基础化学及模拟题2

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高中化学竞赛元素训练(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。

测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。

再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。

五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。

回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。

写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。

2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。

第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。

（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。

试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。

（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。

比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。

2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。

定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。

请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题(二)化学

2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题（二）化学第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，将对催化、合成、药物、环境与能源等领域进行深入探讨。

下列叙述错误的是A．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+B．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物C．使用适宜的催化剂，利用太阳能可实现水分解制取氢气D．利用大气中CO2合成C2H6、CH3OH等有机原料，有利于控制海水酸化8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8N AB．标准状况下，4.48L N2与3.36L H2充分反应后，所得NH3分子数为0.25N AC．室温下，1L1mol/L的NaF与1L1mol/LNaCl所含离子数目均大于2N A，且前者更大D．5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3N A9.化合物的结构简式如图所示:(a)、(b)、(c)。

下列说法正确的是( )A.三种物质中只有b、c互为同分异构体B.a、b、c均有5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.与c互为同分异构体的同类物质还有5种(不考虑立体异构)11．主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y 的单质能溶于Q 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。

却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A ．简单离子半径：Z ＞Q ＞X ＞YB ．工业上用电解相应氯化物冶炼Y 单质C ．Q 与X 形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D ．化合物ZW 2中只含有离子键12．最近科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢回收氯气的新工艺，其原理如图，下列说法错误的是A ．电源b 端为正极B ．Fe 3+对总反应起催化作用C ．阳极发生的电极反应式为2Cl - -2e- = Cl 2（g ）D ．电路中转移1mole-，需要消耗5.6L O 2(标准状况)13．25℃时，用HCl 气体调节0.1mol ·L −1氨水的pH ，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[()32n(HCl)t=n NH H O ⋅]与pH 的关系如图所示。

2023年北京市中考化学模拟(二)

北京市2023年中考化学模拟（二）一、单选题1．现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。

则三种金属的活动性由强到弱顺序是（）A．甲丙乙B．乙丙甲C．丙乙甲D．乙甲丙2．下列生活用品中属于金属材料的是（）A．铁锅B．羽绒服C．塑料盆D．书本3．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是()A．葡萄：3.5~4.5B．苹果：2.9~3.3C．牛奶：6.3~6.6D．鸡蛋清：7.6~8.04．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（）A．B．C．D．5．一些食物的近似pH如下表：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（）A．苹果B．西瓜C．牛奶D．玉米粥6．下列物质能用作磷肥的是（）A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4 7．能源是社会发展的基础。

下列说法错误的是（）A．燃料充分燃烧可以节约能源B．煤、石油和天然气都是不可再生能源C．人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的D．氢能源因制取成本高、贮存难，现阶段还不能广泛利用8．二氧化钛（TiO2 ）可作水分解的光催化剂．二氧化钛中钛元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4 9．从科学的角度来看，下列说法正确的是（）A．进入古井前，应先做灯火试验B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗C．用霉变花生压榨花生油D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭10．下列有关空气成分的说法错误的是（）A．空气中的氧气主要来自植物的光合作用B．空气中分离出的氮气可以用作食品防腐剂C．空气中的二氧化碳含量上升不会影响地球环境D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气11．装修材料释放出的有毒气体甲醛，其分子模型如图，有关甲醛的叙述错误的是（）A．其分子是由碳、氢、氧三种原子构成的B．甲醛是由分子构成的有机物C．甲醛气体是无色的,其分子也是无色的D．甲醛是由三种元素组成的化合物12．以下实验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾13．如图所示实验得出的结论，不正确的是（）A．呼出气体中CO2比吸入空气中含量高B．蜡烛中含氢元素C．红热的铁丝在氧气中能燃烧D．试管1产生的是H214．对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是（）A．测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于﹣﹣红磷过量B．点燃氢气时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂﹣﹣集气瓶底没有加水或铺一层细沙D．稀释浓硫酸时，酸液四处飞溅伤人﹣﹣将水注入浓硫酸中15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以采用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲16．如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。

2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)

2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。

下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。

X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。

下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。

2022年高考化学模拟卷二(全国卷)(原卷版+解析版)

2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法中错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料D．地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烃类8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A个H＋B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4N AC．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1N AD．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A9．2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。

脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．属于烃类化合物，分子式为C5H9NO2B．与甘氨酸()互为同系物C．能发生缩聚反应、氧化反应、取代反应D．分子中所有原子可能共平面10．一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。

下列说法错误的是A．XY2是酸性氧化物B．WZ3中W达到8电子结构C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W 11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是A．电极A为电池的负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2B．A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2OC．电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1 mol葡萄糖时有12 mol H+移动到右室13．25℃时，用10.100mol L-⋅高氯酸溶液分别滴定120.00mL0.100mol L-⋅的氨水和120.00mL0.100mol L-⋅NaOH 溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。

化工总控工中级(化学基础知识)模拟试卷2(题后含答案及解析)

化工总控工中级（化学基础知识）模拟试卷2(题后含答案及解析) 题型有：1. 单项选择题 2. 判断题请判断下列各题正误。

单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

1．“三苯”指的是( )。

A．苯，甲苯，乙苯B．苯，甲苯，苯乙烯C．苯，苯乙烯，乙苯D．苯，甲苯，二甲苯正确答案：D 涉及知识点：化学基础知识2．从地下开采出未经炼制的石油叫原油，原油中( )含量一般较少，它主要是在二次加工过程中产出的。

A．烷烃B．环烷烃C．芳香烃D．不饱和烃正确答案：D 涉及知识点：化学基础知识3．反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )。

A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温正确答案：D 涉及知识点：化学基础知识4．关于氨的下列叙述中，错误的是( )。

A．是一种制冷剂B．氨在空气中可燃C．氨易溶于水D．氨水是弱碱正确答案：B 涉及知识点：化学基础知识5．将石油中的( )转变为芳香烃的过程，叫做石油的芳构化。

A．烷烃或脂环烃B．乙烯C．炔烃D．醇正确答案：A 涉及知识点：化学基础知识6．目前，工业上乙烯的主要来源是( )。

A．乙醇脱水B．乙炔加氢C．煤的干馏D．石油裂解正确答案：D 涉及知识点：化学基础知识7．盛烧碱溶液的瓶口，常有白色固体物质，其成分是( )。

A．氧化钠B．氢氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠正确答案：C 涉及知识点：化学基础知识8．铁在化合物中通常都是( )。

A．+3价和+4价B．+2价和+3价C．+1价和+3价D．+1价和+2价正确答案：B 涉及知识点：化学基础知识9．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )。

A．Hl＞HBr＞HCl＞HFB．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC．NH3＞AsH3＞PH3D．CH4＞GeH4＞SiH4正确答案：C 涉及知识点：化学基础知识10．下列哪种物质能溶解金?( )A．浓硝酸B．浓硫酸C．硝酸与盐酸的混合物D．浓盐酸正确答案：C 涉及知识点：化学基础知识11．下列物质的水溶液呈碱性的是( )。

★《基础化学》模拟试卷★

2014-2015学年第一学期期末考试模拟试题基础化学第一部分化学实验判断题（每小题1分，共计10分）1.使用吸量管移取一定体积的溶液时，都应先将溶液液面调节至吸量管最高刻度处，然后放出所需体积的溶液。

（对）2.在用凝固点降低法测定相对分子质量时，由于严重的过冷现象会导致误差过大，因而在实验中应尽可能防止过冷现象的发生。

（错）3.在电位法测定醋酸的解离常数的实验中，精确吸取20.00 mL HAc ，用NaOH 滴定，消耗NaOH 体积为24.00 mL 。

现若在装有20.00 mL HAc 的烧杯中加入6.00 mL NaOH ，此时缓冲比（Ac -/ HAc ）为3/1。

（错）4.应用pH 计测定溶液的pH 值，测定完成后，应将复合电极用蒸馏水冲洗后，浸泡在饱和氯化钾溶液中。

（对）5.在配合物的生成和性质实验中，CuS 不易溶于氨水，CuC 2O 4易溶于氨水，说明CuS 的K sp 小于CuC 2O 4的K sp 。

（对）6.硼砂应保存在底部装有干燥剂的干燥器中。

（错）7.可见分光光度法测定水样中微量Fe 3+ 离子含量时，Fe 3+ 溶液显色时无论先加磺基水杨酸，还是先加氨缓冲溶液，所测得吸光度的结果都是一样的。

（错）8.在[Ag(NH 3)2]Cl 溶液中加入过量的HCl 溶液，发现有白色AgCl 沉淀生成，这是由于溶液的pH 值改变使得中心原子发生水解从而破坏了配离子的稳定性造成的。

（错） 9.在滴定分析中，为减少或消除试剂、蒸馏水和实验器皿等引起的系统误差，可采用空白试验的方法。

（对）10.用NaOH 滴定H 3PO 4至第一计量点指示剂可选用甲基红，滴定至第二计量点指示剂可选用百里酚酞。

（对）第二部分理论一、判断题（每小题1分，共计15分）1.新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmol·L -1的Na 2SO 4 溶液中，其形态维持正常状态。

（对）2.将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。

【中考卷】深圳市2021届中考化学模拟考场仿真测试卷(二)含答案与解析

深圳市2021届中考模拟考场仿真测试卷（二）化学（考试时间：40分钟试卷满分：50分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，错误的是（）A. 守恒观：化学反应前后，元素的种类不变B. 元素观：一切物质都是由元素组成的C. 微粒观：金刚石是由碳分子构成的D. 结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质也不同2.实验是学习化学的重要途径。

下列实验操作正确的是（）A. 加入铁钉B. 过滤C. 称取NaClD. 测溶液pH3.针对新型冠状病毒的防疫抗疫物品如：75%医用酒精次氯酸等。

其中，酒精化学式为C2H6O x，相对分子质量是46，易挥发，易燃；次氯酸化学式为HClO，见光易分解。

以下对这两种物质的认识有误的是（）A. 酒精的化学式中x=1B. 以上消毒物品要密封保存，消毒时严格按照说明书进行浓度配比C. 次氯酸中氯元素的化合价为+1D. 酒精中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数4.模型认知是建立宏观与微观联系的重要思维方法。

如图为某反应的微观过程，下列说法正确的是（）A. 反应物分子个数比为1：1B. 此反应属于化合反应C. 反应中两种化合物的质量比为1：1D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变5.如图为CO 还原CuO微型”实验装置（夹持仪器略）。

高中基础化模拟试题

高中基础化模拟试题
高中基础化学模拟试题
一、选择题
1. 下列物质中，属于简单物质的是：
A. 水
B. 纯净水
C. 空气
D. 碳
2. 在下列金属中，存在两种不同的氧化物的是：
A. 铁
B. 铜
C. 铝
D. 锌
3. 下列化合物中，离子数目最多的是：
A. NaCl
B. MgCl₂
C. AlCl₃
D. CaCl₂
4. 在下列物质中，芳香性质最强的是：
A. 甲烷
B. 乙烷
C. 苯
D. 乙炔
5. 下列氮的同素异形体中，稳定性最高的是：
A. N₂
B. N₂O
C. NO
D. NO₂
二、填空题
1. NaCl晶体的晶体结构类型为__________结构。

2. 某金属的电负性为1.5，其在成键时很可能形成______键。

3. 化合物NaOH中的氢氧根离子的电荷是______。

4. 氯酸根离子的符号是______。

5. 甲炔燃烧生成__________和__________。

三、综合题
1. 请写出一种利用酸碱中和反应制备氯化氢气体的实验步骤及化学方程式。

2. 有两个含氧化合物A和B，其中含氧量与质量比分别为30%和60%。

A的摩尔质量为32g/mol，请计算A和B的分子式。

3. 设有一金属X与氯气反应生成氯化物，若X元素的相对原子质量为65，求该金属X的原子序数及元素符号。

以上就是高中基础化学模拟试题，希望对您的学习有所帮助。

祝您取得优异的成绩！。

基础化学及模拟题

第二章习题 1. 分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差，如何改进？
（1）过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大；（2）滴定管读数时，最后一位估计不准；（3）试剂中含有少量的被测组分。
2. 测定某样品中的含氮量，六次平行测定的结果是 20.48％，20.55％，20.58％，20.60％， 20.53％，20.50％。
NH4HF2 两者的干扰均可消除。
d. Fe2+的存在加速 KMnO4 氧化 C－的反应。
e. 以 KMn04 滴定 C2O42－时，滴入 KMnO4 的红色消失速度由慢到快。
f. 于 K2Cr2O7 标准溶液中，加入过量 KI，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 溶液商定至终点
时，溶液由蓝变为绿。 g. 以纯铜标定 Na2S2O3 溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
, 计算此
溶液中
的平衡浓度。
4.三个烧杯中分别盛有 100mL 0.30mol/L HAc，欲分别调节值至 4.50，5.00 及 5.50，问应分别加入 2.0mol/L 的 NaOH 溶液多少 mL？
5.已知的 pKa=9.25，计算 I=0.10 时 6.写出下列物质水溶液的质子条件：
的 pKaM 和 pKac。
值；
（2）查出 pH 为 1，2，……，10 时 EDTA 的
值，并在坐标纸上作出
-pH 曲线。由图查出 pH=5.5 时的
值，与计算值相比较。
3.计算
、
7.7 , 10.3 , 12.0）
和
值。（
络合物的
分别是 4.3,
（1）含镉溶液中
=
=0.1 ;
（2）加入少量 NaOH 于（1）液中至 pH 为 10.0 。

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1 (F)=0.1mol L
时，HF 在水中离解反应正向自发，介质 pH 应在何
-1 -1
范围？ 3、已知 298.15K 标准态下， Sm (S,正交)= 31.8J·mol ·K ， Sm(S, 单斜)= 32.6J·mol-1 ·K-1 S(单斜)＋O2(g)＝SO2(g) S(正交)＋O2(g)＝SO2(g)
13、下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化 14、已知反应 H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g) 的标准平衡常数 K1 (A) (4.0 10 ) (C) 4.0 10
-1
5
6
1 3 1
11、如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均 (B) Q =0；W=0；U=0；H=Q (D) Q=W；U=Q=W；H=0
12、若下列反应都在 298 K 下进行，则反应的 r Hm 与生成物的 f Hm (B) H 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) (D) C(金刚石) + O 2(g) CO2(g)
18、A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为 E 正，逆反
19、在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大 (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关 20、已知反应 H2 (g) + Br2 (g) 2HBr(g)，在 1297 K 和 1495 K 时的 K 分别为 1.6 10 和 3.5 10 ，则该反应的焓变或自由能变： (A) rHm (C) rGm > 0 < 0 (B) rHm (D) rGm < 0 = 0
t（h）（mg·L-1）
4 4.80
8 3.26
12 2.22
16 1.51
试求：（1）反应的速率常数和半衰期；（2）若抗生素在血液中的质量浓度不低于 3.7mg·L 才为有效，问大约何时应注射第二针？ 6、在 301K 时，鲜牛奶大约 4 小时变酸，但在 278K 冰箱内可保持 48 小时。假定反应速率与变酸时间成反比，试估算牛奶变酸反应的活化能。
2 2 1
=
4.0 10 2，则同温下反应 1/2H2 (g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的 K2 为： (B) 2.0 10
1
(D) (4.0 10 )
2 1/2
2
15、已知反应 H2O(g) 1/2O2(g) + H2 (g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则： (A) 平衡向左移动 (C) 平衡保持不变 (B) 平衡向右移动 (D) 无法预测
练习题一、选择题 1、对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) rGm 越负，反应速率越快 (C) rHm 越负，反应速率越快 (A) 对反应没有影响 (C) 不改变反应速率 3、下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K 时，纯物质的 Sm = 0 (B) 一切单质的 Sm = 0 (C) 对孤立体系而言， r Sm > 0 的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 4、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (A) 0 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 体积 (C) 1 J/mol·K (D) 正值 5、在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (B) 约 10J/mol·K 6、有两个平行反应 A→B 和 A → C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法是： (A) 增加 A 的浓度 (B) 增加 C 的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂 7、阿仑尼乌斯公式适用于： (A) 一切复杂反应 (C) 计算化学反应的 rHm 所有反应 8、下列各热力学函数中，哪一个为零：： (A) f Gm (I2 , g. 298 K) (B) f Hm (Br2, l. 298 K)
3
5 4
二、是非题 1、系统的焓变等于等压热。 2、指定单质的 fGm 、 fHm 、 Sm 皆为零。
θ θ θ
3、Δr Sm >0 的反应都能自发进行。
θ 4、 rGm <0 的反应必能自发进行。
5、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的 ΔrSm >0 6、等压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为反应的焓变。 7、CaCO3 在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热，ΔrHm < 0。 8、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。 9、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 10、化学反应的熵变与温度有关，但随温度变化不明显。三、计算题 1、在 101.3kPa 和 80.1℃下，苯的气化热 Q=30.5kJ·mol ，计算该条件下，苯的气化过程的 Um、 Hm、 Gm、 Sm 。 2、298K 时，反应：
1 3 1
(D) fGm (O3, g. 298 K) = 184.9 kJ mol ，这
1
Cl2 (g) + H2(g)的 rHm
(B) HCl(g)的 fHm 为负值 (D) 上述三种说法均正确
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(B) mol dm 3 s 1 (D) mol dm s
=-297.2kJ·mol rHm rHm =-296.9kJ·mol
-1 -1
4
计算说明在标准态下，温度分别为 25℃和 95℃时两种晶型硫的稳定性。 4、人体内某一酶催化反应的活化能是 50.0 kJ·mol -1 。试计算发烧 40℃的病人与正常人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。 5、某抗生素在人体血液中呈现一级反应。如果给病人在上午 8 时注射一针抗生素，然后在不同时刻 t 后测定抗生素在血液中的质量浓度，得到如下数据：
16、某一液相反应的 K 在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是： (A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 17、已知反应 N2(g) + 3H 2(g) 2NH3 (g)的 K = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的 N2 (g)，则 K 、反应商 Q 和 rGm 的关系是： (A) Q = K ， rGm (C) Q < K ， rGm 应的活化能为 E 逆，那么： (A) E 正 < E 逆 (C) E 正 = E 逆 (B) E 正 > E 逆 (D) 无法确定 = 0 < 0 (B) Q > K ， rGm > 0 (D) Q < K ， rGm > 0
1
(B) rSm 越正，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快 (B) 使平衡常数增大一倍 (D) 使平衡常数减少
2、反应 A + B C + D 为放热反应，若温度升高 10℃，其结果是：
(B) 发生在气相中的复杂反应 (D) 具有明确反应级数和速率常数的
(C) Sm (H2 , g. 298 K) (E) f Hm (CO2, g. 298 K) 9、反应 2HCl(g) 意味着： (A) 该反应为吸热反应 (C) 该反应体系是均相体系 10、二级反应速率常数的量纲是： (A) s 1 (C) mol dm s 能成立的是： (A) Q=0；W=0；U=0；H=0 (C) U=0；H=0；G=0；S=0 相等的反应是： (A) 1/2H2 (g) + 1/2I2(g) HI(g) (C) H2 (g) + 1/2O2 (g) H2O(g)
1 (1)HF(aq)+OH (aq)=H2O(l)+F(aq), 61.86kJ mol rGm = -1
(2)H2O(l)=H (aq)+OH (aq), mol rGm =79.89kJ

1
θ
计算 HF 在水中离解反应 HF(aq)=H (aq)+F (aq)的 r Gm 。若 c (HF) = c