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第六章 溶解现象
第1节 物质在水中的分散
课时1 溶解与乳化
知识点1 溶解和溶液
1. 溶液的基本特征是( )
A.无色 B.透明
C.能导电 D.均一、稳定
2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )
A.酸奶 B.玉米糊
C.冰水 D.可乐
3. 列关于溶液的叙述正确的是( )
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.溶液都是无色透明的
D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小
4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( )
A.彻底消失了不见了
B.生成了新的物质
C.以分子或离子形式分散到了水中
D.被水分子遮挡住了
5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )
A.无色透明的
B.上层溶液与下层溶液一样甜
C.混合物
D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离
知识点2 影响固体物质溶解速率的因素
6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能．．加快硝酸钾溶解速率的是( )
A.将水的温度从20℃升高到60℃
B.将硝酸钾固体研磨成粉末
C在加入硝酸钾的同时不断搅拌
D.加入更多的硝酸钾固体
7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。
2
(1)实验一探究的是 对物质溶解速率的影响。
(2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是 。
教案设计
课题 7.1 溶解与乳化（课时二） 主备人 课型 新授课
教材 第7 章 第1节 授课时间 月 日 九年级 班
教
学
目
标 1.通过演示实验了解乳浊液的定义、乳化作用的原理，能说出一些乳化现象，认识一些乳浊液和一些乳化剂。
2.通过观看视频认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液温度的变化。
教学
重点 知道典型物质溶解时伴随的热现象；认识一些乳浊液和一些乳化剂。
教学
难点 探究物质溶解时溶液温度变化的原因；乳化作用的原理。
教具
准备 教案、课件、实验仪器
教学
方法 观察-类比 演示-归纳
板
书
设
计
教学过程 二次备课
主问题一：乳化作用 【复习导入】1、什么是溶液？有什么特点？举出几个例子？
2、把泥沙、蔗糖、花生油分别加入水中，哪种物质能形成溶液？哪种物质不能？
【演示实验】把泥沙、蔗糖、花生油分别加入水中
【总结】 把泥沙放入水中形成的混合物称为悬浊液，即固体颗粒物分散于水中形成的。把花生油放入水中形成的混合物称为乳浊液，即小液滴分散于水中形成的。
【提问】通过观察，乳浊液与溶液的不同点是什么？能举出几种乳浊液的例子吗？
【演示实验】
【总结】像洗涤剂这种能使乳浊液变得较稳定的物质称为乳化剂，所起的作用叫乳化作用。其中，利用洗洁精洗涤油污就是利用乳化作用。
【提问】举出几种常见的乳化剂。
【课堂练习】P195 检查站
【强调】汽油洗涤油污和洗涤剂洗涤油污原理不同。
油污可以溶于汽油但不能溶于水，说明不同溶剂对不
同物质的溶解能力不同，汽油也是一种溶剂。
主问题二 ：物质溶解时的吸放热情况
【导入】可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明物质在溶解时会出现吸热或放热现象。
【视频演示】物质溶解时的温度变化
溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶质溶解后液体的温度/℃
硝酸铵
氯化钠
氢氧化钠
【思考】哪些物质溶于水会放出热量？哪些物质溶于水会吸收热量？哪些物质溶于水没有明显的热现象？
九年级化学课件：溶解度与溶质质量分数计算
溶解度与溶质质量分数计算ppt课件内容预览：一、溶解度练习1判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示（）A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4gB．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾练习2在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。（1）加入柠檬酸的目的是_________________________；（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是________________________；（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是__________________________________;与小苏打反应产生二氧化碳气体压强减小，气体溶解度减小体内温度高，温度升高气体溶解度减小练习3右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条：、。（2）当A中混有少量B时，可用_____________方法提纯A。问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数？C、B、A降温结晶二、溶质的质量分数的计算溶质质量分数=×100（一）溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之溶解度与溶质质量分数计算。（2）当A中混有少量B时，可用_____________方法提纯A。问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数？C、B、A降温结晶二、溶质的质量分数的计算溶质质量分数=×100（一）溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
课件关键字：溶解度与溶质质量分数计算,溶解,分数。
1 单元3 物质溶解性的改变
一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。
影响固体物质溶解度的因素主要是温度。
二、气体溶解度
1、气体溶解度的概念
2、气体溶解度的意义
3、影响气体物质溶解度的因素：①温度——随温度的升高而减小；②压强——随压强的增大而增大。
三、物质溶解性的改变。
1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。
2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。
四、乳化剂。
1、概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
2、乳化剂所起的作用较乳化作用。
【课外练习】
P163 3、4、5
【复习目标】
1. 进一步认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。
2.进一步掌握配制一定溶质质量分数的溶液。
3.巩固溶质质量分数的简单计算。
4.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
【复习重点】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算
【复习难点】溶质质量分数的简单计算
【复习时数】 2课时
第1课时
【复习过程】
一、物质的分散。
1、溶液
（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。 2 （2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。
（3）. 溶液的组成：
（4）.溶液的特征：
2、悬浊液。
（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。
（2）、特征：不均一、不稳定。
3、乳浊液.
（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。
（2）、特征：不均一不稳定。
二、物质的分类。
三、物质的溶解-----溶液的性质。
物质溶于水的过程，带来的变化：
1.温度的变化。
2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。
