基础化学3套期末考试卷AB卷带答案 模拟测试题

《基础化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。

A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。

A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。

A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。

A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应二、填空题（共15空，每空2分，共30分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ）A ．砷元素符号为As ，位于元素周期表中第四周期ⅤA 族B ．酸性：砷酸＞磷酸C ．镓元素符号为Ga ，单质不能与水反应D ．碱性：Ga （OH ）3＜Al （OH ）3 2．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．工业用SiO 2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO 3C ．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2D ．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO3．（3分）常温下，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0．下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH ﹣）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变 4．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B ．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C ．根据△H 可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 5．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2O B ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH ﹣═NH 3•H 2O密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．将少量SO 2气体通入足量的NaClO 溶液中：SO 2+2ClO﹣+H 2O═SO 32﹣+2HClOD ．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H ++2NO 3﹣═3Fe 3++2NO↑+4H 2O6．（3分）在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为（ ） A ．B ．C ．D ．7．（3分）青石棉（cricidolite ）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是（ ） A ．青石棉是一种硅酸盐产品 B ．青石棉中含有一定量的石英晶体 C ．青石棉的化学组成可表示为：Na 2O•3FeO•Fe 2O 3•8SiO 2•H 2OD ．1mol 青石棉能使1molHNO 3被还原 8．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH ＝7，则混合溶液中c （Cl ﹣）＞c （NH 4+） C ．0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （Na +）＞c （OH ﹣） D ．0.1mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c （Na +）＝c （S 2﹣）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）9．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣、S 2﹣②在pH ＝11的溶液中：Na +、AlO 2﹣、NO 3﹣、S 2﹣、SO 32﹣③由水电离的c （H +）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl ﹣、HCO 3﹣、NO 3﹣、NH 4+、F ﹣④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、K +、SO 42 A ．②④B ．①②④C ．①③④D ．①②10．（3分）三聚氰酸[C 3N 3（OH ）3]可用于消除汽车尾气中的NO 2．其反应原理为：C 3N 3（OH ）33HNCO ；8HNCO+6NO 27N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是（ ）A ．C 3N 3（OH ）3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题11．（3分）根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3试样白色沉淀沉淀不溶解；结论：此Na 2SO 3试样已变质 B ．稀硫酸产生少量气泡产生大量气泡；结论：CuSO 4对此反应有催化作用 C ．某溶液冒着白雾产生白烟；结论：此溶液为浓盐酸 D ．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有Na +12．（3分）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A ．K sp （AB 2）小于K sp （CD ），则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动13．（3分）X 、Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X 的原子序数比Y 的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A ．X 的金属性比Y 的金属性强B ．常温下，X 和Y 都不能从水中置换出氢C ．Y 元素的最高化合价比X 元素的最高化合价高D ．Y 元素的最高价氢氧化物碱性比X 元素最高价氢氧化物碱性强14．（3分）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制取并收集O 2B ．构成铜锌原电池C ．检查装置气密性D ．利用排空气法收集CO 2二、（本题包括2小题，共20分）15．（2分）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 （填序号）。

基础化学考试模拟题及答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.烯烃很容易被氧化，冷的稀高锰酸钾碱性溶液就能把烯烃氧化。

A、正确B、错误正确答案：A2.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。

A、正确B、错误正确答案：B3.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。

A、正确B、错误正确答案：A4.有机化合物在一定的条件下从一个分子中脱去一个小分子，而生成不饱和化合物的反应，叫做消去反应。

A、正确B、错误正确答案：A5.中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的体积相同。

A、正确B、错误正确答案：A6.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

A、正确B、错误正确答案：B7.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。

A、正确B、错误正确答案：A8.铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

A、正确B、错误正确答案：B9.普通酸度计通电后可立即开始测量。

A、正确B、错误正确答案：B10.乙醇与浓硫酸共热到170度时，主要发生分子内脱水，生成乙烯。

A、正确B、错误正确答案：A11.通常所谓的配位滴定法，主要是指EDTA滴定法。

A、正确B、错误正确答案：A12.乙烯在一定条件下可以聚合生成聚乙烯。

A、正确B、错误正确答案：A13.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。

A、正确B、错误正确答案：B14.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。

A、正确B、错误正确答案：B15.指示剂在溶液中显现的颜色是随着指示剂的浓度变化而变化。

B、错误正确答案：B16.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。

第二题 （总分30分，每小题2分） 题号 1234567 89101112131415 答案A DB AC A AC AD B D B CC第一题（总分24分1. 反・3 .甲基.2-戊稀 ［或（Z ）・3•甲基-2-戊稀］4. 间硝基.苯磺酸 7. 2-苯基・1 .漠丙烷 10. 邻羟基苯甲醛 13. 甲基叔丁基醍16. CH 三C-CH=CH219. CHC13每小题1分）2. 丙酮5.0 ■蔡甲酸8.毗喘11. 间硝基苯胺 14, 乙烯基氯3. 3 ■贰-2-丁醇 6.苯酚9.N-甲基苯胺12. 偶氮苯 15. 茉基氯CH ,-CH -CH 2-CHO18. S H 21(CH 3)2CHOH第三题 （总分10分，每小题1分）题号 1 2 3 45 6 7 8 9 10答案VXVX4JXVJX第四题 （总分8分，每小题4分）1.试剂 丁烷环丁烷 1-丁烯 1-丁快Br 2/CCl 4 硝酸银的氨溶液KMnO 4/H*褪色褪色 褪色褪色1 （白）2.试剂乙醛 丁醛 3 .戊酮 2 .戊酮托伦试剂 银镜 银镜 —（或斐林试剂） （1砖红） （1砖红）(-) (-) 板+NaOH 溶液1 （.黄）——1 （黄）基础化学模拟试题3答案1=24. H 2N-CH 3-CH 3-NH 2第五题（总分20分，第1题8分，第2题12分）1. CH3C = CH + H2林"•催化剂〉CH]CH = CH2 ................................................................... 2 分CH[CH = CH, + HC1 T CH4CH.CHQCH、C 三CH + Na - >CH.C 三CNa◊ )CH.C = CNa + CH.CH.CH.C1 ——CH.C = CCH9CH2CH, + NaCl ...............................................2 分COCH 3 COCH 3 CH ^CH 32. C CH J COCI. 人 H NO 】-人Zn-Hg『仁每M 无水心3 M 昭。

一、填空题（共20分）1、主量子数n为4时,其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。

2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同,共价键可分为和两种。

3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。

4、质量作用定律适用的范围是。

5、用有效数字表示下列计算结果：(3。

202+0。

01301)×12。

9= ；158。

7÷2 - 5。

11×10-3 = .6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。

（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol)。

7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。

8、在NH4Cl—NH3＆#8226;H2O的体系中，抗酸成分是。

9、用0。

1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是.10、［Ag（NH3）2］OH的名称是。

二、选择题（共20分)1、下列各组量子数中不合理的是（）.A、n=2,l=1，m=0B、n=3,l=2，m=1C、n=2，l=2,m=lD、n =3,l=2，m=22、原子序数为7的氮元素,原子核外电子排布式为（ )。

A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。

A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（).A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。

A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。

A、±0。

试卷类别[A][B] 使用班级使用学期2009 上任课教师夏华王运宏程国娥教研室主任审核签字中国地质大学(武汉)考试出题专用纸教务处其分子的键级是, 02分子的分子轨道式是。

其分子的键级是07.注：分子的极性答p等于零或大于零8.纯水中加入SbCb少量，现象：*方程式：若要抑制反应，则要加入的试剂为：9.Mg(OH)2(S)白色沉淀中加入NH4C1(S),现象：,方程：用溶度积规则解释：_________________________________________________________________________________________________________ O]0.在如4分子之间存在着力；在BF3分子和H20分子之间存在着力；在H2O分子之间存在着力o11.氧原子4S轨道的能量 (大于、小于、等于)3d的轨道的能量。

三、简要回答下列问题：(5x3 = 15分)1.100 g铁粉在25°C溶于盐酸生成氯化亚铁(FeC12),(l)这个反应在烧杯中发生；(2)这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。

准平衡常数。

四、计算题(30分)1.100ml浓度为0.20 mol・dm-3的HAc与等体积等浓度的NaOH混合，计算溶液的pH值。

已知K (HAc) = 1.8x10 t2.298K时，NH4HS(S)的分解反应如下：NH4HS(S) — NH3(g) + H2S(g)将NH4HS(s)放入一真空容器中，平衡时，测得压力为66.66kPa,求反应的爪°；若容器中预先已有NH3(g)，其压力为40.00kPa,则平衡时的总压为多少？3.在pH=9.00 的NH4C1-NH3缓冲溶液中,NH3浓度为0.072 mo"dm 3。

向100.0 ml 该溶液中加入 1.0 xl0「4 mol C U(A C)2 O已矢口Kl {[Cu(NH3)4]2+}= 2.1x10%K^[Cu(OH)2]= 2.2x10-2°。

基础化学考试模拟题+参考答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

A、正确B、错误正确答案：B2.酸碱滴定中，滴定剂一般都是强酸或强碱。

A、正确B、错误正确答案：B3.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。

A、正确B、错误正确答案：B4.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。

A、正确B、错误正确答案：B5.酸度计必须置于相对湿度为55%~85％无振动，无酸碱腐蚀，室内温度稳定的地方。

A、正确B、错误正确答案：A6.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。

A、正确B、错误正确答案：A7.溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变。

A、正确B、错误正确答案：A8.体积单位（L）是我国法定计量单位中非国际单位。

A、正确B、错误正确答案：A9.溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

A、正确B、错误正确答案：B10.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

A、正确B、错误正确答案：B11.炔烃能发生聚合反应，但不能像烯烃那样聚合成高分子化合物。

A、正确B、错误正确答案：A12.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。

A、正确B、错误正确答案：A13.化学反应达到平衡状态时，反应各组分的浓度相等。

A、正确B、错误正确答案：B14.有机反应中，在分子中加入氧或脱去氢的反应称为氧化反应。

A、正确B、错误正确答案：A15.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。

A、正确B、错误正确答案：B16.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。

A、正确B、错误正确答案：A17.乙醇的酸性比水还弱。

A、正确B、错误正确答案：A18.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。

班级学号姓名※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装订线基础化学模拟试题1题号一二三四五总分得分一、填空题（共20分，每空1分）1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。

而邻苯二甲酸氢钾称为物质。

2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计量点不一致而引起的误差称为。

3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。

4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测定卤素混合物含量的方法。

5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构型为，原子序数为，元素符号为。

6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。

7．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φɵ（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知，Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止Fe2+被。

8．[]36K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子为，配位数为。

二、选择题（共20分，每题2分）（）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催化剂，则平衡转化率将A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100%（）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定（）3．已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)1KθS(s) + O2(g) SO2(g)2Kθ则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数003Kθ为A．12K Kθθ+B．12K Kθθ-C．12/K KθθD．12K Kθθ⋅（）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适A．HCOOH（θaK=1.77×10－4）B．HAc（θaK=1.75×10－5）C．NH3（θbK=1.8×10－5）D．HCN（θaK=6.2×10－10）（）5．若c（12H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为A. 0.5000mol/LB. 0.2000mol/LC. 0.4000mol/LD. 0.1000mol/L（）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应（）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θspK（BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/LC．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L（）8．已知，θϕ（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θϕ（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+（）9．下列各组物质沸点比较正确的是A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH（）10．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φɵ（Fe2+/Fe）= －0.447V，则在水溶液中能够共存的物质是A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe三、判断题（共10分，每题1分）（）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～4倍。