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人教版高中化学选修四 精品导学案：2.3.4等效平衡

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锦州中学高二年级化学学科导学案课题：___2-3-4__等效平衡_________总第__10__课时编写人：_刘净___审核人：__王冬晓____ 时间：_2015__年_10_月_8_日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解等效平衡的含义。

2.掌握等效平衡的运用。

重点：等效平衡的运用难点：等效平衡的运用教学设计（知识系统化、问题化）2-3-4 等效平衡1.定义化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。

对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同投料方式(即从正反应、逆反应或正、逆反应同时开始)进行反应，只要达到平衡时各组分在混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。

2.理解3.分类(1)恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数可变的反应：如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，那么建立的化学平衡状态是等效的。

(2)恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的反应：按不同的投料方式，如果根据化学方程式中化学计量数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。

教师寄语：修身齐家治国平天下课堂练习（5～10分钟）1.已知t℃，p kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B。

保持恒温．．恒压．．，使反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为，C的体积分数为。

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为。

课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol，实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/kJSO2O2SO3甲 2 1 0 放出热量：Q1乙 1.8 0.9 0.2 放出热量：Q2A．197>Q1>Q2 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C．两容器中反应的平衡常数相等D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ2.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。

在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO33.在一固定容积的密闭容器中，充入 2.0 mol A和 1.0 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为ϕ(C)。

若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为ϕ(C)，则x可能为( )A.1B.2C.3D.44．已知一定温度下，X(g)＋2Y(g)mZ(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。

现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1 mol X和2 mol Y，达平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入2 mol X和4 mol Y，达平衡状态时，放出热量c kJ，且2b<c，则下列各值关系正确的是()A．a＝b B．2a<c C．m>3 D．m<35．在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是()A．m>n B．m<n C．m＝n D．无法比较6．在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是()A．3 mol H2和1 mol NH3B．2 mol NH3和1 mol N2C．2 mol N2和3 mol H2D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H27．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若开始时充入2 mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol A和1 mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为()A．20% B．40% C．60% D．80%8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是()A．2 mol CB．2 mol A和1 mol BC．1 mol B和1 mol CD．2 mol A、3 mol B和3 mol C作业2------选做题（占20%、难度系数0.2）9．某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。

若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分编号初始状态/mol 平衡状态NH3的物质的量/ mol N2H2NH3已知 1 3 0 s(1) 0 0 4(2) 0 3s(3) 0.1 0.25s10.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

编号起始状态(mol) 平衡时HBr(g)物质的量(mol) H2Br2HBr已知 1 2 0 a(1) 2 4 0(2) 1 0.5 a(3) m n(n≥2m)11.在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生的反应如下：N2＋3H22NH3(正反应放热)若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。

试回答：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。

那么：①若a=1.0，c=2.0，则b=___________。

在此情况下，反应起始时将向___________方向进行(填“正”或“逆)。

②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是__________________。

(用含a、b的式子表示)。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是__________，原因是___________________________________。

12.在一定温度下，4 mol A和5 mol B通入一个定容的密闭容器里，发生反应4A(g)＋5B(g)6C(g)，当此反应进行到一定程度时，达到平衡状态。

现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量。

如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种物质的质量分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：(1)若a＝0 mol，b＝0 mol，则c＝________。

(2)若a＝1 mol，则b＝________，c＝________。

教师批改作业后的反馈：教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。

所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。

2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。

4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。

5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。

6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。

7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。

8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。

我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。

多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。

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人教版高二化学选修四全册导学案

人教版高二化学选修四全册导学案

高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。

人教版本高中化学选修4学习教案2.3化学平衡正式版本

人教版本高中化学选修4学习教案2.3化学平衡正式版本

教案课题：第三节化学均衡(二) 讲课班级知识与技术教过程与学方法目感情态度的价值观要点难点知识构造与板书设计课时2理解化学均衡的看法,使学生理解浓度、压强对化学均衡的影响1、经过浓度实验，逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的方法，惹起学生在学习过程中主动研究化学实验方法，2、经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的察看能力和实验研究能力激发学生的学习兴趣，培育学生尊敬科学、谨慎修业、勤于思虑的态度,建立透过现象看本质的唯心主义看法浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响均衡挪动的原理剖析及应用第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响在其余条件不变的状况下，增大反响物浓度，正反响速率加速，均衡向正反响方向挪动，增大生成物浓度，逆反响速率加速，均衡向逆反响方向挪动。

二压强对化学均衡的影响1、其余条件不变时，增大压强均衡向气体体积减小的方向挪动，减小压强；均衡向气体体积增大的方向挪动。

2、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使均衡挪动。

三、温度对化学均衡的影响：在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。

在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。

四、催化剂对化学均衡的影响使用催化剂不影响化学均衡的挪动。

五、可逆反响中旧化学均衡的损坏、新化学均衡的成立过程叫化学均衡的挪动勒沙特列原理：假如改变影响均衡的一个条件（如浓度、压强、温度）均衡就向能够减弱这类改变的方向挪动。

教课过程教课步骤、内容教课方法【发问】1、均衡状态的特点及本质？2、影响速率的外界要素有哪些？【投影】逆：可逆反响（或可逆过程）等：V正=V逆（不一样的均衡对应不一样的速率）动：动向均衡。

达均衡后，正逆反响仍在进行(V正=V逆≠0）定：均衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，均衡发生改变均衡状态各成分含量保持不变，正逆反响速率相等浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有均衡，成立新均衡【板书】］第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响【科学研究】实验2-5已知K2Cr2O7的溶液中存在着以下均衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H ＋。

人教版化学选修四2.3等效平衡学案

人教版化学选修四2.3等效平衡学案

课题：等效平衡_________班______组 姓名 ____________ 组评_______【学习目标】1、等效平衡的含义2、等效平衡的规律 4、等效平衡规律的应用【学习重点】等效平衡的规律及应用 【学习难点】等效平衡规律的应用【学法指导】熟记并理解等效平衡含义及规律，会进行简单等效问题处理，再利用等效平衡原理判断转化率及平衡移动方向等问题， 【自主学习】 一：等效平衡的含义在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

二：规律 对于反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.恒温恒容：（1）当m+n ≠ p+q ，将两次投料计算至同一边，对应物质的物质的量相等，二平衡等效＜即等同平衡＞例1、 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)起始量 1 mol 3 mol 0 mol 等效于 0 0 2 mol0.5 mol 1.5 mol 1 mol a mol b mol c mol则a 、b 、c 关系：(a + 1/2 c) == 1 ; ( b + 3/2 c)==3（2）当m+n = p+q ，将两次投料计算至同一边，对应物质的物质的量成正比，二平衡等效例2、 H 2(g) + I 2(g)2HI(g)起始量 1 mol 2 mol 0 mol 等效于 2mol 4 mol 0 mol2 mol 5 mol 2 mol a mol b mol c mol则a 、b 、c 关系：(a +2c ) ：( b + 2c)==1：2 其中，将起始量换算成同一边物质的浓度之比与原平衡的浓度之比相等时，则达到平衡后，各组分的物质的量成比例 ，含量相同、浓度成比例即两个平衡为等效平衡。

即：n%、m%、V%相同，物质的n 、C 成倍数关系。

人教版高中化学选修四导学案：2.3.4等效平衡

人教版高中化学选修四导学案：2.3.4等效平衡

目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1.认识等效均衡的含义。

2.掌握等效均衡的运用。

重点：等效均衡的运用难点：等效均衡的运用教课方案（知识系统化、问题化）2-3-4 等效均衡1.定义化学均衡状态与条件息息有关，而与成立均衡的门路没关。

关于同一可逆反响，在必定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不一样投料方式 (即从正反响、逆反响或正、逆反响同时开始)进行反响，只需达到均衡时各组分在混淆物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数) 相等，这样的化学均衡即互称为等效均衡。

2.理解3.分类(1)恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数可变的反响：假如按方程式的化学计量数关系转变为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的开端加入量同样，那么成立的化学均衡状态是等效的。

(2)恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数不变的反响：按不一样的投料方式，假如根据化学方程式中化学计量数比换算到同一边时，只需反响物 (或生成物 )中各组分的物质的量的比率同样，即互为等效均衡。

教师寄语：修身齐家治国平天下讲堂练习（5～10分钟）1.已知 t℃， p kPa 时，在容积为V L 密闭容器内充有 1 mol A 和 1 mol B 。

保持恒温．．恒压，使反响A(g)＋ B(g)C(g) 达到均衡时， C 的体积分数为40% 。

试回答有关问题：．．(1) 欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入反响达到均衡时，容器的容积为和 2molB，则。

(2) 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使达到均衡状态时， C 的体积分数仍为40% ，则该密闭容器的容积为和1 molB。

反响课后作业（限 60 分钟内达成）作业 1： ---必做题（占 80%，难度系数易0.5，中0.3）1．同样温度下，容积同样的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生以下反响：2SO2 (g)＋ O2(g) 2SO3(g)△ H= -197 kJ/mol，实验测得有关数据以下：容器编号开端时各物质的物质的量/mol 达到均衡时系统能量SO2 O 2 SO 3 的变化 /kJ 甲 2 1 0 放出热量： Q1乙 1.8 0.9 0.2 放出热量： Q2以下判断中不正确的选项是( )A． 197>Q1>Q2 B．达到均衡时 SO2的体积分数：甲 >乙C．两容器中反响的均衡常数相等D．生成 1 mol SO3(l) 时放出的热量大于 98.5 kJ2.将 2.0 mol SO 2气体和 2.0 mol SO 3气体混淆于固定体积的密闭容器中，在必定条件下发生反响： 2SO(g)2 ＋ O2(g) 2SO3(g) ，达到均衡时SO3为 n mol 。