乙酸-学案

第31讲 乙醇 乙酸 基本营养物质1.乙醇和乙酸的结构与性质 (1)物理性质 名称 颜色 气味 状态密度 溶解性乙醇无色特殊香味液体比水小与水□01任意比互溶 乙酸无色□02刺激 性气味液体，温度低于□0316.6_℃时凝结成固体，又称冰醋酸—□04易溶于水和乙醇 (2)组成和结构 名称俗称分子式结构式结构简式官能团比例模型乙醇酒精C 2H 6O□05□06CH 3CH 2OH 羟基□07—OH乙酸醋酸C 2H 4O 2□08□09CH 3COOH 羧基□10—COOH(3)化学性质 ① ②2．乙酸乙酯的制备实验 (1)实验原理(用化学方程式表示) □01CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。

(2)装置(如下图所示)导气管口□02在液面以上(贴近液面)(防止Na 2CO 3溶液倒吸)。

(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。

加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。

②用浓硫酸作□03催化剂，提高反应速率。

③用浓硫酸作□04吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□05乙酸乙酯的溶解度、除去□06乙酸和□07乙醇。

②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□08上方有透明的、有香味的油状液体。

3．糖类(1)糖类的组成元素为□01C 、H 、O 。

(2)分类①葡萄糖[CH 2OH(CHOH)4CHO] ②蔗糖和麦芽糖 蔗糖易溶于水，有甜味。

在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□12葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物为□13葡萄糖。

③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□14蓝色，可用于检验淀粉的存在。

在酸或酶的催化下水解，生成□15葡萄糖。

(4)用途①糖类物质可给动物提供□16能量。

②□17葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。

2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第10章第2节乙醇和乙酸基本营养物质含答案第2节乙醇和乙酸基本营养物质[考试说明］1。

了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，了解酯化反应。

2。

了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3.以上各部分知识的综合应用。

［命题规律］本节内容是高考的常考点，主要以选择题型考查：乙醇、乙酸的化学性质、用途以及酯化反应的原理和实验设计的有关问题,糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点,命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用,是否发生水解反应及产物的检验等.考点1乙醇和乙酸的结构与性质知识梳理1.乙酸和乙醇(1)组成和结构名称俗称分子式结构式结构简式官能团比例模型乙醇酒精C2H6O错误!CH3CH2OH或错误!C2H5OH羟基错误!—OH乙酸醋酸C2H4O2错误!CH3COOH羧基错误!-COOH （2）物理性质名称颜色气味状态溶解性乙醇无色特殊香味液体与水错误!任意比互溶乙酸无色强烈刺激性气味液体，低于错误!16。

6_℃凝结成固体,又称冰醋酸错误!易溶于水和乙醇(3）化学性质①②2．乙酸乙酯的制备实验（1)实验原理（用化学方程式表示）错误!CH3COOH＋C2H5OH错误!CH3COOC2H5＋H2O.（2)装置(如图所示)液液加热型，试管与桌面成45°（使试管受热面积增大)。

（3）饱和Na2CO3溶液的作用降低错误!乙酸乙酯的溶解度、中和错误!乙酸、溶解错误!乙醇。

(4）注意事项①试剂的加入顺序：先加错误!乙醇、再加入错误!浓硫酸和冰醋酸.②防暴沸：试管中加少量错误!碎瓷片或沸石。

③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用酒精灯缓慢加热,防止错误!液体剧烈沸腾,造成乙酸与乙醇的大量挥发。

④防倒吸的方法:导管末端在错误!饱和Na2CO3溶液的液面上。

10上层油状物为乙酸乙酯。

⑤产物分离：用分液法分离，□3．乙酸乙酯的性质(1)物理性质:无色液体、有水果香味、沸点77 ℃，与醇、醚互溶,微溶于水，比水轻。

第2课时乙酸一、乙酸1．物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9 ℃，熔点是16.6 ℃，温度低于16.6 ℃时，凝结成像冰一样的晶体，又称为冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇等。

2．分子结构3．化学性质(1)乙酸的酸性乙酸是一种有机弱酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。

①可使紫色石蕊溶液变红：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

②能与活泼金属反应，如能与Mg反应：2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。

③能与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。

④能与Mg(OH)2反应：2CH3COOH＋Mg(OH)2―→(CH3COO)2Mg＋2H2O。

(2)乙醇的酯化反应在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

①酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。

②酯化反应是可逆的，浓硫酸的作用是催化剂(提高化学反应速率)和吸水剂(提高乙醇、乙酸的转化率)。

二、酯2．性质(1)物理性质酯在水中的溶解性：一般难溶于水；密度(与水相比)：比水小，低级酯具有果香气味。

(2)化学性质：能发生水解反应。

探究点一乙酸和乙醇的酯化反应1．实验原理CH3COOH＋HO—CH2CH3浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O 2．实验中的注意事项(1)试剂加入化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。

通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为3 22。

(2)装置①弯导管兼起冷凝回流作用，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。

②加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。

③实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发便于收集。

乙酸教学设计范文课时：1节课（40分钟）年级：初中生科目：化学教学目标：1.了解乙酸的性质和用途；2.学习乙酸的结构和命名方法；3.掌握乙酸的制备方法；4.了解乙酸的危害及其防范措施。

教学准备：1.教师准备：PPT、实验材料（乙酸、醋酸，实验器材，实验操作步骤）；2.学生准备：课本、笔记本、纸笔。

教学过程：一、导入（5分钟）1.引入问题：大家在日常生活中经常接触到醋、果酱等食物，其中有一种重要的成分就是乙酸。

你们了解乙酸吗？它有哪些应用呢？2.学生回答。

二、乙酸的性质和用途（10分钟）1.通过PPT向学生介绍乙酸的性质和用途，了解它的酸性、挥发性、可燃性等性质，并且讲解乙酸的主要应用领域，如食品工业、化学工业、医药领域等。

三、乙酸的结构和命名方法（10分钟）1.通过PPT向学生介绍乙酸的结构式和命名方法，讲解乙酸分子中乙基根与羧基的连接方式，并指导学生掌握乙酸的命名方法。

四、乙酸的制备方法（10分钟）1.向学生讲解乙酸的制备方法，包括乙酸的发酵法和化学法。

2.通过实验展示乙酸的制备过程，并向学生解释操作步骤。

3.引导学生总结制备乙酸的实验条件和注意事项。

五、乙酸的危害及其防范措施（5分钟）1.向学生介绍乙酸的危害，包括对人体的伤害和环境污染等。

2.强调乙酸使用过程中应注意的安全事项，并向学生提供相应的防范措施。

六、小结（5分钟）1.对本节课的要点进行小结，提问学生乙酸的结构和命名方法等关键内容。

2.鼓励学生提问和互动，解答学生对乙酸相关内容的疑问。

七、作业布置（5分钟）1.布置相关的练习题，巩固学生对乙酸的了解。

2.鼓励学生扩展阅读乙酸在实际应用中的案例。

教学反思：通过本节课的教学，学生通过实验和PPT介绍了乙酸的性质、结构、制备方法以及其在生活中的应用。

同时，通过对乙酸的危害的阐述，加强了学生对乙酸安全使用的意识和防范措施的认知。

通过小结和作业的形式，巩固了学生的学习内容，同时鼓励学生扩展阅读，培养学生科学素养和自主学习的能力。