化学平衡状态的特征及判断标志

《化学反应的限度》知识清单一、化学反应限度的概念在化学反应中，反应物不可能全部转化为生成物，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，也就是化学反应的限度。

这种限度是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度。

例如，工业合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，即使不断地提供合适的反应条件，氮气和氢气也无法完全转化为氨气。

二、影响化学反应限度的因素1、温度温度对化学反应限度有着显著的影响。

一般来说，升高温度，平衡会向吸热反应的方向移动，从而改变反应的限度；降低温度，平衡会向放热反应的方向移动。

以二氧化硫转化为三氧化硫的反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃为例，这是一个放热反应。

升高温度，平衡会逆向移动，二氧化硫的转化率降低，反应限度减小；降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，反应限度增大。

2、浓度反应物或生成物的浓度变化也会影响反应限度。

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动，从而提高反应限度；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡会向逆反应方向移动，降低反应限度。

比如在可逆反应 H₂＋ I₂⇌ 2HI 中，如果增加氢气或碘蒸气的浓度，平衡就会向生成碘化氢的方向移动，反应限度增大。

3、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，压强的改变会影响反应限度。

增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡会向气体分子数增大的方向移动。

例如，氮气和氢气合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后气体分子数为 2。

增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，反应限度增大；减小压强，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，反应限度减小。

4、催化剂催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的速率，因此使用催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，而不能改变反应的限度。

三、化学平衡状态的特征1、等正反应速率等于逆反应速率。

化学平衡一、平衡的概念及判断1．定义：是指在一定条件下的________反应,正反应和逆反应的速率__________,反应混合物中各组分的浓度保持__________的状态;化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度,即该反应进行的限度;2．特征：“逆、等、动、定、变”1逆：指研究对象为可逆反应;2等：本质,即υ正= υ逆,对同一物质而言,消耗速率和生成速率相等;3动：动态平衡;即化学反应仍在进行4定：反应混合物中各组分的浓度保持不变;5变：化学平衡是一定条件下的平衡,若外界条件发生改变,则化学平衡状态可能随之发生改变,即可能发生化学平衡移动;3．可逆反应达到化学平衡状态的标志Ⅰ．绝对标志1本质标志：对同一物质：υ正= υ逆,对于不同物质：反向速率比=化学计量数比;例1对于可逆反应：N2g + 3H2g 2NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正N2 = υ正H2B．υ正N2 = υ逆NH3C．2υ正H2 = 3υ逆NH3D．υ正N2 = 3υ逆H2例2在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是A．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有3 mol H─H键断裂B．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N─H键形成C．当有3 mol H─H键形成的同时,有6 mol N─H键断裂D．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N─H键断裂2特征标志①体系中各组分的浓度保持不变;②各组分的百分含量不变指质量分数、物质的量分数、同温同压下气体的体积分数等；n各组分；N 各组分;例3在一定温度下,反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2C．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2D．A、B、C的浓度不再变化E．A、B、C的分子数之比为1∶1∶2Ⅱ．相对标志对整个体系而言,n混、N混、m混、平均摩尔质量或平均相对分子质量、压强、混合气体密度、体系的颜色等能否用作达到平衡的标志则应作具体分析——分析该量在该条件下是否为变量;例4在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应2NO2g N2O4g已经达到平衡状态的是_________________A．n混气B．平均摩尔质量C．体系的颜色D．m混气E．恒容下的混合气体密度F．恒温恒容下体系的压强G．N混气变式1对于：H2g + I2g 2HIg这一可逆反应在上述标志中,能作为平衡判断标志的是______ 变式2在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应As+2BgCg +Dg已经达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v C与v D的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①②④⑤4．化学平衡的基础计算例1在溶积可变的密闭容器中,2mol N2和8mol H2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于_______________;例2在一定条件下,将2mol NO和2mol O2混合,发生如下反应：2NO + O2 = 2NO2,2NO2N2O4g,平衡时,所得混合气体中NO2的体积分数为40%,则混合气体的平均相对分子质量为_______________;例3在一定容积的密闭容器中进行反应：N2g + 3H2g 2NH3g;已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是A．N2为mol/L,H2为mol/L B．N2为mol/LC．N2、H2均为mol/L D．NH3为mol/L二、平衡移动1.概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程;2.过程：①若υ正> υ逆时,化学平衡向_______反应方向移动;②若υ正< υ逆时,化学平衡向________反应方向移动;③若υ正= υ逆时,化学平衡________;3.影响化学平衡的条件1浓度规律：在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向_________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向_____________方向移动;重要结论1．固体、纯液体水浓度为常数,其量的增减不影响v正、v 逆,故平衡不移动;2．有两种或两种以上反应物时, 增加一种反应物的浓度, 该反应物的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率提高;四种情况下的速率时间图像：练习1．H2Og +Cs COg + H2g,在密闭容器中进行;一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动CO浓度有何变化1增大水蒸汽浓度___________________________________2加入固体炭_______________________________________3增加H2浓度________________________________________2．试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”;__________________________________________________________________________________________ 3．如图是合成氨的反应,N2g+3H2g 2NH3g,速率随时间的变化关系图;1t0时反应从哪方开始2t1、t2分别改变的条件及平衡移动的方向2压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应,其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动;注意对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动;速率时间图像：思考向充有N2、H2的反应器中加入氦气1若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动______________________2若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动______________________重要结论压强的改变对平衡是否有影响,关键看对物质浓度是否有影响等体积反应除外；在恒温恒容的条件下,充入无关气体使体积变大对平衡的影响,与直接增大体积减小压强对平衡的影响等效;练习1．在体积可变的密闭容器中,反应：m Ag+ n Bs p Cg达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低;下列说法中,正确的是A．m + n必定小于p B．m + n必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p2．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下可逆反应：x Ag + y Bg z Cg;达到平衡后,测得Ag 的浓度为mol/L;当在恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍,再达到平衡后,测得Ag的浓度为mol/L;则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x + y > zC．气体C的体积分数降低D．反应物B的转化率提高3温度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动;速率时间图像：练习1．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡;H2g + I2g 2HIg；△H < 0;要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．增大压强2．可逆反应：2Ag 2Bg + Cg △H > 0;达平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．减小C物的浓度D．降低温度4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;提示1平衡移动的结果是“减弱”这种改变,而不是“消除或抵消”;2催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,它对化学平衡的移动没有影响;也就是说,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是使用催化剂,能够改变反应达到平衡所需的时间;练习1．已知某可逆反应在密闭容器中进行;Ag + 2Bg 3Cg + Ds；△H < 0;图中曲线a代表一定条件下该反应的过程;若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度2．在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是A．2SO2 + O22SO3△H < 0B．SO2 + NO2 NO + SO3g △H < 0C．2NH3N2 + 3H2△H < 0D．4NH3 + 5O24NO + 6H2Og △H < 0综合练习11．两个易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应2NO2 N2O4 △H＜0,以下说法正确的是A．应起始时,两容器中的反应速率关系是v A＜v BB．应过程中,两容器内的反应速率关系为v A＜v BC．容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．应达到平衡时,两容器内的压强关系是p A＞p B2．对于平衡体系m Ag＋n Bg====p Cg＋q Dg ΔH＜0;下列结论中错误的是A．若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的倍,则m＋n＜p＋qB．若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小3．对于反应N2g＋3H2g 2NH3g ΔH＜0,下列研究目的和示意图相符的是4．在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应：2NO2g O2g+2NOg ΔH＞0,达到平衡;当改变其中一个条件X时,Y随X的变化符合图中曲线的是A．X表示温度时,Y表示O2的物质的量B．X表示压强时,Y表示NO2的转化率C．X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D．X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量5．在一定条件下,对于反应m Ag+n Bg c Cg+d Dg,C物质的质量分数w C与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是A．ΔH<0,m+n<c+d B．ΔH>0,m+n>c+dC．ΔH>0,m+n<c+d D．ΔH<0,m+n>c+d三、化学平衡常数1．对化学平衡常数的理解1平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关;化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数;若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变;2对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数;3对于一给定的可逆反应,化学平衡常数K只与温度有关,与反应物或生成物的浓度变化无关;4K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物的转化率越大;反之,反应就越不完全,转化率就越小;一般地说,K > 105时,该反应进行得就基本完全了;2．平衡常数的应用1可用来判断反应的热效应：吸热反应,升高温度,K会变大；放热反应,升高温度,K会变小;2利用化学平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态;对于一般的可逆反应：m Ag + n Bg p Cg + q Dg任何状态的= Qc,称为浓度商QcQc < K,反应向正反应方向进行；Qc = K,反应处于平衡状态；Qc > K,反应向逆反应方向进行;练习已知化学反应①：Fes + CO2g FeOs + COg,其平衡常数为K1；化学反应②：Fes +H2Og FeOs + H2g,其平衡常数为K2;在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1173K1通过表格中的数值可以推断：反应①是填“吸热”或“放热”反应;2现有反应③：CO2g + H2g COg + H2Og,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 ＝;3根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________;据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是填“吸热”或“放热”反应;要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有填写序号;A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量4图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是;②图乙中t2时刻发生改变的条件是;四、等效平衡 1、 概念：在一定条件恒温恒压或恒温恒容下,可逆反应不管从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从正、逆反应两个方向同时开始,当达到平衡状态时,各组分的百分含量物质的量分数、质量分数、同温同压下的气体体积分数均相同,这样的平衡互称为等效平衡; 2、常见等效平衡的类别1恒T 、恒P 条件下的等效平衡只要按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,对应组分物质的量之比相同,则建立的化学平衡状态是等效的;2对于恒T 、恒V 条件下的非等体积反应如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,则建立的化学平衡状态完全相同必定为等效平衡,此时也称为“全等平衡”;3对于恒T 、恒V 条件下的等体积反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质对应组分物质的量之比相同,则建立的化学平衡状态是等效的;练习1．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ∆=-kJ·mol1-容器甲乙 丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 34mol NH 3NH 3的浓度mol·L 1-c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强Pa p 1p 2p 3反应物转化率1α 2α 3α下列说法正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．13αα1+< 2．2013·江苏卷·15一定条件下存在反应：COg ＋H 2OgCO 2g ＋H 2g,其正反应放热;现有三个相同的2L 恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O,在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应;达到平衡时,下列说法正确的是A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于13．2013·哈尔滨市质检·12某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入mol A和mol B,反应Ag＋Bg Cg,经过一段时间后达到平衡;反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s 0 5 15 25 35n A/molA.反应在前5 s的平均速率v A＝mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变,升高温度,平衡时c A＝mol·L－1,则反应的ΔH>0C．相同温度下,起始时向容器中充入mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D．相同温度下,起始时向容器中充入mol A、mol B和mol C,反应达到平衡前v正<v逆4．一定条件下,对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零,到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1,则下列判断不合理的是A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜mol·L－15．两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2g+ O2g2SO3g,对此反应,下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时O2的物质的量浓度B < A D．平衡时容器的压强B＞A6．某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag＋Bg 2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol;保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol7．一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2,建立如下平衡：N2g+3H2g2NH3g相同条件下,若向容器中再通入1 mol H2和,1 molN2又达到平衡;则下列说法正确的A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大五、化学平衡图像1．分析图像型问题一般从下列方面入手：⑴看清各坐标轴所代表的量的意义,弄清曲线所表示的是哪些量的关系；⑵弄清曲线上点的意义,特别是某些特殊点如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等；⑶弄清曲线“平”与“陡”的意义,即斜率大小的意义；⑷弄清曲线函数的增减性;2.解题技巧：⑴“先拐先平,数值大”：在含量——时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线表示的温度较高或压强较大；⑵“定一议二”：在含量——T/P曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系;即确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标的量后通常可做一垂线,讨论横坐标与曲线的关系;练习1．反应Ls+aGg=bRg达到平衡时,温度和压强对该反应速率的影响如图所示,图中P1＞P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数;有下列判断：①正反应是放热反应；②正反应是吸热反应；③a ＞b；④a＜b;其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.②④2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：Ag+3Bg 2Cg；正反应放热某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高3．08全国Ⅰ卷已知：4NH3g + 5O2g = 4NOg +6H2g. △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应;若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是4．2013·高考名校联考信息优化卷在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2Mg＋Ng W ＋4QgΔH＜0,起始投料只有M和N;下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是综合练习21．对于反应COg＋H2Og CO2g＋H2gΔH <0,在其他条件不变的情况下A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D．若在原电池中进行,反应放出的热量不变2．2013·全国大纲·7反应Xg＋Yg2ZgΔH <0,达到平衡时,下列说法正确的是A．减小容器体积,平衡向右移动B．加入催化剂,Z的产率增大C．增大c X,X的转化率增大D．降低温度,Y的转化率增大3．2013·高考名校联考信息化卷在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2g＋3H2g CH3OHg＋H2Og,图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化;下列有关说法正确的是A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0,ΔS＜0B．温度降低,该反应的平衡常数K增大C．升高温度,n CH3OH/n CO2增大D．从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为mol/L·min4．2013·高考名校联考信息优化卷在一个密闭绝热容器W中,进行如下两个可逆反应：①Ag＋2Bg 3Cg＋Ds ΔH1>0,②x Mg＋Ng 3QgΔH2;反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应;在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示;下列对W容器中进行的反应推断合理的是A．反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应B．若容器内温度保持不变,则v正B:v逆C＝2:3C．若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小D．升高温度,两个反应的平衡常数都减小5．在一定条件下,反应COg＋2H2g CH3OHg在一密闭容器中达到平衡;充入适量氢气,增大容器的体积,维持H2的浓度和容器的温度不变,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将A．增大B．减小C．不变D．无法判断6．下列叙述及解释正确的是A．2NO2g红棕色N2O4g无色ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B．H2g＋I2g 2HIgΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN FeSCN3红色＋3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移7．现有m As＋n Bg q CgΔH<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数φB和压强p 的关系如图所示,则有关该反应的下列描述正确的是A．m＋n<q B．n>qC．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小8．右图是关于反应A2g＋B2g 2Cg＋DgΔH<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是A．升高温度,同时加压B．压强不变,降低温度C．压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变,充入一些A2g9．下列各图是温度或压强对2As＋2Bg2Cg＋DgΔH<0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是10．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2g＋I2g2HIgΔH<0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件混合气体总物质的量不变,造成容器内压强增大,则下列说法正确的是A．容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2g转化率增大,HI平衡浓度变小D．改变条件前后,速率图像如图所示连接高考1．2015·天津下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．MgOH2固体在溶液中存在平衡：MgOH2s Mg2+aq+2OH－aq,该固体可溶于NH4Cl溶液2．2015·天津某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg和2molYg发生反应：Xg+m Yg3Zg,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%;在此平衡体系中加入1molZg,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变;下列叙述不正确的是A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时,Z的浓度为mol·L－13．2015·四川一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：Cs+CO2g2COg;平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压P分=气体总压P总×体积分数;下列说法正确的是A．550℃时,若充入惰性气体,v正,v逆均减小,平衡不移动B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=总4．2015·重庆羰基硫COS可作为一种××熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和××的危害;在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：COg+H2Sg COSg+H2g K=,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B．通入CO后,正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%5．2015·安徽汽车尾气中,产生NO的反应为：N2g+O2g2NOg,一定条件下,等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化;下列叙述正确的是A．温度T下,该反应的平衡常数K=B．温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H＜06．2015·上海对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是多选A．升高温度,对正反应的反应速率影响更大B．增大压强,对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大。

注意： ⑪改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物 质的量不一定改变浓度。 ⑫对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑬对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率 及化学平衡的影响。 ⑭对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提 高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化 学 平 衡 的 移 动
1、浓度对化学平衡的影响：
规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
图解：
V
′ V正
′ V逆
V
′ V正
′ V逆 V ′ V逆 t ′ V正 t
化学平衡状态及化学平衡移动
一、化学平衡状态的概念与特征
1、定义： 化学平衡状态，就是在一定条件下
可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的浓度(百分含量 保持）不变的状态。
强 调 四 点
条件：一定条件（温度、浓度与压强） 对象：可逆反应 本质：正反应速率=逆反应速率 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度 （或体积分数）等保持不变
3、理解
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题 具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电 离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？
例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中 达平衡状态，压强为P0，其它条件不 变，将容器体积缩小为原来的一半， 达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0 的关系为：________。 结论：

化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v 正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。