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考点二 化学平衡移动
1.化学平衡移动的过程
2.化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3.影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动
减小压强 向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动
温度 升高温度 向吸热反应方向移动
降低温度 向放热反应方向移动
催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动
(2)勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温恒容条件
原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温恒压条件
原平衡体系――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→
体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)
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1.(2019·桂林高三质检)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
3.在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
魁夺市安身阳光实验学校【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动考点突破（含新题）苏教版
考点1 化学平衡移动原理的应用
1.内容
如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
其中包含：
(1)原理的适用范围是只有一个条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。
(2)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减小的方向移动等。
(3)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化；如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，到新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。
2．分析化学平衡移动的一般思路
改变条件错误!
应用上述规律分析问题时应注意 (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而本身转化率降低。
3．“惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒温、恒容条件：
原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大，但各反应气体的分压不变―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。
(2)恒温、恒压条件：
原平衡体系――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各反应成分的浓度同倍等效于减压数减小―→
题组训练
1．(2013·山东)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )
1 第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
A组 基础必做题
1．对于处于化学平衡状态的反应CO＋H2O(g)肯定条件CO2＋H2，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数。下列有关说法正确的是( D )
A．K正反应＝K逆反应 B．K正反应＝K逆反应
C．K正反应
[解析] 对于处于化学平衡状态的反应CO＋H2O(g)肯定条件CO2＋H2，K正反应＝[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]，K逆反应＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，故K正反应×K逆反应＝1。
2．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( C )
A．上升温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝cFeO·cCOcFe·cCO2
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变更，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
[解析] 上升温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；反应过程中，固体物质的浓度不发生变更，平衡常数表达式中不应当写固体，故B错误；反应过程中，伴随着能量变更，温度不变时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；温度上升，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D错误。
3．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( C )
物质 X
Y Z
起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1 600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．变更温度可以变更该反应的平衡常数
[解析] 达到平衡时消耗X的物质的量浓度为0.05 mol·L－1，因此转化率为50%，A项正确；物质的量浓度变更之比等于化学计量数之比，因此(0.1－0.05)︰(0.2－0.05)︰0.1＝1︰3︰2，反应方程式为X＋3Y2Z，依据化学平衡常数的表达式，K＝0.120.05×0.053＝1 2 600，B项正确；化学平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，C项错误、D项正确。
高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)
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高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)
1.化学平衡研究的对象——可逆反应
(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小
①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
1掌握3个步骤
(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
2用好3种思路
(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立未知量，一般设某物质的转化量为x。
(2)确定三个量：确定平衡体系中各物质的起始量、转化量、平衡量，并套用“三段式”的“模板”。
①对于同一反应物，起始量-转化量=平衡量。 ②对于同一生成物，起始量+转化量=平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)解题设问题：根据起始量、转化量、平衡量及题中已知信息，列出等式，求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等。
