人教版高中化学选修四等效平衡练习.doc

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

人教版化学选修四2-3-3化学平衡常数等效平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是()A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】K与反应温度有关，也与反应方程式有关，但与起始浓度无关。

【答案】 B2．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()A．K＝c(Fe3O4)·c(H2) c(Fe)·c(H2O)B．K＝c(Fe3O4)·c4(H2) c(Fe)·c4(H2O)C．K＝c4(H2O) c4(H2)D．K＝c4(H2)c4(H2O)【解析】固体不写入表达式中。

【答案】 D3．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q<K时，v正<v逆【解析】K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。

正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，K正＝c2(HI)c(H2)c(I2)，K逆＝c(H2)c(I2)c2(HI)，所以K正＝1K逆。

浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。

【答案】 C4．(2011·东北师大附中期中)当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c(NO2)2c(N2O4)值()A．变大B．不变C．变小D．无法确定【解析】温度不变，K不变。

人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测[基础过关]一、速率—时刻图像1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平稳后，在时刻为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( )A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平稳后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平稳不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平稳浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3．关于达到平稳的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情形如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体二、含量—时刻—温度(或压强)图像4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时刻的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平稳向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平稳后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t 1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平稳不移动5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。

有关等效平衡练习1、一定条件下，密闭体系中投入1molN2与4molH2建立：N2+ 3 H22NH3平衡时测得N2为0.6mol，同样条件投入1mol H2， mol N2， molNH32、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N 2（g）+ 3 H2（g） 2NH3（g）投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3Amol ，若保持温度、压强不变，要投入xmolN2，ymol H2(y≥4x) 还需投入 0 mo l NH3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。

平衡时含 2 mol NH33、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、44、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g）C（g）开始加入2molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为3.5amol，则开始时除加入5.5molB还需加入 1 molA和 6 molC，达平衡时体系体积为7-2a/2升。

5、温度体积固定的容器中建立2NO 2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起Φ的变化正确的是：BA.都引起Φ增大B.B. 都引起Φ减小C.充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小D.D. 充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大6、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率α（X）B为90％（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A＜ n（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 0.35a升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是升高温度7、已知：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为10V/7，C的体积分数为 40℅，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 5V/78、A和B两容器温度相同，A体积固定，B体积可变，一定温度下A中加入2mol H2、3molI2，反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）达平衡时生成HI wmol①相同温度下在B中加入4mol H2、6mol I2，当B的压强与A压强相等时HI在混合体系中所占的体积分数为 20W℅，②当B的容积与A的容积相等，B中达平衡时的压强是A容器的 C 倍。

高中化学学习材料唐玲出品等效平衡专题训练一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。

等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。

如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。

(2)若a=0.5，则b= 和c= 。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：。

【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。

试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。

等效平衡1、在恒温容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时NH3的体积分数为m%。

若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。

（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是。

（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是。

设前者达到平衡时生成NH3为a moL，则后者达到平衡时生成NH3mol（用a、x、z 表示）答案：（1）x+z/2=1 y+3z/2=3 （2）(2x+z)/(2y+3z)=1/3，(x+z/2)a2.某温度下，把1molN2和3molH2通入一容积可变的密闭容器里，发生反应：N2 （g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g）,反应到达平衡状态，测得NH3为s mol。

若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为（1）--（3）各状态空格内的数据。

编号初始状态/mol 平衡状态NH3的物质的量/molN2 H2 NH3已知 1 3 0 s1 0 0 42 0 3s3 0.1 0.25s答案：(1)、2s (2). 3 9 (3). 0.3 0.33、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H24.甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。

人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)催化剂CO2 1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)高温＋H2。

当反应达到平稳时，CO的体积分数为x。

若坚持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平稳时CO的体积分数大于x的是() A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2催化剂CO2＋H2，是一个解析：本题考查了等效平稳的问题。

关于反应CO＋H2O(g)高温反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温顺恒容条件下是等效平稳的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。

因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平稳进行对比即可。

关于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，因此此情形下的平稳与原平稳等效，即CO的体积分数仍为x；关于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相关于原平稳能够认为是在原平稳的基础上又加入了1mol CO，依照平稳移动原理，平稳相当于向右移动，然而CO的体积分数增大，即大于x；关于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平稳体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平稳与原平稳是等效平稳，再加入0.1mol H2O(g)时平稳向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；关于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平稳与原平稳相同，因此CO的体积分数也为x。

等效平衡练习题1．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。

现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为6 mol·L －1和2 mol·L －1。

下列叙述正确的是( ) A ．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B ．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C ．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v 1等于Ⅱ途径的反应速率v 2D ．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等2．在1 L 密闭容器中通入2 mol NH 3，在一定温度下发生反应：2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是( )A ．3 mol H 2和1 mol NH 3B ．2 mol NH 3和1 mol N 2C ．2 mol N 2和3 mol H 2D ．0.1 mol NH 3、0.95 mol N 2、2.85 mol H 23．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是( )①2 mol C②2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应)③1 mol B 和1 mol C④2 mol A 、3 mol B 和3 mol CA ．①②B ．②③C ．①④D ．③④4．将3 mol A 和1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器P 中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为ω mol·L －1。

高中化学学习材料唐玲出品等效平衡练习班级姓名1、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，c(C)＝w mol/L。

若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为w mol/L的是（）A. 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 DB. 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol DC. 3mol C＋1mol D＋1mol BD. 3mol C＋1mol D3、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列五种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．4mol C+1 mol D+1 mol B D．4 mol C+1.5 mol D E. 4 mol C+0.8mol D4、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w 的是（）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD5、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态(对应学生用书P27)1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。

答案：C2．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO 2溶于水生成H2SO3，SO2＋H2O H2SO3，B项，H 2＋I22HI，C项2SO2＋O22SO3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。

电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。

答案：D3．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1解析：2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol·L－1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。

答案：B4．一定条件下，反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是() A．单位时间内生成n mol B，同时消耗3n mol CB．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D解析：此反应是反应前后气体的体积不变的反应，只要反应一开始，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时间变化，故气体的总压强、气体的密度不变(m、V均不变)，不能说明达到平衡状态；单位时间内生成2n mol A，则消耗n mol D，同时生成n mol D，则正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。