班级学号姓名
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订
线
基础化学模拟试题1
题号一二三四五总分
得分
一、填空题（共20分，每空1分）
1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。
而邻苯二甲酸氢钾称为物质。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计
量点不一致而引起的误差称为。
3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。
4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测
定卤素混合物含量的方法。
5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构
型为，原子序数为，元素符号为。
6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提
示：填写＞，＝或＜)。
7．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φɵ（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知，
Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止
Fe2+被。
8．[]
36
K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子
为，配位数为。
二、选择题（共20分，每题2分）
（）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催
化剂，则平衡转化率将
A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100%
（）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98，
当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将
A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定
（）3．已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) H2S(g)
1
Kθ
S(s) + O2(g) SO2(g)
2
Kθ
则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00
3
Kθ为
A．
12
K K
θθ
+B．
12
K K
θθ
-C．
12
/
K K
θθD．
12
K K
θθ
⋅
（）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比
较合适
A．HCOOH（θ
a
K=1.77×10－4）B．HAc（θ
a
K=1.75×10－5）
C．NH3（θ
b
K=1.8×10－5）D．HCN（θ
a
K=6.2×10－10）
（）5．若c（
1
2
H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为
A. 0.5000mol/L
B. 0.2000mol/L
C. 0.4000mol/L
D. 0.1000mol/L
（）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为
A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应
（）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θ
sp
K
（BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为
A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/L
C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L
（）8．已知，θ
ϕ（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θϕ（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标
准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+
C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+
（）9．下列各组物质沸点比较正确的是
A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3
C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH
（）10．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φɵ（Fe2+/Fe）= －0.447V，
则在水溶液中能够共存的物质是
A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe
三、判断题（共10分，每题1分）
（）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～
4倍。
（）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成
NH3的方向移动。
（）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1
K K
θθ=
稳不稳
。
（）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。
（）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀
的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。
（）6．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2
p CO
'。
（）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。
