助学稿—原子核外电子排布

- 1 - 人类对原子结构的认识 班级 姓名 目的：了解人类对于原子结构的探索；了解原子结构和原子组成的符号；了解相对原子质量，初步认知质量数、核素、同位素；掌握原子结构示意图的意义和作图，理解元素符号四角含义；能区分不同原子、不同元素等。 第一部分 知识热身 1、能反映氧气化学性质的最小粒子是( ) A．氧原子 B．氧分子 C．氧元素 D．两个氧原子 2、兵团农科院葡萄基地培育的“无核”紫葡萄中，含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的计算，正确的是( ) A．其相对分子质量的计算式为12×14×1×12×16×3 B．分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为14:12:3 C．物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为14:1:8 D．其相对分子质量为200 3、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ） A．镁原子结构图中X=8 B．氯元素的原子序数为17 C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl 第二部分 知识梳理 【阅读分析】自行完成对课本P27-P28文献内容的阅读，并从中梳理如下知识，以增进对人类探索原子结构历程的认知。

历史的脚步 时代 人物 理论 模型 20世纪初至今 众多科学家 1913年 1911年 1904年 1803年 公元前5世纪 【增进认知】1、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（ ） A．汤姆生 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福 2、1911年，英国物理学家卢瑟福首先提出了带核的原子结构模型，他的学说与现代原子结构学说的相同点是 ，不同点是 。 3、1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 排布的。 【旧知新知】1、原子的组成：核电荷数 = （ ）= 核外电子数 =（ ）；原子的质量主要集中在 上。

2、原子的核外电子排布通常用 来表示，如N原子可表示为 ，S原子可表示为 。 3、在 过程中， 不发生变化，但原子的 可能会发生变化，以达到 结构。 4、Na、Mg、Al等活泼金属原子的最外层电子数 ，与活泼非金属反应时容易 电子，形成 结构；O、F、Cl等活泼非金属原子的最外层电子数 ，与活泼金属反应时容易 电子，形成 结构。

元素 原子结构示意图 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目 化合价 元素 原子结构示意图 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目 化合价 K F

原子 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） （=质子数+中子数） 相对原子质量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982

原子 （ 显电性）

原子核 质子：带 电荷

核外电子：带 电荷 中子：不显电性 - 2 -

Al P 5、同一种元素的原子具有相同的 ，但 不一定相同；我们把具有一定 和一定 的一种原子叫做 ；绝大多数元素存在多种 ，我们把 相同、 不同的核素互称为 。 元素 核素 质量数 质子数 中子数 核外电子数 核外电子排布 名称 相对丰度 相对原子质量

H 1H 99.985% 2H 0.015% 3H <0.001%

C 12C 98.89% 13C 1.11% 14C 极微量

O 16O 99.756% 17O 0.039% 18O 0.205%

Cl 35Cl 75.77%

37Cl 24.23%

U 234U 0.005% 235U 0.720% 238U 99.275%

6、同位素的应用 （1）医学领域：同位素主要用于 、 、 、 、 和 。 （2）农业领域：同位素 提供了改进农产品质量、增加农产品产量的新技术；利用 技术，可检测并确定植物的最佳肥料吸入量和农药吸入量。 （3）考古领域： 的放射性可用于考古断代。 （4）军事领域： 是制造氢弹的材料， 是制造原子弹和核电站的材料。 【小结】

【试手】1、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（ ）

A．Ne B．Mg C．S D．C 2、下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ） A．O2 B．Mg C．H D．Ne 3、关于H+、1H、 2H、3H五种微粒，下列说法正确的是（ ） A．是四种氢元素 B．是氢元素的四种同位素 C．是氢元素的四种不同微粒 D．它们的中子数均相同。 4、在① 6Li、② 14N、③ 23Na、④ 24Mg、⑤ 7Li、⑥ 14C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 第三部分 课堂时评 1、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（ ） A．61 B．114 C．175 D．289 2、某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（ ） A．35 B．30 C．64 D．58

R A Z m± n

±d

表示（ ） 表示（ ） 表示（ ）

表示（ ）

表示（ ） - 3 -

3、某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ） A．10 B．12 C．14 D．21 4、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和H3O+ D．NO和CO 5、已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 （ ） A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n 6、通过化学反应不能实现的是（ ） A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新核素 D．生成一种新单质 7、填写下表中的空格：

8、（1）1 mol NH3中所含质子数与 mol H2O、 mol HF中所含质子数相等。 （2）和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有 。 9、α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。 第四部分 课后作业 1、对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是（ ） A．原子核外的电子是作无规律运动的 B．原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度 C．可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D．原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 3、核外电子分层排布的主要原因是 A．电子的质量不同 B．电子的能量不同 C．电子的数量不同 D．电子的大小不同 4、下列说法中错误的是 （ ） A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成 B．原子在化学变化中不再发生改变 C．分子可以直接构成物质，原子也可以 D．分子间有一定的间隙 5、下列叙述中，正确的是( ) A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 B．单原子形成的离子一定有稀有气体元素的原子的核外电子排布 C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 6、元素的种类和原子的种类( ) A．前者多 B．后者多 C．相等 D．不能确定 7、在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。据此，推测下列结论： （1）元素的化学性质主要取决于元素原子的 (填序号)。①核电荷数 ②最外层电子数 ③次外层电子数 ④电子层数 （2）最外层电子数相等的元素具有的化学性质 (填“相似”或“不相似”)

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8、用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。 （1）原子种类由_____________决定；（2）元素种类由_____________决定；（3）核电荷数由____________决定； （4）相对原子质量由_______决定；（5）元素的化合价主要由_______决定；（6）元素的化学性质主要由_____决定。 9、下列说法正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑥同位素的性质几乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤ 10、下列选项中都不正确的是( ) ①1H是一种核素 ②1H和D互称为同位素 ③2H是一种核素 ④1H、2H与3H各是氢的一种核素 ⑤1H 、2H与T互称为同位素 ⑥1H+与D、T都属于氢元素 ⑦所有原子核都是由质子和中子构成的 A．③④⑤⑥ B．①②⑦ C．①②④⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦ 11、一个离子转变为原子，发生的变化是 （ ） A．失去一定数目的电子 B．得到一定数目的电子 C．不得电子也不失电子 D．可能得到电子也可能失去电子 12、阳离子带正电是因为质子数 电子数，阴离子带负电是因为质子数 电子数。 13、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 14、只含有一种元素的物质不可能是（ ） A. 混合物 B. 化合物 C. 纯净物 D. 单质 15、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为 （ ） A．18 B．40 C．58 D．62 16、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或者水中的13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是 A．13153I的化学性质与12753I相同 B．13153I的原子序数为53 C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数 17、下列说法中正确的是( ) A．40K与40Ca原子中的中子数相等 B．互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等 C．人们已知道了112种元素，即已经知道了112种核素