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广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试第7讲金属元素(一)钠、铝、镁、钙讲练课件

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第七讲 金属元素(一)——钠、铝、镁、钙

考点概览 考纲要求

金属元素常识 了解常见金属的活动顺序

钠及其重要化合物 了解金属Na及其重要化合物的主要性质，了解其应用

铝及其重要化合物 了解金属Al及其重要化合物的主要性质，了解其应用

镁、钙 了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用

一、金属元素常识

1．金属元素的通性。

(1)物理通性。

①金属单质共性：金属都具有金属________、良好的导电性、导热性、________等性能。

②金属单质特性：不同金属元素硬度、密度、熔点等性质差异大。如K、Na、Ca活泼性强；Au、Ag性质稳定；Hg________低；W(钨)__________高；Cr(铬)________大。

(2)化学通性：大多数金属元素的单质是强______剂，易被________。

(3)金属元素主要性质比较表。

金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe

Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

单质还原性 从左至右→依次由强到弱

阳离子氧化性 从左至右→依次由弱到强(Fe的离子为Fe2＋)

(续上表)

金属与酸置换反应 置换出非氧化性酸中的氢，反应由易到难 置换不出非氧化性酸中的氢

金属与盐溶液的反应 直接与

水反应 前面的金属把后面的金属从相应的盐溶液中置换出来

2.金属反应规律应用(根据金属活动顺序表比较归纳)。

(1)金属与氧气反应：常温下，氢以前的金属能与氧气反应生成氧化物。

①K、Ca、Na等与氧气、水易发生反应，保存在__________中。

②Al、Zn等与氧气反应形成致密的________保护膜，无需特殊保存。

③Fe在空气中能与氧气反应生成疏松的铁锈，故应该在铁的表面上加覆盖层，以防止铁生锈。

④Cu、Hg、Ag加热能与氧气反应，Pt、Au加热下________与氧气反应。

(2)金属与水反应。

①K、Ca、Na等金属能与冷水剧烈的反应，生成________和氢气。

②Mg与________水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化物和氢气。 ③Al、Zn、Fe等炽热的金属能与水蒸气反应，生成________和氢气。

(3)金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝酸等在一定条件下反应，不放出________，反应中是酸的中心元素(S、N)得电子被还原。Pt、Au不溶于酸，溶解Pt、Au要用王水(浓盐酸和浓硝酸物质的量以3∶1混合液)。

(4)活泼金属与盐溶液反应：K、Ca、Na等不能从溶液中置换出金属____________，而是与水反应产生____________。

(5)活泼金属与金属氧化物反应：活泼金属在高温时能将不活泼金属从其氧化物中置换出来。如铝和氧化铁发生铝热反应置换出________。

答案：1．(1)①光泽 延展性 ②熔点 熔点 硬度

(2)还原 氧化

2．(1)①煤油 ②氧化物 ④不 (2)①碱 ②热 ③氧化物 (3)氢气 (4)单质 H2

(5)铁

二、钠及其重要化合物

1．钠单质。

(1)物理性质。

质软、银白色、密度(0.97 g·cm－3)________水、熔点________(97.81 ℃)、沸点________(882.9 ℃)，导电、导热性能好，少量保存在________中。

(2)化学性质。

钠是强________剂，易与非金属单质及化合物反应。如①钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====点燃________；②钠与水反应：2Na＋2H2O===________。

2．Na2O是______固体，属于______氧化物，易与酸、酸性氧化物、水等直接反应。在空气中加热转化为______。反应式：2Na2O＋O2=====△________。

3．Na2O2是______粉末，易与H2O、CO2等反应产生O2，具有强氧化性和______，能使酸碱指示剂、品红试剂______。如2Na2O2＋2CO2===________________；2Na2O2＋2H2O===_______________。

4．NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品和人的皮肤。如2NaOH＋SiO2===________________。

5．Na2CO3(俗称纯碱、苏打)。

(1)Na2CO3热稳定、难分解。

(2)Na2CO3溶液碱性较强，可使酚酞________。

(3)Na2CO3·10H2O(晶体)易风化或加热失水生成________和________。

6．NaHCO3(俗称小苏打)。

(1)热不稳定、受热易分解。反应式：2NaHCO3=====△

____________________________________________。

(2)NaHCO3溶液有弱碱性，不能使酚酞______。

(3)NaHCO3的溶解度________Na2CO3。

(4)NaHCO3易与酸反应，常用于食品发泡，治疗胃酸过多症。如NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

7．NaCl：俗名食盐，工业制Na、NaOH、Cl2、HCl的主要原料。质量分数为0.9%NaCl溶液是医用生理盐水。工业电解食盐水反应式：2NaCl＋2H2O=====通电________________。 答案：1．(1)小于 低 高 煤油 (2)还原 ①Na2O2 ②2NaOH＋H2↑

2．白色 碱性 Na2O2 2Na2O2

3．淡黄色 漂白性 褪色 2Na2CO3＋O2 4NaOH＋O2↑

4．Na2SiO3＋H2O

5．(2)变红 (3)Na2CO3 H2O

6．(1)Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)变红 (3)小于

7．2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

三、铝及其重要化合物

1．铝单质。

(1)物理性质：银白色、硬度较小、良好导电性、延展性，密度小(2.7 g·cm－3<4.5 g·cm－3)属于______金属、熔点为660.2 ℃、沸点为2 447 ℃。

(2)化学性质：铝是活泼金属，有较强的还原性。

①铝易被空气中的________氧化形成致密的氧化物保护膜后不与H2O反应，无需特别防护。

铝也能在空气中燃烧，发出耀眼白光。

如4Al＋3O2=====点燃2Al2O3。

②铝与________或________反应置换出H2。如2Al＋6HCl===____________；2Al＋2NaOH＋6H2O===____________。

③铝热反应：铝热反应是指以铝作还原剂和不太活泼金属氧化物作氧化剂在一定条件下发生的置换反应，反应过程放出大量的热。如2Al＋Fe2O3=====高温________。

④常温下，在浓HNO3及浓H2SO4中Al发生________反应。

2．Al2O3、Al(OH)3的两性。

(1)Al2O3、Al(OH)3均能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性化合物。如：

①Al2O3＋6HCl===_____________________________________。

②Al2O3＋2NaOH＋3H2O===____________________________。

③Al(OH)3＋3HCl===__________________________________。

④Al(OH)3＋NaOH===__________________________________。

(2)Al2O3是冶炼Al的原料和高温耐火材料。Al2O3也是治疗胃病药物。工业制铝：2Al2O3(熔融)=====通电

4Al＋3O2↑。

(3)Al(OH)3。

①Al(OH)3制备：AlCl3＋3NH3·H2O===________________。

②用途：常用胃药成分。

答案：1．(1)轻 (2)①氧气 ②强酸 强碱溶液

2AlCl3＋3H2↑ 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

③Al2O3＋2Fe ④钝化

2．(1)①2AlCl3＋3H2O ②2Na[Al(OH)4]

③AlCl3＋3H2O ④Na[Al(OH)4]

(3)①Al(OH)3↓＋3NH4Cl

四、镁、钙及其重要化合物

1．镁及其重要的化合物。

(1)镁单质：镁是银白色金属，熔点较低，密度、硬度均较小。最主要用途是制轻合金及信号弹，有“________金属”美誉。镁可以在空气中燃烧，发出耀眼白光。

(2)MgO：白色固体，碱性氧化物，溶于酸。

(3)Mg(OH)2：白色固体、不溶于水，溶解度比MgCO3________，锅垢的主要成分之一，受热分解生成MgO。

(4)MgCO3、Mg(HCO3)2：均是白色固体。MgCO3微溶于水，溶解度比CaCO3大，500 ℃左右分解生成MgO和CO2；Mg(HCO3)2易溶于水，受热分解生成MgCO3。水中Mg2＋的含量影响水的________度。

(5)镁的提炼。

海水――→Ca（OH）2过滤________――→盐酸MgCl2――→电解Mg。

2．钙及其重要的化合物。

(1)钙单质：银白色金属，少量保存煤油中。钙单质与水反应生成微溶物Ca(OH)2沉积在钙单质表面，使反应速率逐渐变慢。

(2)CaO：俗称________，CaO与水反应生成Ca(OH)2放出大量热。Ca(OH)2俗称________，微溶于水。

(3)碳酸钙：俗称________，在高温条件下分解，是大理石、方解石，锅垢主要成分；珍珠的主要成分是CaCO3和有机蛋白质。

(4)Ca(HCO3)2：受热易分解，是硬水的主要成分，可用加热法降低因Ca(HCO3)2含量过高引起的水的硬度。

答案：1.

(1)国防

(3)小

(4)硬

(5)Mg(OH)2

2．(1)生石灰 熟石灰

(3)石灰石

A组单选题

1．(2015·广州市第十五中学学业水平模拟考试)下列元素中金属性最强的是( )

A．Na B．Mg C．Al D．Si

解析：根据金属活动性顺序表可知，Na的金属性最强，故答案为A。

答案：A

2．地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是( )

A．化合态 B．游离态

C．气态 D．液态

解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。

答案：A

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高中高考化学系统班讲义-7.元素化合物(一)钠和铝

高中高考化学系统班讲义-7.元素化合物(一)钠和铝

金属元素【1】201610232016年10月19日16:55 分区 秋1班课 的第1 页

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广东省深圳实验学校高中部2015-2016学年高一上学期第二阶段考试化学试题无答案

广东省深圳实验学校高中部2015-2016学年高一上学期第二阶段考试化学试题无答案

学必求其心得，业必贵于专精

深圳实验学校高中部2015—2016学年度第一学期第二阶段考试

高一化学

时间：90分钟 满分：100分 命题人：蒋国鑫

可能用到的原子量：

H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64

第一卷(共60分)

一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项．．．．．．．．）

1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是

A．用石斧解剖 B．早期的农业耕作 C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧

2．对于某些常见离子的检查及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有23CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有24SO

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有2Ba

3．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是

A．22HCuOHOCu高温 B．232FeO3CO2Fe3CO高温

C．22NaOHO2NaOH D．3222CaCO2HClCaClHOCO

4．将足量HCl通入上述各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K、23SO、Cl、3NO B．H、4NH、3Al、24SO

C．Na、2S、OH、24SO D．Na、2Ca、3CHCOO、3HCO

5．下列说法中正确的是

A．液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质

B．3NH、2CO、2Cl的水溶液均能导电,所以3NH、2CO、2Cl均是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态和水溶液里均不导电,所以它们是非电解质

广东省普通高中2015_2016学年高中化学学业水平测试第8讲金属元素(二)铁、铜讲练

广东省普通高中2015_2016学年高中化学学业水平测试第8讲金属元素(二)铁、铜讲练

第八讲 金属元素(二)——铁、铜

考点概览 考纲要求

铁及其重要化合物 了解常见金属Fe及其重要化合物的主要性质，了解其应用

铜及其重要化合物 了解常见金属Cu及其重要化合物的主要性质，了解其应用

合金材料 了解合金的概念及其重要应用

一、铁及其重要化合物

1．铁单质。

(1)物理性质。

纯铁________色，密度大，熔沸点高，有较好的______性、________性、导热性，能被________吸引。

(2)化学性质。

①常见化合价0价、＋2价、＋3价，Fe3＋比Fe2＋________。

②在常温干燥的空气中，纯铁________被腐蚀，潮湿空气中，铁________与O2和H2O共同反应生成________色疏松的铁锈(主要成分Fe2O3)。

③铁在冷浓硫酸、硝酸中发生________反应，表面生成致密的氧化物保护膜。

④Fe在与弱氧化剂反应被氧化为＋2。如Fe＋2HCl===____________；Fe＋Cu2＋===________；Fe＋S=====△________；Fe＋2Fe3＋===________。

⑤Fe与强氧化剂反应被氧化为＋3。如2Fe＋3Cl2=====点燃________；Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋2H2O＋________。

2．铁的化合物。

(1)铁的氧化物。

FeO黑色、易氧化；Fe3O4黑色、有磁性、俗称磁铁；Fe2O3俗称________，可作颜料；都能与酸反应而溶解，均是炼铁原料。

(2)氢氧化物。

①Fe(OH)2在空气中易被氧化生成________的Fe(OH)3。

②Fe(OH)3不溶于水，受热分解生成红色______。

(3)二价铁盐与三价铁盐。

Fe2＋(浅绿色)与Fe3＋(棕黄色)之间的转化。

①Fe2＋转变为Fe3＋需加入氧化剂：Cl2、O2、HNO3、Na2O2、H2O2、酸性KMnO4等。如Cl2＋2Fe2＋===________；4Fe2＋＋O2＋4H＋===________。

广州市普通高中2015--2016学年度第一学期期末试卷高三化学分析

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源-于-网-络-收-集 广州市普通高中2015 -2016学年度第一学期期末试卷

高三化学分析

2016年广州市普通高中毕业班模拟考试化学试卷,贯彻了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。试卷紧扣现行的人教版教材，命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。从整套试题的设置不难看出是依照了2014和2015年全国Ⅰ卷的题型分布来进行命题。模式完全与全国卷一致，难度与近两年的全国卷大体相同，考查知识点的设置基本一致。

一、广东卷与全国卷的对比

15年广东卷是广东自主命题的收官之作，为了能适应全国卷已经能在15年的广东卷当中感受到对全国卷的铺垫。2016年是高考改革加入全国卷考试的第一年，在过去的广东高考化学试卷中考试大纲与全国普通高考化学考试大纲均无差别，但是在题型设置上比较固定，学生的复习针对性更强。但是较于全国高考试题设置，对于学生自主学习、创新思维的考查明显较弱，所以广东考生能明显感觉到全国卷难度加大。这也能从2016年广州市普通高中毕业班模拟考试当中明显体现出来。

二、试卷分析

1.命题思路分析。

对照近两年的普通高等学校招生全国统一考试（新课标I）卷试题就不难看出，本次试卷基本参照了这两年的全国卷的题型设置、知识点考查分布以及难度的控制，每道题都能从全国卷中找到原型，这也是为促使广东考生尽快适应全国卷的难度、题型设置。特别是在有机化学的考查，在过去的广东卷作为必考，如今设置在选考部分，考查方式基本一致，但是对于同分异构体的考查就明显难于广东卷。本卷基本覆盖了高中化学全部内容，紧扣《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科）》的化学科部分，充分考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，特别是化学实验与探究能力。试题的难度充分体现由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的大纲要求。