新课标-高中化学必修1金属和非金属化学方程式总结

高中化学方程式总结7篇篇1一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P4，C，Si）二、非金属氧化物（SO2，SO3，CO2，CO，NO2，N2O，P4O6，P4O10）三、金属氧化物（Na2O，Na2O2，MgO，Al2O3，FeO，Fe2O3，CuO）四、盐（氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硅酸盐）五、碱（NaOH，KOH，Ba(OH)2，NH3·H2O）六、酸（HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4）在化学学习和实验中，我们经常接触到各种化学方程式。

掌握化学方程式是理解化学反应原理、进行化学计算和解决化学问题的关键。

以下是对高中化学方程式的总结：一、非金属单质氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；氯气与氢氧化钠的反应：2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；氧气的还原反应：O2 + 2H2 = 2H2O；硫的燃烧反应：S + O2 = SO2；氮气与氧气的反应：N2 + O2 = 2NO；磷与氧气的反应：4P + 5O2 = 2P2O5；碳的燃烧反应：C + O2 = CO2；硅与氧气的反应：Si + 2O2 = SiO2。

二、非金属氧化物二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O2 = 2SO3；二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O = H2CO3；一氧化碳与氧气的反应：CO + O2 = CO2；二氧化氮与水的反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；四氧化三铅与氧气的反应：4PbO3 + O2 = 6PbO。

三、金属氧化物钠与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O；过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；氧化镁与水的反应：MgO +H2O = Mg(OH)2；氧化铝与水的反应：Al2O3 + 3H2O = 6HAlO；氧化亚铁与氧气的反应：4FeO + O2 = 6FeO；氧化铁与氧气的反应：3FeO + O2 = 3Fe；氧化铜与水的反应：CuO + H2O = Cu(OH)2。

高一上学期(xuéqī)化学方程式总结高一上学期(xuéqī)化学方程式总结高一上学期化学(huàxué)方程式总结【金属元素(yuán sù)】【钠元素】4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2NaOH+SO2〔足量〕==NaHSO32NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClNaH SO4==Na++H++SO42－Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2NaOH+SO2〔少量(shǎoliàng)〕==Na2SO3+H2O【铝元素】4Al+3O2==2Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O2Al2O32Al(OH)3H3AlO34Al+3O2↑Al2O3+3H2OH2O+HAlO22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑〔Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑〕2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓2NaAlO2+C O2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑〔2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O〕【铁元素】3Fe+2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4Fe3O4+3H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3+3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3HCl2FeCl3+Fe==3FeCl22FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2【非金属元素】【氮元素】N2+H2N2+O2NH32NO2FeCl2+Cl2==2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3Cu+4HNO3〔浓〕==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3〔稀〕==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3〔浓〕==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==42+O2+2H2O==4O3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】2C+SiO2Si+O22CO↑+SiSiO24NO2↑+O2↑+2H24NO+6H2ONH3+HCl==NH4ClNH4＋OH＋－NH3↑+H2O+CO2↑CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3↑+NaCl+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl+NaOHSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+4HF==SiF4+2H2 OSiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫元素】H2+SFe+S2Na+S2Cu+SSO2+H2OH2SFeSNa2SCu2SH2SO3CaSiO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓2SO2+O22SO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO3+H2O==H24〔浓〕+2NaCl2H2SO4〔浓〕+Cu2H2SO4〔浓〕+CNa2SO4+2HClCuSO4+2H2O+SO2↑CO2↑+2H2O+2SO2↑SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2＋Na2SO3+H2O==2NaHSO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl〔Br2、I2类似〕SO2〔少量〕+2NH3+H2O==(NH4)2SO3SO2〔足量〕+NH3+H2O==【氯元素】Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2NaCl2+H2CuCl22FeCl32NaCl2HCl2Na2SO3+O2==2Na2SO4Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2ONa2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClCl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+ H2O+CO2〔少量〕==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2〔足量〕==Ca(HCO3)2↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO〔强酸制弱酸〕2HClO 2HCl+O2↑HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HClBr2+H2==2HBr2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2K I==2KBr+I24HCl〔浓〕+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2ONaBr+AgNO3=AgBr↓〔浅黄色〕+NaNO3NaI+AgNO3==AgI↓〔黄色〕+NaNO32AgBr2Ag＋Br扩展阅读：高一上学期化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑾⑥NaClNaNaOHNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩⒀Na2O2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2 △Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH－－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=2＋H2O＋CO2=2HCO3或Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl －＋－CO32＋H=HCO3NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或HCO3＋OH=CO32＋H2O－－－⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中参加少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中参加过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3⒁⑦①⑤⒀⑧③⑨AlAl2O3Al(OH)3⒂KAl(SO4)2④⑿⑥②⑩⒁⑾NaAlO2①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑※②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑＋＋－－2Al＋6H=2Al3＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑※③4Al＋3O2 △2Al2O3④2Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑※⑤Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O※⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O＋＋－－Al2O3＋6H=2Al3＋3H2OAl2O3＋2OH=2AlO2＋H2O※⑦AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl或AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl ＋＋＋－Al3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Al3＋3OH=Al(OH)3↓⑧Al(O H)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑨2Al(OH)3＋＋△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O☆⑩NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3－＋－－AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓2AlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3※⑾Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O －－－－AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O⒀NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O ＋－－－＋＋Al3＋4OH=AlO2＋2H2OAlO2＋4H=Al3＋2H2O＋＋☆⒁AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl⒂Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H－Al3+＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓明矾净水3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑥⑤⑨④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀△高温①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2点燃③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2Fe3O4点燃＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl22FeCl3※⑤2FeCl2＋C l2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2＋＋－＋＋2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl＋－白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓＋＋⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系△SiF4①Si＋O2SiO2④③高温①②SiO2＋2CSi＋2CO↑SiSiO2⑤CaSiO3②※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O〔刻蚀玻璃〕⑩⑨⑥☆④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦高温NaSiO23⑧H2SiO3⑤SiO2＋CaOCaSiO3高温※⑥SiO＋2NaOH=NaSiO ＋HOSiO＋CaCOCaSiO＋CO↑SiO2＋2OH=SiO3＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温－2－32Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3－－△H2O＋SiO2△H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O☆⑾粗硅提纯：☆⑩Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Si(粗)＋2Cl2－－Si＋2OH＋H2O=SiO32＋2H2↑SiCl4＋2H2SiCl4Si(纯)＋4HCl 高温5、氯及其化合物的转化关系点燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl ＋O2↑＋－光照＋－Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H2O※⑨工业制漂白粉－－－Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O※⑩漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO ＋－－＋Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO－－ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO3光照⑿C6、硫及其化合物的转化关系①③⑤⑥H23H2SO4②④⑦⑧⑨CaSO3CaSO4⑩氯水点燃点燃①2H2S+O22S+2H2SO2+2H2O(O2过量)2O(O2缺乏)②2H2S+3O2点燃③S＋O2SO2④2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑾Cu※⑤2SO2＋O2⑦SO2＋CaO催化剂加热△2SO3⑥SO3＋H2O=H2SO4＋－CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O△⑧SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑨2CaSO3＋O2＋－－※⑩SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑾Cu＋2H2SO4(浓)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(浓)△△＋2CaSO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O－△Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑿C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NONO②NO③以上三个反响为“雷雨发庄稼〞原理HNO23③④扩展反响有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反响主要用于气体溶于水时的计算＋－＋Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2OC＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2 ＋－＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反响是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl＋＋△NH3↑＋HCl↑△NH3＋H=NH4〔水溶液中〕补充：NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋OH所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反响鉴别铵离子。

高中化学必修一公式大总结( 全）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2O NH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaC l2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ（黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。

高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。

- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。

- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。

这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。

2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。

- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。

- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。

（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。

- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。

- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。

高中必修一化学第二章方程及公式以下列举部分高中化学必修一第二章（一般为金属及其化合物）中常见化学方程式及公式：1. 钠与氧气反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O₂ = 2Na₂O钠在空气中点燃：2Na + O₂ = Na₂O₂2. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑3. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑4. 钠与氯化铁溶液反应：6Na + 2FeCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂↑5. 氧化钠与水反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH6. 过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂8. 碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O9. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O11. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl12. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O14. 三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓15. 二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓16. 二价铁离子被氧化成三价铁离子：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O17. 二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻18. 二价铁离子被过氧化氢氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ =2Fe³⁺ + 2H₂O19. 三价铁离子与硫氰根离子反应：Fe³⁺ + 3SCN⁻= Fe(SCN)₃以上信息仅供参考，如需高中化学必修一第二章的完整内容，建议查阅高中化学教材或教辅。

高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中化学方程式：金属单质与非金属单质高中化学方程式：金属单质与非金属单质非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)。

高中化学金属非金属知识点总结_ 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O ?? 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黃色).钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2钠由于此反应剧烈, 能引起氢气燃烧, 所以钠失火不能用水扑救, 必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性, 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应, 所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量, 如果钠少量, 只能与酸反应, 如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2如果钠过量, 则优先与酸反应, 然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中, 钠先会和溶液中的水反应, 生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应, 常见于金属冶炼工业中, 如4Na+TiCl4=4NaCl+TiNa+KCl=K+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应, 如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2⑵钠化学方程式与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2ONa+KCl=高温=K+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2---Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3△Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 放出氧气, 例：2NaO＋2CO══2NaCO＋O 2NaO＋2SO══2NaSO+ O②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 但不放出氧气, 如：NaO＋CO ══NaCO NaO＋SO══NaSO③与水反应, 生成氧气：2NaO+2HO ══4NaOH + O, 反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性, 能与酸产生一定反应。

高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2,P，C,Si，H）1、氧化性:F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2（过量）+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2（过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3（只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3（稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10（常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl）Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca（OH)2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O）4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na，Mg,Al，Fe，Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg）+3O2+2xH2O===2(Al2O3。

高中化学元素化合物化方程式汇总（一）金属及其化合物一、钠及其化合物（37）1.钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2.钠与氧气加热反应：2Na+O2≜Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)4.钠与硫酸铜溶液反应：{2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5.钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+ 2H+=2Na++H2↑)6.钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃→2NaCl（白烟）7.钠与硫反应：2Na+S=Na2S8.氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H2↑9.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311.氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2↑15.过氧化钠与氢气反应（“白吃”）：Na2O2+H2氧气→2NaOH16.过氧化钠与一氧化碳反应（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317.氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH +CO2 =NaHCO318.氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1与1:2总方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20.碳酸钠与水反应：CO32-+ H2O⇔HCO3-+OH-21.碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+= HCO3-22.碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+= HCO3-23.碳酸钠与酸(1:2)反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑24.碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：——25.碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)26.碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)27.碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3↓28.碳酸氢钠与水反应：HCO3-+ H2O⇔H2CO3+OH-29.碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)30.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31.少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3↓+H2O32.过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O33.碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：——34.碳酸氢钠与二氧化碳反应：——35.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑36.侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓37.钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2O→NaOH(固)+H2O→NaOH(液)+CO2→Na2CO3·10H2O→Na2CO3二、铝及其化合物（22）38.铝与水常温反应：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑39.铝与氧气加热反应：4Al+3O2≜2Al2O340.铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2点燃→2AlCl341.铝与硫加热反应：2Al+3S≜Al2S342.铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe2O3高温→2Fe+Al2O343.三硫化二铝与水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↓44.铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)45.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)46.铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O47.铝离子与偏铝酸根反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓48.铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓49.铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O50.铝离子与水反应：Al3++ H2O= Al(OH)3↓（胶体）+3H+51.偏铝酸根与酸(1:1)反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓52.偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO2-+4H+= Al3++2H2O53.氧化铝与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)54.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O56.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57.氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[Al23++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]58.氢氧化铝的制备方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-59.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O三、镁及其化合物（11）60.镁与氧气反应：2Mg+O2点燃→2MgO61.镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃→2MgO+C62.镁与氮气反应：3Mg+N2点燃→Mg3N263.二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑64.镁与水反应：Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑65.镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑66.氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O67.镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓68.镁离子与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2 NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+69.氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O70.氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2≜MgO+H2O四、铁及其化合物（24）71.铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃→Fe3O472.铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃→FeCl3（棕色烟）73.铁与硫反应：Fe+S≜FeS74.铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑75.铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O76.铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。

高中化学必修一非金属方程式TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硅与氢氟酸的反应 4HF+Si=SiF4↑+2H2↑2.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑（2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑）3.硅与氟气反应 2F2+Si=SiF44.硅与氧气在加热条件下反应 O2+Si SiO25.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）7.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2＋CaO=====高温CaSiO38.工业制备纯硅的过程2C+SiO2=====高温Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2=====高温SiCl4SiCl4+2H2=====高温Si(纯)+4HCl9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+HCO3-）13.硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 I2+Fe FeI22.氯气与铜反应 Cl2+Cu CuCl23.氯气与钠反应 Cl2+Na NaCl4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br-=2Cl-+Br2），再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色5.将Cl2通入淀粉-KI溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I-=2Cl-+I2），现象为淀粉溶液变蓝6.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO （Cl2+H2O H++Cl–+HClO）7.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）8.次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2↑ （2HClO2H++2Cl-+O2↑）9.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ (Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3↓ )10.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 Cl-+Ag+=AgCl↓二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 红磷在氯气中燃烧 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl52.氢气在氯气中燃烧 Cl2+H22HCl3.氯气与铁粉反应 3Cl2+2Fe2FeCl34.向碘化钾溶液中加入溴水 Br2+２KI =2KBr＋I2(Br2+２I- =2Br-＋I2)5.氟气通入水中２F2+２H2O =４HF＋O26. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）7.漂白粉露置空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑8.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3)２(ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- )9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-10. 实验室制备Cl2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O）三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 S+H2H2S2.硫粉与铁粉混合加热 S+Fe FeS3.硫粉与铜粉混合加热 S+2Cu Cu2S4.硫单质在纯氧中点燃 S+O2SO25. S与热NaOH溶液的反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）6.二氧化硫气体通入水中 SO2+H2O H2SO37.三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）8.亚硫酸受热分解 H2SO3H2O+SO2↑9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）11.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液 2NaHCO3+SO2（少） = Na2SO3+ CO2+ H2O 2 HCO3-+SO2（少） = SO32-+ CO2+ H2O NaHCO3+SO2（过）= NaHSO3+CO2HCO3-+SO2（少） = HSO3-+CO212.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2 + 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO2+ 2OH-= SO32- + H2O13.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO 2 + NaOH= NaHSO 3 CO 2 + OH -= HSO 3- 三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 32.二氧化硫与硫化氢混合 SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 2+ CaO CaSO 34.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 3+ CaOCaSO 45.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca(HSO 3)2 (SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca 2++2HSO 3-通入Br 2水中： Br 2+SO 2+2H 2O =2HBr+H 2SO 4 (Br 2+SO 2+2H 2O =4H ++2Br -+SO 42- ) 通入KMnO 4溶液中： 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 (5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +)通入FeCl 3溶液中： SO 2+2FeCl 3+2H 2O=FeCl 2+FeSO 4+4HCl(SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +)9.将H 2S 气体通入亚硫酸中： 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 10. 将H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合： 3H 2SO 4 +Na 2SO 3+2Na 2S=3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O(6H + +SO 32-+2S 2-=3S↓+3H 2O ) 11.将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中： NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+NaOH+ H 2O(H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+ H 2O ) 12.将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性： 2NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O （2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O ） 四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.工业合成氨反应 N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32.氮气与氧气反应生成一氧化氮 N2+O22NO与O2的反应 2NO+O2=2NO2与H2O的反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO36.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO37.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O )8.氨气溶于水 NH3+H2O NH3·H2O9.氨的催化氧化 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O10.氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl =NH4Cl11.实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O（+4NH+OH-= NH3H2O）13.氨气与稀硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）14.氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O（+4NH+OH- NH3↑+H2O）五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）和浓H2SO4加热条件下的反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O2.碳和浓H2SO4加热条件下反应 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O3.铁和浓H2SO4加热条件下反应 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（6H++3NO3-+Fe Fe3++3NO2↑+3H2O）5.足量的稀硝酸与铁反应4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O （4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应 4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）7.足量的铁与稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）8.实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）9.实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O）10.铁红与稀硝酸反应 Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O）11.氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（3FeO+10H++ NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O）12.磁性氧化铁与稀硝酸反应 3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O（3Fe3O4+28H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O）13.碳与浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O14.硝酸见光分解 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。

（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。

注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。

(Na+KCl(熔融)=NaCl+K（二）、氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。

与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。

涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3↑H2O3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（三）、过氧化钠1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N A，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

（四）、碳酸钠与碳酸氢钠1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

化学必修一化学方程式归纳
化学必修一涉及的化学方程式主要包括氧化还原反应和非氧化还原反应。

以下是一些常见的化学方程式：
氧化还原反应：
1. 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
4. 氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
5. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6. 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
非氧化还原反应：
1. 二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 = 2SO3
3. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
6. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
7. 硫化氢与氧气反应：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
以上仅是部分化学方程式，更多内容建议查阅化学教材或相关教辅，以获取全面的信息。

点燃点燃化学方程式一、金属:1.钠及其化合物：（必修一）（1）钠与氧气：4Na+O2==2Na2O；2Na2O+O2==2Na2O2（2）钠与水：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（3）钠与非金属单质：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S（4）钠与酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑（5）氧化钠与酸（氧化钙与酸）：Na2O+2HCl==2NaCl+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O（6）氧化钠与水（氧化钙与水）:Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2（7）氧化钠与二氧化碳（氧化钙与二氧化碳）: Na2O+CO2==Na2CO3CaO+CO2==CaCO3（8）过氧化钠与水:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（9）过氧化钠与二氧化碳:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（10）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳不足）（氢氧化钙与二氧化碳）: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（11）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳过量）（氢氧化钙与二氧化碳）: NaOH+CO2==NaHCO3Ca(OH)2+CO2==Ca(HCO3)2（12）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳与过氧化钠之比介于1/2和1之间）: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;NaOH+CO2==NaHCO3（13）纯碱（苏打）与酸（写出离子方程式）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2O（14）小苏打与酸（写出离子方程式）:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O（15）小苏打与碱（写出离子方程式）:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O加热点燃 点燃（16） 纯碱（苏打）转化为小苏打:Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3（17） 向纯碱中滴加酸（写出现象、化学方程式与离子反应方程式）: 现象：开始没有气泡产生，一段时间后气泡产生Na 2CO 3+2HCl==2NaHCO 3CO 32-+2H +==2HCO 3-（18） 向酸中滴加纯碱（写出现象、化学方程式与离子反应方程式）: 现象：一开始就有气泡放出Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 20CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O（19） 侯德榜制碱法原理：（选修）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O2. 镁及其化合物：（选修）（1） 镁与水:Mg+H 2O==Mg(OH)2+H 2↑（2） 镁与氧气:2Mg+O 2==2MgO （3） 镁与二氧化碳:Mg+CO 2==MgCO 3（4） 镁与酸:Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑∆点燃 ∆ 电解 （5） 氧化镁与水（缓慢）:MgO+H 2O==Mg(OH)2（6） 氧化镁与酸:MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O（7） 氢氧化镁加热分解:Mg(OH)2==MgO+H 2O3. 铝及其化合物：（必修一）（1） 铝在氧气中燃烧:Al+O 2==Al 2O 3（2） 铝与酸:2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3） 铝与碱:Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑（4） 铝热反应：（选修重点）2Al+Fe 2O 3==2Al 2O 3+2Fe（5） 氧化铝（三氧化二铝 两性氧化物）与酸: Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O（6） 氧化铝与碱:Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+3H 2↑（7） 氧化铝电解：（选修）Al 2O 3==4Al+3O 2↑∆ ∆ （8） “铝三角”之间的转化：（重点）（9） 制取Al(OH)3：（重点）① 氨气：Al 3++3NH 3H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+② 二氧化碳：AlO 2-+CO 2+H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-（10） 铝离子与偏铝酸根:Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4Al(OH)3↓（11） 氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O4. 铁及其化合物：（必修一）（1） 铁与水:3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2↑ Al(OH)3+ Al 3+ AlO 2- Al(OH)3→Al 3+Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAl 3+→AlO 2-Al 3+ +4OH - ==AlO 2- + 2H 2OAlO 2-→Al(OH)3AlO 2- + H + +H 2O == Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO 2-Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2OAlO 2-→Al 3+AlO 2- + 4H + == Al 3+ + 3H 2OAl 3+→Al(OH)3Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓∆ 点燃 点燃 （2） 铁与硫：（选修）Fe+S==FeS（3） 铁与氯气:2Fe+3Cl 2==2FeCl 3（4） 铁与氧气:3Fe+2O 2==Fe 3O 4（磁性氧化铁）（5） 铁与酸:Fe+2H +==Fe 2++H 2↑（6） “铁三角”之间的转化：（重点）（7） 氯化亚铁滴入氢氧化钠溶液中:FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3↓FeFe+2 Fe+3Fe→Fe+2 Fe+ 2H + == Fe 2+ + H 2↑ Fe+2→Fe+3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl - Fe+3→Fe Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2 Fe→Fe+3 2Fe + 3Cl 2 == 2FeCl 3 Fe+3→Fe+2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ Fe+2→Fe FeO + H 2 == Fe + H 2O高温高温∆点燃点燃点燃（8） 铁与稀硝酸（稀硝酸过量）：（选修） Fe+4HNO 3==Fe(NO 3)3+2NO 2↑+2H 2O（9） 铁与稀硝酸（稀硝酸不足）：（选修） 3Fe+8HNO 3==3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（10） 三价铁离子的检验:Fe3+3SCN -==Fe(SCN)3(血红色)（11） 氧化铁（与磁性氧化铁区分）与一氧化碳：（选修） Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2（12） 氧化亚铁与氢气：（选修）FeO + H 2 == Fe + H 2O（13） 氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O5. 铜及其化合物：（1） 铜与氧气:2Cu+O 2==2CuO（2） 铜与硫：（选修）Cu+S==Cu 2S（3） 铜与氯气:Cu+Cl 2==CuCl 2（4） 铜与浓硫酸:Cu+2H 2SO 4==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O∆∆ （5） 铜与浓硝酸:Cu+4HNO 3==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O（6） 铜与稀硝酸:3Cu+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+2H 2O（7） 铜绿（碱式碳酸铜）生成：（选修）2Cu+O 2+CO 2+H 2O==Cu 2(OH)2CO 3（8） 氢氧化铜分解:Cu(OH)2==CuO+H 2O（9） 无水硫酸铜干燥变色：（选修）CuSO 4（白色）+5H 2O==CuSO 45H 2O （蓝色）（10） 硫酸铜与强碱（离子方程式）：Cu 2++2OH -==Cu(OH)2↓（11） 氧化铜受热分解：（选修）2CuO==Cu 2O+O 2↑点燃点燃 高温 高温 高温 高温 ∆ 二、非金属:1. 碳及其化合物（二氧化碳是分子晶体）:（初中）（1） 碳的燃烧:① 不充分燃烧：2C+O 2==2CO② 充分燃烧：C+O 2==CO 2（2） 碳与氧化钙:（选修）3C+CaO==CaC 2+CO ↑（3） 碳与氧化铜:C+CuO==Cu+CO ↑C+2CuO==2Cu+CO 2↑（4） 碳与水蒸气:C+H 2O(g)==CO+H 2（5） 碳酸氢钙与氢氧化钠（氢氧化钠足量）:（选修） Ca(HCO 3)2+2NaOH==CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O（6） 碳酸氢钙与氢氧化钠（氢氧化钠不足）:（选修） Ca(HCO)2+NaOH==CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O2. 硅及其化合物（二氧化硅是原子晶体）:（必修一）（1） 硅与氧气:Si+O 2==SiO 2（2） 硅与氟:Si+2F 2==SiF 4高温 高温 高温 高温 高温 点燃 点燃 （3） 硅与氟化氢（反常反应：唯一能反应的酸）: Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑（4） 硅与氯气:Si+2Cl 2==SiCl 4（5） 二氧化硅与氧化钙:SiO 2+CaO==CaSiO 3（6） 二氧化硅与碳（反常反应）:SiO 2+C==CO ↑+Si（7） 二氧化硅与氢氧化钠:SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O（8） 四氯化硅与氢气:SiCl 4+H 2==Si+4HCl（9） 实验室制硅酸:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==Na 2CO 3+H 2SiO 3(胶体)（10） 二氧化硅与碳酸钠（反常反应）: SiO 2+Na 2CO 3==Na 2SiO 3+CO 2↑3. 氯及其化合物:（必修一）（1） 钠与氯气:2Na+Cl 2==2NaCl （白烟）（2） 铜与氯气:Cu+Cl 2==CuCl 2（棕黄色烟）点燃点燃 光照或∆ ∆ 电解 电解 （3） 铁与氯气:2Fe+3Cl 2==2FeCl 3（棕褐色烟）（4） 氢气与氯气:H 2+Cl 2==2HCl（5） 磷与氯气（氯气不足）：（选修）2P+3Cl 2==2PCl 3（6） 磷与氯气（氯气足量）：（选修）2P+5Cl 2==2PCl 5（7） 氯气与强碱（制漂白剂）:Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2O（8） 氯气与水（区分氯水与液氯）:Cl 2+H 2O==HCl+HClO（9） 次氯酸分解:2HClO==2HCl ↑+O 2↑（10） 实验室制氯气:MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（11） 氯化钠电解：（选修）2NaCl(aq )+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2NaCl(熔融)==2Na+Cl 2↑（12） 氯化氢与氨气:HCl+NH 3==NH 4Cl放热MnO 2 ∆ （13） 硝酸银与盐酸（氯离子的检验）:AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3（14） 氯气与亚硫酸根和水:Cl 2+SO 32-+H 2O==2H ++2Cl -+SO 42-（15） 氯气与二氧化硫和水Cl 2+SO 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-（16） 卤素间的置换（写出离子方程式）:(选修)2Br -+Cl 2==2Cl -+Br 22I -+Cl 2==2Cl -+I 22I -+Br 2==2Br -+I 2（17） 铁离子与碘离子：（选修）2Fe 3++2I -==2Fe 2++I 24. 氧、硫及其化合物：（必修一）（1） 氧气转化为臭氧：(选修)3O 2==2O 3（2） 过氧化氢分解：(选修)2H 2O 2==2H 2O+O 2↑（3） 实验室制氧气：(选修)2KClO 3==2KCl+3O 2↑（4） 双氧水与高锰酸：(选修)5H 2O 2+2MnO 4-+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O点燃点燃 ∆ ∆ ∆ 高温、高压 催化剂 （5） 双氧水与亚铁离子在酸性条件下反应：(选修)H 2O 2+2Fe 2++2H +==2Fe 3++2H 2O（6） 硫的燃烧:S+O 2==SO 2（7） 硫与氢气：（选修）S+H 2==H 2S（8） 硫与铝:（选修）3S+2Al==Al 2S 3（9） 硫与铜:（选修）S+2Cu==Cu 2S (黑)（10） 硫与铁:（选修）S+Fe==FeS (黑)（11） 硫化氢与氢氧化钠:（选修）H 2S+2NaOH==Na 2S+2H 2O（12） 硫化钠与硫酸亚铁:（选修）Na 2S+FeSO 4==Na 2SO 4+FeS（13） 硫化亚铁与氢离子:（选修）FeS+2H +==Fe+H 2S ↑（14） 二氧化硫与水:SO 2+H 2O==H 2SO 3（15） 二氧化硫转化为三氧化硫:2SO 2+O 2 2SO 3点燃放点 （16） 二氧化硫与氢氧化钠:SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O（17） 二氧化硫与硫化氢:SO 2+H 2S==S ↓+H 2O（18） 三氧化硫与水:SO 3+H 2O==H 2SO 4（19） 三氧化硫与氢氧化钠:SO 3+2NaOH==Na 2SO 4（20） 亚硫酸钠与氧气:2Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4（21） 浓硫酸与碳:C+2H 2SO 4(浓)==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（22） 亚硫酸根与硝酸反应:（选修）3SO 32-+2H ++2NO 3-==3SO 42-+2NO ↑+H 2O（23） 铜与浓硫酸:Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+2SO 2↑+2H 2O5. 氮及其化合物：（1） 镁在氮气中燃烧:（选修）3Mg+N 2==Mg 3N 2（白色固体）（2） 氮的燃烧:N 2+O 2==2NO高温、高压催化剂 高温、高压催化剂 光照或∆（3） 工业合成氨:N 2+3H 2 2NH 3 （4） 氮化镁与水反应:（选修）Mg 3N 2+6H 2O==3Mg(OH)2+2NH 3↑（5） 氨被氧气氧化（四五四六反应）:4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （6） 一氧化氮在空气中被氧化:2NO+O 2==2NO 2（7） 二氧化氮与水:3NO 2+H 2O==2HNO 3+2NO（8） 一氧化氮、氧气与水:4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3（9） 二氧化氮、氧气与水:4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3（10） 二氧化氮与四氧化二氮的转化:（选修）2NO 2 N 2O 4（11） 二氧化氮与氢氧化钠:（选修）2NO 2+2NaOH==NaNO 3+NaNO 2+H 20（12） 一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠:（选修）NO 2+NO+2NaOH==2NaNO 2+H 2O（13） 硝酸分解:（选修）4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O∆∆ ∆ ∆ （14） 铜与浓稀硝酸:Cu+4HNO 3==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+2H 2O（15） 碳与浓硝酸:（选修）C+4HNO 3(浓)==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（16） 氨气溶于水:NH 3+H 2O NH 3H 2O NH 4++OH -（17） 铵盐分解:NH 4Cl==NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3==NH 3↑+CO 2↑+H 2O(NH 4)2CO 3==2NH 3↑+CO 2↑+H 2O（18） 实验室制氨气:2NH 4Cl+Ca(OH)2==2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2三、离子反应方程式:（必修一）1.CO2与NaOH:（1）少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O（2）过量CO2：CO2+OH-==HCO3-特殊：当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠。