高中化学必修一金属推断题和非金属推断题(20200521225147)

專題推斷題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。

1. 常見物質の顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2. 一些特殊物質の顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+の溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+の溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味の氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化の判斷：①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸の物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出の：不溶の碳酸鹽。

例如CaCO3⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出の：不溶の堿。

例如Cu(OH)24. 燃燒時の主要現象①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。

②在空氣中：鎂帶——耀眼の白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰5、酸和對應の酸性氧化物の聯繫：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應の酸：（各元素の化合價不變）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應の鹼性氧化物の聯繫：①鹼性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應の堿：（生成の堿一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應の氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某實驗室の廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中の一種或幾種。

荟萃金属和非金属无机推断题1、（15分）短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 和Y 同主族，Y 和Z 同周期，Y与Z 能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A ，X 与Z 能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B ，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：（1）Y 在周期表的位置是_______________________；Z 2的电子式是____________________。

（2）反应①的化学方程式是______________________________________________________。

（3）D 溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；D 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z 2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I 、写出反应②的离子方程式_____________________ ____________。

II 、上述实验装置不够完善，改进方法是 。

（4）Z 2跟C 在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是 3Z 2+6C 5A+YZO 3+3H 2O ， 3mol Z 2与足量的C 溶液反应，转移电子的物质的量n （e —）的取值范围是________________。

2、（14分）A 、B 、C 、D 是四种常见的单质，A 、B 为金属；C 、D 常温下是气体，且D 为黄绿色气体。

甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。

它们之间有如图18的转化关a b c d B 溶D 溶C 溶浓硫酸 △图17 图18系：（1）B与甲反应的化学方程式是___________________________________ __________。

推断题1、已知甲、乙、丙为常见单质，A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见化合物，Y 的相对分子质量比Z 小16，乙与丙的相对分子质量相同，B 的相对分子质量比D 的小2，B 与X 的相对分子质量相同，各物质的转化关系如下图（反应条件已略去）（1）丙和B 的分子式分别为 和 。

（2）Y 转化为Z 的化学方程式 。

（3）B 与D 反应的化学方程式 。

2、下图中①～○11分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______。

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。

3、请写出A 、B 、C 的化学式：A B 、 、C 。

置于空气中NaOH 溶液B C （红褐色）ΔDE （白色）AACl 2NaOH 溶液盐酸4、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。

已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。

反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：⑴A的元素在元素周期表中的位置是▲，物质B的电子式为▲。

⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是▲，反应⑤的离子方程式为▲。

⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为▲。

5、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（１）单质F是________；（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；（３）溶液Ｉ中所含金属离子是_____ ___；（４）由C E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。

6、下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：（１）①、③、④的化学式分别是 。

（２）⑧与⑨反应的化学方程式是_____ ___。

【课后作业】1.下列框图题中，已知A 、E 、F 、H 是单质，其中只有A 是固体，其它都是气体，且H 是呈黄绿色；B 是最常见液体，G 的焰色反应呈黄色，L 是白色沉淀，M 是红褐色沉淀。

（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。

写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。

2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。

B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。

3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。

4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

非金属及其化合物推断题1、已知X 是一种盐，H 是常见金属单质，F 、I 是常见非金属单质，E 、G 都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题：（1）G 的化学式为：_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式①______________________________②_____________________________ 。

（3）X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B 的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X 的化学式为：______ ；X 与盐酸反应的化学方程式为：____ _ 。

2、已知固体甲、E 、I 、F 均为常见的单质，其中E 在常温下为气态。

W 是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。

乙通常是一种红棕色粉末。

G 为白色胶状沉淀。

W 、G 、H 、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。

A 在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。

各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。

试回答下列问题：⑴ B 的电子式为 ，I 原子的结构示意图______________。

⑵ 有上述转化关系图中，C →E 、D →F 、E →F 、I →F 、I →E 、A →B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应_______________________________；金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；⑶ 写出W 和水反应的化学方程式_________________________________________。

3．短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。

b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

高一化学必修1推断题专题题库1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

(1)A的化学式为，最高化合价为。

(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。

(3)C的化学式为，D的化学式为。

2、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。

请根据框图关系判断。

(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。

3、A、B是两种有刺激性气味气体。

试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。

4、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。

己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。

(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。

(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。

(3)写出D→C反应的离子方程式。

5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。

(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。

请回答：(1)A是，B是，C是。

(2)反应①的化学方程式。

(3)反应③的化学方程式。

(4)反应④的化学方程式。

7、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。

高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题专项1．200℃时，CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了，再将反响后剩余固体冷却后参加含有＋－2－2－等离子的水溶液中，假设溶液体积保持不变，那么以下说法中正确的选项是()Na、HCO、SO、CO333 A．原混合气体的平均摩尔质量为B．混合气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为C．溶液中2－的物质的量浓度根本保持不变SO3D．溶液中－2－的物质的量浓度增大，但是－2－的物质的量浓度之和根本保持不变HCO3的物质的量浓度减小，CO3HCO3和CO3[答案]A[解析]解答此题时首先根据质量守恒定律确定产生O的量，然后利用NaO与CO、水蒸气反响的物质的量的关系确2222定CO2和水蒸气的物质的量。

CO2和H2O与过量Na2O2反响的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO===2NaCO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反响后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。

固体质量增加了，即生成O2的质量为－＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝，所以CO和HO的总物质的量为×2＝。

原混合气体的平均摩22尔质量为÷＝。

生成O的物质的量为，而生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，2所以反响过程中电子转移的物质的量为2－2－2－mol。

剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO3氧化为SO4，所以SO3－的物质的量浓度减小。

剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO3的物质的量浓度减小，－2－的物质的量浓度之和也要增大。

还含有NaCO，所以HCO和CO23332－CO3的物质的量浓度增大，但是固体中2．某溶液中含有－2－2－－NaO固体后，假设溶液体积无变化，HCO、SO、CO、CHCOO四种阴离子，向其中参加足量的333322溶液中离子浓度根本保持不变的是()2－B －C－2－A．CO3．HCO3．CH3COO D．SO3 [答案]C[解析]Na2O2与H2O反响后生成2－－2－2－O2和NaOH，O2氧化SO3，NaOH与HCO3反响生成CO3，CO3的量增加。

人教版化学必修一推断题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版化学必修一推断题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为人教版化学必修一推断题的全部内容。

人教版必修一化学无机推断题专题突破1、某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________. 2、实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，某同学用如图所示装置探究SO2的性质。

请填写下列空白：（1）将SO2气体通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，现象是；若C是品红溶液，现象是。

(2）若C是紫红色KMnO4溶液，现象是_______________________。

其反应的离子方程式为______________________________。

(3）若C是足量的澄清石灰水,现象是________________________。

若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,要证明气体中既有SO2又有CO2,简述其方法是。

元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。

1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。

如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。

如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。

2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。

每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。

3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。

该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。

4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。

如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。

可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。

5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。

如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。

(完整)高一必修一化学期末推断题专练(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)高一必修一化学期末推断题专练(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)高一必修一化学期末推断题专练(word版可编辑修改)的全部内容。

专题推断题解题技巧推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化。

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2。

一些特殊物质的颜色:黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色）红色:Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色)、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质)②蓝色沉淀：Cu（OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH）2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe （OH）3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐。

例如CaCO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

1.图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质．其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素．Y是红褐色沉淀．这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．试回答下列问题：2.（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开．（2）Z→L反应的名称是K电子式（3）写出B→F的离子方程式．（4）写出K与CO2反应的化学方程式．（5）Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，请写出有关反应的离子方程式．2.取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；其物质的量之比为．（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为ml．3.银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为．（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥．4.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：5.请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程为；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）．（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理5.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免．（2）Br2可用热空气吹出，其原因是．（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液6.二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．7.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．（2）A在B中燃烧的现象是．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是．（4）G+J→M的离子方程式是．（5）Y受热分解的化学方程式是8.铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL 1mol/L 的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是．②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：、冷却结晶、．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；．（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．（要求写出实验的步骤、现象、结论）．（3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS04•7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．①试确定78℃时固体物质M的化学式：．②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式．③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→II．试剂X的名称是．9.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 NH+4．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5mol•L-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则（1）B 与 A 的差值为mol（2）写出 DE 段发生反应的离子方程（3）原硝酸的物质的量是mol（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之为．（5）C点对应的溶液体积为ml。

高一化学必修1推断题专练1．已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式____；（2）写出反应③的化学方程式：__________ ；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、______。

2．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。

又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填写化学式)。

(2)反应①的化学方程式为_______________________________。

(3)反应③的化学方程式为________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。

3．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。

（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为____。

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。

（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。

（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。

（5）检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。

4．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）实验室制取B的化学方程式为___________。

（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：__________。

Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

推断题一、解无机推断题的解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推）验证确认。

解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转化特征来确定“突破口．．．”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。

一般而言，推断题的思维方法可分四种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推，作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。

第四种考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手,配合推断。

第五虽然没有明显突破口,但其性质或转化关系像某种物质，这时应大胆假设，带入验证。

推断题最后都要代入检验．．．．其准确性。

二、无机框图题的应对策略及解题方法1．夯实基础：框图题重点考察元素及化合物知识，一般基于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。

同时框图题设计的问题通常围绕化学基本用语，周期表，物质结构等化学基本知识，因此注重基础是求解推断题的前提，避免出现推得出而写不出的现象。

2．抓住特性：所谓抓物质特性,就是在中学化学知识范围内，根据某些物质特有的性质来判断其存在与否的一种方法。

值得一提的是，为了验证结论的正确性,须对结论进行严密的论证和检验,这样才能确保万无一失。

我们可以从以下几个典型特性入手：2.1抓特殊现象：例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2和Cl2；向一溶液中滴入碱液,先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀,则该溶液中一定含Fe2+;遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO等等;使湿红石蕊试纸变蓝的气体为NH3等等。

２．2抓特征反应：考例1已知:①A、Ｂ、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Ｙ、Z。

元素X、Ｙ、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质Ａ与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

金属和非金属的推断1. 特殊物质的化学性质：① 遇水显碱性的气体：NH 3② 可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO 2 ③ 和强碱溶液反应生成H 2的单质：Al 、Si④ 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：Al(OH)3等 2. 特殊物质的物理性质：① 有色气体：F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）、溴蒸气（红棕色） ② 无色但在空气中显红棕色的气体：NO③ 有刺激性气味的气体：NH 3、NO 2、SO 2、Cl 2等 ④ 有臭鸡蛋气味的气体：H 2S⑤ 在水中溶解度最大的气体：NH 3（1:700） ⑥ 银白色、有金属光泽的液体：Hg 、Na-K 合金 ⑦ 深红棕色的液态纯净物：Br 2 ⑧ I 2易升华。

3. 有色溶液：Fe 2+（淡绿色）、氯水（淡绿色）、（蓝色）Cu 2+、（棕黄色）Fe 3+、（紫色）MnO 4-溴水是橙色，溴在有机溶剂中是橙红色；碘水是褐色，碘在有机溶剂中是紫红色。

4. 需要催化剂的反应：2KClO 3______△MnO 22KCl+3O 2↑、4NH 3+5O 2______△催化剂4NO+6H 2ON 2+3H 22NH 3、2SO 2+O 22SO 35. 置换反应的实例：(1) 按元素的性质划分⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧金属置换出金属⎩⎨⎧溶液中：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu加热：2Al+Fe 2O3____高温Al 2O 3+2Fe 、Na+KCl ____高温NaCl+K↑金属置换出非金属⎩⎪⎨⎪⎧溶液中：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑有机物中：2Na+2CH 3CH 2OH=2CH 3CH 2ONa+H 2↑加热或点燃：2Mg+CO 2____点燃2MgO+C 、3Fe+4H 2O （g ）____高温Fe 3O 4+4H2非金属置换出金属{H 2+CuO ____△Cu+H 2O 、3C+2Fe 2O 3____△4Fe+3CO 2↑非金属置换出非金属⎩⎪⎨⎪⎧卤素间的置换反应：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2溶液中：2F 2+2H 2O=4HF+O2高温或加热：C+H 2O____高温CO+H 2、2C+SiO 2____高温Si+2CO ↑ (2) 按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

专题2金属推断题1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色(1)火焰（烟）颜色：苍白色火焰：蓝色火焰：。

淡蓝色火焰：。

焰色反应：Na元素、K元素（隔蓝色钴玻璃观察）棕黄色的烟：(2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：2、解题突破口是特征反应和现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。

还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质：(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：(4)能与水反应产生气体的物质：3. 解题突破口是物质特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有________。

工业制法________。

(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。

(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。

(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。

(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。

(6)遇SCN——显红色的只有________。

(7)有臭鸡蛋气味气体是________(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________,但它难溶于水。

(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含________的物质。

(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或 HSO3-(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有________。

(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)(14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，(15)固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象(16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。

专题2金属推断题1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色(1)火焰（烟）颜色：苍白色火焰： 焰色反应：Na 元素 、K 元素（隔蓝色钴玻璃观察）棕色的烟： (2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：2、解题突破口是特征反应和现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。

还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质： (2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质： (3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质： (4)能与水反应产生气体的物质： 3. 解题突破口是物质特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有________。

工业制法________。

(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。

(3)能与SO 2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O 2、NO 2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。

(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。

。

(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。

但它___SO 32—或HSO 3-(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO 2(12)通入CO 2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有________。

(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO 4(白色)、AgCl(白色) (14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO 、H2O 2、Na 2O 2、O 3和SO 2、H 2SO 3等，(15)固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象(16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。

(17)在雷电下的反应________例1：下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。