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一、选择题1.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.2.下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.3.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 04.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-15.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+½B. 3.1.1.-½C. 2.2.0.-½D. 4.3.-3.-½6.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. P<NC. Si>CD. Cl>Br7.下列说法错误的是( )A、电子的钻穿效应越强,电子能量越低;B、电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;C、n值相同,l越小,则钻穿效应越强;D、屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.8.关于影响屏蔽常数σ大小的因素,正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小,σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小,σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远,σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越少,σ值越大;9.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A. 3s＞2sB. ３p＞3sC. 4s＞3dD. 3d＞3s10.下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（）A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强11.下列各离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p612.下列有关认识正确的是（）A．各电子亚层的原子轨道数量按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各电子层的电子亚层能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层含有的电子亚层数为n-1D．各电子层含有的电子数量为2n213.Ca原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d2，其违背了（）A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则14.共价键最可能存在于（）。
项目一溶液（原子量：Na:23, K:39, Cl:35.5, Ca:40, C:12,O:16, H:1, S:32 ）（分子式：葡萄糖C6H12O6，乳酸钠C3H5O3Na 蔗糖C12H22O11)一、选择题：1.配制0.2mol/L N a OH溶液100ml，需取2mol/L N a OH溶液：（）A．1mL B．100mLC．10mL D．0.1mL2.0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为：A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.6mol/L3.某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L4.将50ml 6mol/L盐酸稀释成600ml后，浓度为：A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、1.1mol/LD、1.5mol/L5.500ml生理盐水的质量浓度为A 9 g／LB 0.9 g／LC 4.5 g／LD 45 g／L 6．在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（）A、g·L B、g·mol C、mol·mL D、mol·L7. 生理盐水的浓度是A.9g/LB.0.9mol/LC.9mol/LD.0.9mol/L 8．医学上已知相对分子质量的物质在人体内的组成标度，原则上用何浓度表示：（）A．物质的量浓度 B．质量浓度 C．质量摩尔浓度 D．质量分数9.测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A、0．2mol/LB、0．2mmol/LC、2mmol/LD、2mol/L 10．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。
A、25g·LB、50 g·LC、0．05 g·LD、0．025 g·L11． 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升A 100B 500C 1000D 2000 12．配制300mL 0．10NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )。
2011级基础化学(下）习题第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分)1．在下列各种晶体熔化时,只需克服色散力的是（）。
（A)SiCl4(B）HF （C)SiC （D)NaCl2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D)H2+3．下列微粒半径由大到小的顺序是（).（A）Cl—、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+（C）Na+、K+、Ca 2+、Cl—（D）K+、Ca2+、Cl—、Na+4．都能形成氢键的一组分子是(A）NH3,HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2(C)H3BO3,HNO3，HF （D）HCl，H2O,CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强(A）离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是(A）BF3（B）CCl4（C)NH3(D）H2O7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是(A）σ2p（B)σ∗2p（C)π2p（D)π∗2p8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。
（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键9．乙烯分子中,碳-碳原子间的化学键为（）。
(A）一条sp2-sp2σ键,一条p—pπ键；（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键; (D）二条p—pσ键10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78。
3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高，这是由于（A）分子结构不同（B）极性不同（C)氢键强度不同（D）范德华作用力不同11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。
（A）s-s重叠(B）p y—p y（或p y -p y）重叠（C）s-p x重叠(D）p x-p x重叠12。
一、填空题(共20分)1、主量子数n为4时，其轨道总数为 ,电子层电子的最大容量为。
2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。
3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。
4、质量作用定律适用的范围是。
5、用有效数字表示下列计算结果:（3.202+0.01301)×12。
9= ；158.7÷2 — 5.11×10—3 = 。
6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。
（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol)。
7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是 .8、在NH4Cl-NH3＆#8226;H2O的体系中,抗酸成分是。
9、用0。
1 mol/L的NaOH溶液滴定0。
1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是。
10、［Ag(NH3）2］OH的名称是。
二、选择题（共20分）1、下列各组量子数中不合理的是( )。
A、n=2，l=1,m=0B、n=3，l=2,m=1C、n=2,l=2,m=lD、n =3，l=2，m=22、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为( ）。
A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中,中心原子采用不等性SP3杂化,则分子的空间构型为（）。
A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是( ）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中,不属于状态函数的是（）.A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为：u=kCACB,下列说法正确的是（）。
A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是( )。
基础有机化学 机理题强化训练 89 题（含答案）1 螺戊烷在光照条件下与氯气反应是制备氯代螺戊烷的最好方法。
Cl 2 Cl解释在该反应条件下,为什么氯化是制备这一化合物的如此有用的方法并写出反应历程。
解:Cl .. H该反应条件下螺戊烷氯化是自由基反应, 形成图示的平面型或近似于平面型的自由基中间 体,中心碳原子为 sp 2 杂化, 未参与杂化的 p 轨道只有一个未配对电子,垂直于三个 sp 2 杂化轨 道,并被另一个环丙烷的弯曲键所稳定，活化能低,反应速度快,是制备该化合物有效的方法。
链引发：Cl 2light2 Cl .链传递：Cl . +.+ HCl.+ Cl+ Cl .链终止：2 Cl .Cl .+Cl 2.Cl2.2 解释：甲醇和 2-甲基丙烯在硫酸催化下反应生成甲基叔丁基醚 CH 3OC(CH 3)3（该过程 与烯烃的水合过程相似）。
+H+解：- H3O CH 33 下面两个反应的位置选择性不同(1) CF3CH=CH2 CF3CH2CH2Cl( 2) CH3OCH=CH2HClCH3OCHClCH3解：三氟甲基是强吸电子基，存在强的– I 效应。
生成稳定中间体碳正离子CF3CH2CH2+。
连在烯键上的甲氧基存在强的+C、弱的–I 效应，即CH3OCHδ+=CH2δ–，氢离子进攻CH2δ–，得到中间体碳正离子CH3OCH + CH3 也较稳定。
4解两次亲电加成, 第一次是氢离子加到烯键上,第二次是分子内加成(碳正离子加到烯键上), 每次都生成较稳定的碳正离子。
1+5CO2CH3解+HgOAc 对烯键亲电加成后,接着经过一系列亲电加成, 再失去氢离子,得最终产物.COOCH3+ - H+COOCH3HgHg6ClCl解碳正离子1 发生重排。
不重排的产物是1-异丙基-1-氯环己烷。
本题碳正离子重排由氢迁移造成。
+ Cl -Cl1-+Cl17Cl解发生碳正离子重排。
第一步得到的碳正离子已是叔碳正离子，但分子中有五元环。
第1章化学基本概念与气体定律1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。
2、下列说法是否正确：（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。
（2）一定量的气体其体积与温度成正比。
（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。
3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？6、在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。
计算此物质的相对分子质量。
7、在300 K、3.03975×106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193×105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795×105 Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。
试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。
10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？返回顶部↑第2章溶液1、从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？2、写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。
3、为什么溶液的蒸气压降低？难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？4、什么是溶液的依数性？电解质溶液也表性出依数性吗？5、相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？6、什么是渗透压？影响渗透压的因素有哪些？7、为了防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？（M=92g/mol）Kf=1.86（Κ mol -1 kg）。
泸州医学院《基础化学》试题库第二章原子结构一、选择题1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）D、n、lA、nB、n、l、mC、n、l、m、ms2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（）D、n、lA、nB、n、l、mC、n、l、m、ms3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、mD、n、ls4、下列多电子原子能级能量最高的是（）A、n=1，l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=25、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p46、2Px代表的意义是（）A、Px轨道上有2个电子B、2个Px轨道C、Px轨道可以有两种伸展方向D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（）A、3dB、4pC、6sD、4f8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（）A、（3，2，0，+1/2）B、（3，0，0，-1/2）C、（3，1，0，+1/2）D、（3，1，1，-1/2）9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p410列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（）A、C 1s22s32p1B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1D、O 1s22s22p411、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（）A、（2，1,0，1/2）B、（2，1,2，1/2）C、（2，0，1，1/2）D、（2，2，1，1/2）12、指出4d能级有几个轨道（）A、1B、2C、4D、513、指出4f能级有几个轨道（）A、2B、3C、7D、914、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是（）A、2sB、2PxC、2PyD、2Pz15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、mD、n、ls16、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，2,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2，-1，0，1/2）17、基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（）A、3,0,0,+1/2B、3,1,1,+1/2C、.3,2,0,+1/2D、4,0,0,+1/218、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，3,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2， 1，0，1/2）19、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，1，1/2）D、（2， 1，0，1/2）20、表示原子轨道角度分布的函数是（）A、R(r)B、Y(Θ,r)C、. R(r) 2D、Y(Θ,r)221、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）A、（1，1，0，+2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）B、（2，0，1，+2/1 ）和（2，0，0，-2/1 ）C、（3，2，0，-2/1 ）和（3，2，1，-2/1 ）D、（1，0，0，-2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）22、下列状态中不是基态的是（）A、通常条件的气体H。
09级化学期考试题一、单项选择题(本大题共40小题，每小题1分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1.下列与稀溶液的依数性有关的因素是：A．液层厚度B．温度C．浓度D．密度2.在相同温度下，浓度均为0.1mol·kg－1的蔗糖、NaCl、KCl、CaCl2水溶液，蒸气压最高的是：A．蔗糖B．NaCl C．KCl D．CaCl23.已知水的K f＝1.86K·kg·mol－1，0.1mol·kg－1的NaCl溶液的凝固点是：A．0.186℃B．－0.186℃C．0.372℃D．－0.372℃4.等渗溶液是指两溶液的：A．物质的量浓度相同B．质量浓度相同C．质量摩尔浓度相同D．渗透浓度相同5.医学上输液时要求输等渗溶液，若输入了9g·L－1 NaCl溶液，红细胞发生的现象是：A．皱缩B．破裂C．粘连D．不变6.0.10 mol·kg－1NaCl溶液与0.10 mol·kg－1KBr溶液等体积混合后溶液的离子强度是(mol·kg－1)：A．0.05 B．0.10 C．0.20 D．0.407.常温下，在HCl溶液中加入NaCl后，H3O＋的活度将：A．增大B．减小C．不变D．不能确定8.HAc在水中有：HAc＋H2O⇌H3O＋＋Ac－，加入下列哪种物质可使[Ac－]减小：A．HAc B．HCl C．NaOH D．NaCl9.已知HA(Ka＝10－5)，0.1mol·L－1NaA溶液的pH值为：A．3 B．5 C．9 D．1010.已知某氨基酸的pKa(－COOH)＝5，pKa(－NH3＋)＝9，此氨基酸溶液的pH值为：A．3 B．5 C．7 D．1011.Ag2CrO4在下列哪种溶液的溶解度最大：A．H2O B．NaCl C．AgNO3D．Na2CrO412.由NH3－NH4Cl组成的缓冲液中，抗酸成份是A．NH3B．NH4Cl C．NH4＋D．Cl－13.人体血浆中浓度最大的缓冲对的共轭碱是：A．H2CO3B．HCO3－C．NH3D．NH4＋14.某溶液的pH＝1.100，那么它的有效数字位数是：A．1 B．2 C．3 D．415.滴定分析操作中，指示剂发生颜色改变的转变点称为：A．变色点B．计量点C．滴定终点D．滴定突跃16.在定量分析中，减小偶然误差可采用：A．空白试验B．对照试验C．校正仪器D．多次测定17.在AgNO3溶液中小心滴加少量NaI，形成的胶团结构是：A． {[AgI]m·nAg＋·(n－x)NO3－}x＋xNO3－B．{[AgI]m·nI－·(n－x) Na＋}x－xNa＋C．{[AgI]m·nNO3－·(n－x)Ag＋}x－xAg＋D．{[AgI]m·nI－·(n－x) Ag＋}x－x Ag＋18.已知A＋2B→C，速率方程式为V＝kC A·C B2，该反应类型属于：A．基元反应B．复杂反应C．三分子反应D．三级反应19.已知H3PO4的p K a1＝3，p K a2＝7，p K a3＝11，欲配制pH为7的缓冲溶液，应选缓冲对：A．H3PO4－H2PO4－B．H2PO4－－HPO42－ C．HPO42－－PO43－D．纯水20.已知某温度下，某化学反应速率为v，若使该反应温度增加40℃，则反应速率可能为：A． 8v～256v B．8v～512v C．16v～256v D．16v～512v21.已知φθ (Zn2＋/Zn)=－0.76V，φθ (Ag＋/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为：A．2.36V B．0.04V C．0.84V D．1.56V22.已知φθ (Fe2＋/Fe)＝－0.45V，φθ (Ag＋/Ag)＝0.80V，φθ (Fe3＋/Fe2＋)＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是：A．Ag＋，Fe2＋B．Ag＋，Fe C．Fe3＋，Fe D．Fe2＋，Ag23.将Zn ＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入：A．AgNO3B．NaCl C．Zn D．ZnCl224.电子排布为[Ar]3d64s0者，可以表示：A．25Mn2＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．28Ni2＋25.Which set of quantum numbers can be used to describe the motion of the electron of 3p1A．3，2，0，1/2 B．3，0，0，1/2 C．3，1，0，1/2 D．3，2，1，1/226.分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是：A．对称性匹配原则B．能量最低原则C．能量近似原则D．最大重叠原则27.某金属离子M2＋的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为：A．Ⅷ族，d区，第三周期B．ⅡB族，ds区，第三周期C．ⅡB族，ds区，第四周期D．ⅡA族，s区，第三周期28.下列分子中，属于极性分子的是：A．H2S B．CCl4C．CO2D．BBr329.基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是：A．3，1，0，1/2 B．3，1，1，1/2 C．3，1，－1，1/2 D．3，0，0，1/230.下列分子中，C原子与H原子键合所用轨道为sp2—s的是：A．C2H4 B．C2H2C．C2H6D．CH431.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A．C6H6和CCl4B．C2H6和N2C．H2O和C2H5OH D．O2和N232.下列试剂中能与中心原子形成六元环结构螯合物的是：A．C2O42－B．H2NCH2CH2NH2C．H2NCH2CH2CH2NH2D．CH3NH233.Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom Co in coordination compound[Co(en)2(NO2)Cl]ClA．6，ⅡB．4，ⅡC．6，ⅢD．4，Ⅲ34.下列分子或离子有顺磁性的是：A．N2B．O2C．F2D．CO35.H2S沸点比H2O低是由于H2S分子不存在：A．共价键B．孤对电子C．诱导力D．氢键36.H2O分子的空间构型和中心原子O的杂化类型分别为：A．直线形，sp杂化B．平面三角形，sp2杂化C．四面体形，sp3杂化D．V形，不等性sp3杂化37.氢原子的s轨道波函数：A．与θ，φ无关B．与θ有关C．与θ，φ有关D．与r无关38.(－)Zn|Zn2＋(c1)‖Cu2＋(c2)|Cu(＋)放电反应到达平衡时，原电池的：A．Eθ＋＝Eθ－B．Eθ＋＝E－C．E＋＝Eθ－D．E＋＝E－39.The bond angle in which one of the following molecules is the smallest：A．NH4＋B．H3O＋C．BCl3D．CH440.下列哪个分子的偶极矩不等于零：A．CO2B．H2C．H2O D．CCl41.在NaI溶液中小心滴加AgNO3溶液制备溶胶，其胶核是(1) ，优先吸附的离子是(2)，形成的胶团结构是(3) 。
《基础化学》练习卷单项选择题1、下列哪个英语组合表示溶度积A、solubility productB、solubilityC、ion productD、dissolution2、根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是A、HCO3—B、H2OC、NH4+D、Ac—3、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是A、HCl — Cl-B、H2CO3— CO32-C、NH4+— NH3D、H2O — OH-4、下列多电子能级在填充电子时能量最高的是：A、n=4，l=0B、n=4，l=1C、n=3，l=2D、n=2，l=15、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是A、NH3 + HCl == NH4ClB、HAc + H2O == H3O + + A c—C、Ac—+ H2O == HAc + OH—D、CaO + SO3 == CaSO46、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是A、H2PO4-B、蛋白质C、H2CO3D、HCO3-7、下列各溶液中沸点最低的是A、0.1mol/L HAc溶液B、0.1mol/L蔗糖溶液C、0.1mol/L Na2SO4 溶液D、0.15mol/l萄萄糖溶液8、确定某一个具体的原子轨道的量子数是A、nB、n, lC、n, l, mD、n, l, m, s9、今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为A、凝固点下降B、沸点升高C、渗透压D、蒸气压下降10、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等，有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们A、酸碱性不同B、溶解速度不同C、K sp不同D、晶体不同11、若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2p x2 2p y1，则违背了A、Hund规则B、能量守恒原理C、能量最低原理D、Pauli不相容原理12、有相同渗透浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液，则它们的凝固点、沸点及渗透压（同温）A、均不相等B、凝固点、沸点相等，渗透压不相等C、均相等D、凝固点、沸点不相等，渗透压相等13、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.5mol·L-1 CaCl2 ┃0.5mol·L-1 Na2SO4B、0.5mol·L-1 NaCl┃0.5mol·L-1 BaCl2C、0.5mol·L-1 葡萄糖┃0.5mol·L-1 蔗糖D、0.5mol·L-1 NaCl┃0.5mol·L-1 葡萄糖14、下列叙述正确的是A、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它不可以单独存在。
化学基础题400道 1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。 答案： 假设Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。 （据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设 Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。 2、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？ 解答：4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2. 3、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4
的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。
解答： 写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO3
的还原产物为Bi3+。③Mn2+的氧化产物为MnO4-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子
守恒。 答案：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O 4、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj，其热化学方程式为？ 答案：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H＝-1427.2kJ/mol 5、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和NO3-来自同一工厂 C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂 本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。 将Ag+标记为1Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：
2Cl-→2CO32-→2OH-→2Na+(∵溶液中必须有阳离子)→1Ba2+→1Fe3+→1NO3-。
6、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ） A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol 首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P为3mol，则，1molCuSO4氧化P1/5 mol. 7、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ） ①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3
反应放热而蒸出。
A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 8、下列离子方程式正确的是…………………………（ ） A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH- C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 对于A项,NH4+与OH-也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca(HCO3)2的量少，故应为 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；D项电荷不守恒。 9、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是……………………（ ） A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量； B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量； C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量； D、反应物H2和O2所具有的能量相等。 10、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是………（ ） A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气 C、NaH跟水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子 11、将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。 （1）有关Na2O2反应的化学方程式是：……… （2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是… （3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是…… 答案： 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、依题意，最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4）,可得三者物质的量之比为2:1:6. 3、加酸后气体只有CO2，由C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.1mol. 12、根据物质的性质和组成特点，可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（ ）（单选） A、浓H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO 答案D，因为都是吸水剂，固体，纯净物 13、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是……（ ） A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管 石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色。 14、下列叙述正确的是…（ ） A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中； D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。 对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。 对于B，如碱金属的弱酸盐(Na2CO3)发生水解。 对于D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。 15、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是……（） A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、盐酸 答案：选D. A、B中含有Na+，会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质。而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。故选D. 16、设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ） A、氯元素的相对原子质量为12/b B、mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol C、该氯原子的摩尔质量是aNAg D、ng该氯原子所含的电子数是17n/a 该题考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，要通过它们之间的联系进行解答。 A、错误，元素的相对原子质量是各同位素的平均值 B、正确，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为aNA，那么mg该氯原子的物质的量即为m/aNAmol C、单位错误 D、正确，ng/ag即为ng该氯原子所包含的该氯原子的个数，每个该氯原子含电子17，则ng该氯原子所含电子为17×n/a 17、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（ ） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 解析： A、×，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。 B、×，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。 C、√，“C因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。 D、×，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。 18、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（ ） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、①③⑤⑥⑦⑧⑨ 计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯50mL即可，过大使用不
