中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)及详细答案

2．KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度 S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示 KNO3 溶解度曲线 B．温度 t1℃应在 20～30℃之间 C．40℃时，10gKC1 加入 20g 水中，可得到 33.3%的溶液 D．50℃时，30gKNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 KNO3 溶解度曲线，故 A 正确，不符合题意； B、20～30℃，氯化钾的溶解度从 34g 增大到 37g，硝酸钾的溶解度从 31.6g 增大到 45.8g， 所以温度 t1℃应在 20～30℃之间，故 B 正确，不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度是 40.0g，所以 10gKCl 加入 20g 水中，有固体剩余，形成的是
8．如图所示，分别向盛有 100g 水的烧杯中加入 KNO3，充分溶解。下列说法正确的是 （）
Байду номын сангаас
温度（℃） KNO3 的溶解度（g/100g 水）
t1
t2
60
90
A．甲、乙混合后为 t1℃的不饱和溶液 B．甲、丙溶液中溶质质量相等 C．乙升温至 t2℃，溶液质量增加 D．丙降温至 t1℃，有晶体析出 【答案】B 【解析】 【分析】 溶解度指的是一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【详解】 A、t1℃硝酸甲的溶解度为 60g，即 100g 溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为 60g，甲、乙混合 后溶剂质量为 200g，溶质质量为 130g，最多只能溶解 120g，属于饱和溶液，故选项不正 确； B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是 t1℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶 质质量为 60g，丙是 t2℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为 60g，相等，故选项正 确； C、由题意可知乙恰好为 t1℃的饱和溶液，升温至 t2℃，溶液质量不变，故选项不正确； D、t1℃硝酸甲的溶解度为 60g，丙降温至 t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不 正确； 故选 B。 【点睛】 固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质 量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲 线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转 化时的方法等。
7．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A 项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误； B 项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确 ；C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D 项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。
C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为 37.5%，①的溶质质量分数为
60g 100% 28.6% ，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故 C 错误； 150g 60g D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是 60g，溶液②中刚好是
100g 的水和 60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③ 也是饱和溶液，故 D 正确。故选 C。
36g 体，说法错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是 36g，饱和溶液溶质质量分数= 36g 100g
×100％=26.5％，所以将 26%的甲溶液从 t2℃降温到 t1℃时，溶质质量分数不变，正确；故 选：D。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。
该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： 40.0 g 100% 28.6% ，故 100 g+ 40.0 g
C 错误，符合题意。 D、30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8g，所以 50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再 降温到 30℃，有晶体析出，故 D 正确，不符合题意。 【点睛】 本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某 物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
溶解度 变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ 溶解度+100g ×100%，
即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于 30℃时丙的溶解 度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。
A、由图 2 可知，t2℃时，烧杯 ② 中 100g 的水将 60g 的 M 物质完全溶解，而 t2℃时氯化
铵的溶解度小于 60g，故可以确定 M 物质是硝酸铵，故 A 正确；
B、溶液 ② 是 100g 的水中溶解了 60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为
60g 100% =37.5%，故 B 正确； 160g
10．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B．P 点表示 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等 C．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液 【答案】D 【解析】
中考化学化学溶解度(大题培优 易错 难题)及详细答案
一、初中化学溶解度
1．M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴 趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示实验。下列说法不正确的是( )
A．物质 M 是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为 37.5% C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．乙的溶解度小于甲的溶解度 B．甲的溶解度受温度影响比乙大 C．t2℃时，100g 乙的饱和溶液中含乙 50g D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由 t2℃降至 t1℃，析出晶体较多的是乙 【答案】B 【解析】 【详解】 A 项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度 也就没有意义，错误； B 项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确； C 项，由于在 t2℃时，乙的溶解度是 50 g，即在 100 g 水中最多溶解 50 g 乙，错误； D 项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由 t2℃降至 t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选 B。
4．下图是 M、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的 是（ ）
A．t1℃时，M、N 两物质溶液的溶质质量分数相等 B．N 物质的溶解度随温度的升高而降低 C．t2℃时，M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度 D．由 t1℃升温到 t2℃时，N 物质溶液的溶质质量分数可能改变 【答案】A 【解析】 试题分析：有溶解度曲线图可知 A．t1℃时，M、N 两物质溶液溶质质量分数相等是错误的 叙述，没有说明溶液是否饱和；B 选项 N 物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙 述；C 选项 t2℃时，M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度 D 选项由 t1℃升温到 t2℃时，N
3．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （）
A．t2℃时，在两个各盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 50g 的甲、乙两种固体，充分搅 拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙 【答案】A 【解析】 试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在 两个各盛有 l00g 水的烧杯中，分别加入 50g 的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶 解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的 溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等 于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解 度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙， 错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误， 故选 A 考点：溶解度曲线的意义
物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选 A 考点：溶解度曲线
5．图 1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图 2 是 30℃时，取其中两种固体各 1g 分别放进盛有 10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．加入试管 1 的固体是丙 C．向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，试管 2 中一定有晶体析出 D．将 30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g 降温至 20℃，所得溶液中溶质的质 量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于 10g，即 100g 水中溶解溶质的质量小于 10g，则 10g 水中溶解溶质的质量小于 1g，所以 30℃时，取其中两种固体各 1g 分别放进盛有 10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管 1，故 B 正确； C、向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，温度降低，若降到 20℃以下，才有晶体析出，高于此温 度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，试管 2 中不一定有晶体析出，故 C 错误； D、将 30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶 体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不