【加练半小时】新高考化学人教版一轮复习微考点：84(含解析)

Na2O2性质的多重性1．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A．Q一定是氧化剂B．当有1molO2生成时转移电子4molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应2．(2018·河北两校高三月考)下列判断正确的是( )①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2mol电子②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2N A⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变A．①②③B．②③⑤C．②④⑥D．④3．(2019·桂林模拟)200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是( )A．0.125mol B．0.25molC．0.5mol D．1mol4．(2019·北京密云一模)Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_________________________________________ _______________________________________________________________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

冠夺市安全阳光实验学校速率、平衡图像题型一速率、浓度、含量与时间图像1．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。

对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200kJ·mol－1。

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是( )2．(2018·郑州一模)一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。

如图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。

下列叙述正确的是( )A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D．温度T下，该反应的平衡常数K ＝4c0－c12c203．可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。

下列叙述正确的是( ) A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量增大C．化学方程式中a＋b＞c＋dD．达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动题型二转化率、含量与温度(压强)图像4．(2018·安徽皖江名校联盟高三联考)科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2，其中一步重要反应为2Fe3O4(s)太阳能6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。

在一定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)－T曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是( )A．a＞0B．压强：p1＞p2C．升高温度，该反应的平衡常数增大D．将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率5．(2019·长春月考)一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图：下列说法正确的是( )A．生成乙烯的速率：v M一定小于v NB．化学平衡常数：K N＞K MC．当温度高于250 ℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% 6．已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。

新人教版高考化学课时提能演练二十五84 难溶电解质的溶解平衡（含精细解析）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是()A.水的离子积常数K w随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2.(2019·黄山模拟)关节炎是一种常见的慢性疾病，我国关节炎患者估计有1亿以上，且人数在不断增加。

关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，其主要反应为：Ur－＋Na＋垐垎噲垐NaUr(s)，第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是()A.冬季气温低，平衡逆向移动B.正反应是放热反应C.正反应是吸热反应D.不断降低温度，反应能完全进行3.(2019·顺义模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(几乎不发生反应。

下同)(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS4.已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24。

1． (2017 衡·水中学高三第一次调研)将 3.48g 四氧化三铁完整溶解在－ 1的硫酸100mL1mol ·L中，而后加入 K 2Cr2O7溶液 25mL ，恰巧使溶液中的Fe2＋所有转变为 Fe3＋， Cr2O72－所有转变为 Cr3＋，则 K 2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()－ 1－ 1－1－ 1A ． 0.05mol L·B ．0.1mol L· C． 0.2mol L·D． 0.3mol L·2． (2017 桂·林十八中高三月考 ) 实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1∶ 2 倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X ，反响后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰巧完整反响，则 X 为 ()A ． Cl2B ．Cl 2OC． ClO 2D． Cl 2O73． (2017 六·安一中高三第一次月考)水热法制备 Fe(FeO2)2纳米颗粒的反响 3Fe2＋＋ 2S2O32－＋O2＋ xOH －===Fe(FeO2)2＋ S4O62－＋2H 2O，以下说法中不正确的选项是 ()A ．每生成 1molFe(FeO 2) 2转移 4mol 电子2＋和 S22－都是复原剂B ．该反响中 Fe O3C． 3molFe 2＋被氧化时有 1molO 2被复原 D．反响方程式中化学计量数x＝ 44． (2016 河·北武邑中学高三第一次调研)已知：复原性 HSO3－＞ I－，氧化性 IO 3－＞ I 2。

在含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入 NaIO 3溶液。

加入 NaIO 3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。

以下说法正确的选项是()A ．反响过程中的氧化产物均为Na2SO4B ． a 点时耗费 NaHSO 3的物质的量为 1.0molC． O～ b 间的反响可用以下离子方程式表示：3HSO 3－＋ IO 3－＋ 3OH －===3SO42－＋ I －＋3H 2OD ．当溶液中 I －与 I 2 的物质的量之比为 5∶3 时，加入的 NaIO 3 为 1.1mol5．已知酸性条件下有以下反响关系：①KBrO 3 能将 KI 氧化成 I 2 或 KIO 3，其自己被复原为Br 2。