学平衡状态
1.概念：在一定外界条件下，____________进行到一定的程度时__________________
相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混
合物处于化学平衡状态，简称______________
2.化学平衡的特征：
（1）逆：
(2)动 ： ，达平衡后，正逆反应仍在进行(v(正)= v(逆)≠0）
υ溶解
υ结晶
υ溶解=υ结晶
t
υ
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编号： G2X40203 课时：1 课型：新授课 上课时间：2016-9 主备人：张世德 一审：李炎林 二审：刘红林 班级： 小组： 姓名：
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(3)等 ： （注意是同一物质的正逆反应速率）
(4)定 ：反应混合物中各组分的 或 保持一定。
(5)变 ：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
点
拨
提
升
3．达到化学平衡的标志：
正逆反应速率相等（注意是同一物质的正逆速率相等）和反应混合物各组分质量或
浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志
⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即 V正＝V逆
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率 ；
A的消耗速率与C的 速率之比等于 ；
B的生成速率与C的 速率之比等于 ；
A的生成速率与B的 速率之比等于 。
⑵、间接标志：
混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量、混合气体的密度、
混合气体的颜色保持不变。在某些可逆反应中也可作为平衡的判断依据，此时需具
体问题具体分析。
达
标
检
测
１、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ 5、可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（ ） A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。 C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。 总结 评价 我的收获： 我的 反思
