【精品】2015年甘肃省白银市会宁四中高一上学期期末数学试卷

可知其直径为 ，
∴ =41π，
故答案为41π
【点睛】本题主要考查了三棱柱的外接球和球的表面积的计算，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平和空间想象能力.
14、 ##
【解析】用辅助角公式将函数整理成 的形式，即可求出最小值
【详解】 ， ，所以 最小值为
故答案为：
15、
【解析】根据题意，结合限制条件，解指数不等式，即可求解.
【详解】根据题意，由 ，解得 且 ，因此定义域为 .
故答案为： .
三、解答题（本大题共6小题.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）
16、（1） ；（2） ；（2）详见解析.
【解析】（1）利用二倍角公式和辅助角法得到函数为 ，再利用周期公式求解；
所以函数的周期为 ；
（2）令 ，利用正弦函数的性质求解；
A.锐角三角形B.直角三角形
C.钝角三角形D.等腰三角形
5．某校早上6：30开始跑操，假设该校学生小张与小王在早上6：00~6：30之间到校，且每人在该时间段的任何时刻到校是等可能的，则小张与小王至少相差5分钟到校的概率为（）
A. B.
C. D.
6．直线 截圆 所得的线段长为（）
A.2B.
C.1D.
设命题 对应的集合为 ， 是
由 ，得 ，
若 时， ，
，则 显然成立；
若 时， ，则 ，
综上： .
【点睛】本题考查根据充分条件求参数的取值范围，不等式的解法，属于基础题.
21、（1） （2） （3）详见解析
【解析】（1）因为 是按直线上升的房价,设 ,由表格可知 , ,进而求解即可；
（2）因为 是按指数增长的房价,设 ,由表格可知 , ,进而求解即可；
（1）求出2022年的利润 （万元）关于年产量 （千部）的函数关系式；（利润 销售额 成本）

甘肃省白银市会宁四中年20 14-2015学年高一上学期期末化学试卷（文科）一、选择题（共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纯碱是碱B．食盐是盐C．王水是水D．干冰是冰2．（3分）材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（）A．晶体硅﹣﹣光导纤维B．氧化铝﹣﹣耐火材料C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃3．（3分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管4．（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO47．（3分）下列物质既能导电又是电解质的是（）A．无水乙醇B．液氯C．硫酸铜溶液D．熔融的KCl8．（3分）和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g9．（3分）离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应10．（3分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸11．（3分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．Na2CO3→CO212．（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O13．（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣14．（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O15．（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C+H2O=CO+H2D．2H2O2H2↑+O2↑16．（3分）下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中17．（3分）在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Fe3+D．Fe3+、Cl﹣二、填空题（共46分）18．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2（SO4）3．19．（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合．20．（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为，质量之比为．21．（12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A，B，C，D．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．22．（7分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．23．（12分）所混有的少量杂质，指明分离方法，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉；；（2）Na2CO3中混有少量NaHCO3；．甘肃省白银市会宁四中年2014-2015学年高一上学期期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纯碱是碱B．食盐是盐C．王水是水D．干冰是冰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、纯碱是碳酸钠；B、食盐是氯化钠；C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液；D、干冰是固体二氧化碳．解答：解：A、纯碱是碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故A错误；B、食盐是氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故B正确；C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液，不是水，故C错误；D、干冰是固体二氧化碳，不是冰，冰是固体水，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱盐氧化物等概念的理解应用，主要考查俗称、分类和组成的分析判断，题目较简单．2．（3分）材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（）A．晶体硅﹣﹣光导纤维B．氧化铝﹣﹣耐火材料C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料；生活中常见合金的组成．专题：化学应用．分析：A．光电池的原料是晶体硅；B．氧化铝熔点很高；C．碳素钢是铁碳合金；D．普通玻璃主要是硅酸盐．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．氧化铝熔点很高，可做耐火材料，故B正确；C．碳素钢是铁和碳的合金，故C正确；D．普通玻璃主要是硅酸盐：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O•CaO•6SiO2等，故D正确．故选A．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．（3分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液不能加热；根据烧杯能用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；根据量筒量取液体体积但不能加热；根据试管用于少量液体试剂的加热来解答．解答：解：：A、因容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解固体，故A错误；B、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；C、因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故C错误；D、因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查常见仪器的使用及实验基本操作，熟悉常见仪器的使用规则，是解本题的关键之处，难度不大．4．（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；B、金属钠能和二氧化碳发生反应；C、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；D、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒．解答：解：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误．故选A．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大．5．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．6．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO4考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==比较．解答：解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大．7．（3分）下列物质既能导电又是电解质的是（）A．无水乙醇B．液氯C．硫酸铜溶液D．熔融的KCl考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．解答：A、无水乙醇不能导电，是非电解质，故A错误；B、液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、硫酸铜溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、熔融KCl能导电，属于化合物，是电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念你的要点来分析即可解答，并注意信息中“既属于电解质又能导电”来排除选项，较简单．8．（3分）和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算水的质量．解答：解：22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故水的质量为0.5mol×18g/mol=9g，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．9．（3分）离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．10．（3分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．11．（3分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．Na2CO3→CO2考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl得电子化合价降低而作氧化剂，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯化钠失电子化合价升高而作还原剂，故B正确；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以硫酸铜得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．13．（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性即可解答．14．（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C．电荷不守恒；D．石灰石在离子反应中保留化学式．解答：解：A．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．Fe和盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．石灰石和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，侧重反应的实质及离子反应中保留化学式的物质的考查，题目难度不大．15．（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C+H2O=CO+H2D．2H2O2H2↑+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．C+H2O=CO+H2中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．16．（3分）下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜分析；B、根据漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸分析；C、根据FeSO4易被氧化分析；D、根据金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油分析．解答：解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确．故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意性质决定物质的保存方法．17．（3分）在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Fe3+D．Fe3+、Cl﹣考点：铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：加入铁粉与氯化铁发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，以此解答．解答：解：在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中金属离子只有Fe2+，故选A．点评：本题主要考查了铁的化学性质，为高频考点，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应，难度不大．二、填空题（共46分）18．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+Fe2（SO4）3Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：铜离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铜和氢离子；三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁和氢离子；单离子水解为少量，不标沉淀、气体符号，水解为可逆过程应用可逆符号．解答：解：氯化铜水解的离子方程式为Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，Fe2（SO4）3水解的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；故答案为：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+；Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+．点评：本题考查了盐类水解的离子方程式的书写，明确离子的性质及水解规律是解题关键，注意多元弱碱阳离子分步水解，但是书写离子方程式时一步写到位．19．（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应量不同反应不同．20．（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为3：2，质量之比为1：1．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=n×N A，可知分子数之比等于物质的量之比，利用m=n×M来计算质量及质量之比．解答：解：0.6molg的氧气与0.4mol臭氧，因N=n×N A，所以分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，因m=n×M，所以氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，故答案为：3：2；1：1．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答．21．（12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）ACO2，BCu，CO2，DH2O．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应是（填“是”或“否”）．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜．解答：解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是．点评：本题考查了物质分类的方法和物质组成的判断应用，掌握概念是解题关键，题目较简单．22．（7分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C 具有：B．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，失电子作还原剂，还原剂发生氧化反应；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同．解答：解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性，故选B，故答案为：氧化；B．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降再结合基本概念分析解答，氧化还原反应的有关概念较多且易混淆，为易错点．23．（12分）所混有的少量杂质，指明分离方法，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉NaOH溶液，过滤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Na2CO3中混有少量NaHCO3加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）铝能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，可用氢氧化钠溶液除杂；（2）NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：（1）铝能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，可用氢氧化钠溶液除杂，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：NaOH溶液，过滤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．。

甘肃省白银市会宁县第四中学2015-2016学年高二上学期期末考试数学（理）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________(1)求证：AM^平面EBC；(2)求锐二面角A BE C--的大小.由23x y y +=ìí=î，解得13x y =-ìí=î，即要使目标函数2z x y =-取得最小值，则直线平移直线2y x =，由图可知当经过点即()min2135z=´--=-.故选：A ．C【点睛】方法点睛：利用韦达定理法解决直线与圆锥曲线相交问题的基本步骤如下：（1）设直线方程，设交点坐标为()11,x y 、()22,x y ；（2）联立直线与圆锥曲线的方程，得到关于x （或y ）的一元二次方程，必要时计算D ；（3）列出韦达定理；（4）将所求问题或题中的关系转化为12x x +、12x x 的形式；（5）代入韦达定理求解.21．(],2-¥-【分析】首先求出命题p 、q 为真时参数的取值范围，依题意可知p 、q 真假性相反，再分类讨论，分别计算可得.【详解】若命题2:20p x x a -+³在R 上恒成立，为真命题，则()2240a D =--£，解得1a ³；若命题0:R q x $Î，200220x ax a ++-=，为真命题，则()()22420a a D =--³，解得1a ³或2a £-；因为p 或q 为真，p 且q 为假，所以p 与q 一个为真一个为假，若p 为真命题，即1a ³，此时q 也为真命题，故舍去，若q 为真命题、p 为假命题，则2a £-，综上可得实数a 的取值范围为(],2-¥-.22．(1)证明见解析(2)60°【分析】（1）建立空间直角坐标系，利用向量法证明AM EC ^，AM CB ^，然后利用线面垂直的判定定理证明即可.（2）先求出平面EAB 和平面EBC 的法向量，再利用向量法求解锐二面角的大小即可.【详解】（1）∵四边形ACDE 是正方形，∴EA AC ^，∵平面ACDE ^平面ABC ，平面ACDE I 平面ABC AC =，EA Ì平面ACDE ，∴EA ^平面ABC ，以点A 为原点，以过A 点平行于BC 的直线为x 轴，分别以AC 和AE 所在直线为y 轴和z 轴，建立空间直角坐标系A xyz -，设2EA AC BC ===，则()0,0,0A ，()2,2,0B ，()0,2,0C ，()0,0,2E .∵M 是正方形ACDE 的对角线的交点，∴()0,1,1M .∵()0,1,1AM =uuuu r ，()()()0,2,00,0,20,2,2EC =-=-uuu r ，()()()2,2,00,2,02,0,0CB =-=uuu r ，∴0AM EC ×=uuuu r uuu r ，0AM CB ×=uuuu r uuu r ，∴AM EC ^，AM CB ^.又∵EC CB C =I ，EC ，CB Ì平面EBC ，∴AM ^平面EBC ；。

3、B 【解析】由指数的运算性质得到
，逐一核对四个选项即可得到结论.
【详解】解：由函数
，
得
，
所以函数
对于任意的实数 、 都有
.
故选：B.
【点睛】本题考查了指数的运算性质，是基础题.
4、B
【解析】函数 y ( 1 )x 在 R 上单调递减，所以 0 c (1)0.3 ( 1)0 1，函数 y log 1 x 在 0, 上单调递减，所以
【详解】对于 A，若 x R ，则1 x2 1，即1 x2 的最大值为 1，故 A 正确；
对于 B，若 x 2 ，则 x 1 x 2 1 2 2
x2
x2
(x
2)
x
1
2
2
4 ，当且仅当
x
2
x
1
2
，
即 x 3 时取等号，所以 x 1 最小值为 4，故 B 正确； x2
的 对于 C，若 xR ，则1 x2 1，即1 x2的最小值为 1，故 C 正确；
【解析】先分别探究函数 f1 x 2x 2, x 1与 f2 x log2 x 1, x 1的单调性，再求 f x 的最大值. 【详解】因为 f1 x 2x 2 在 ,1 上单调递增， f2 x log2 x 1 在 1, 上单调递增. 而 f 1 4 ， f 17 4 ，
x
所以 p 是 q 充分必要条件.
故选：C
10、B
【解析】根据扇形的周长为 8cm ，面积为 4cm2 ，得到 l 2r 8, S 1 lr 4，解得 l，r，代入公式 l 求解.
2
r
【详解】因为扇形的周长为 8cm ，面积为 4cm2 ，
所以 l 2r 8, S 1 lr 4， 2