物质的量(2)

（2）3.01×1024个OH-与molNH3的质量相同．
（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是
（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为
8．（1）1molH2SO4中含mol个氧原子，个氢原子．
（2）3.6g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
N．1molO3的质量为32g
O．SO42-的摩尔质量为96g/mol
2．0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，个电子．
3.设阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）2molH2O所含的分子个数为，17gOH-离子的个数为；
（2）m滴水的质量为ng，则1滴水所含水分子的个数为
4.Байду номын сангаас.6molO2与0.4molO3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比
5．（1）5molH2O的质量为，其中含有个水分子，其中含有个氢原子，其中含有个氧原子，氢原子的物质的量为
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
6．物质的量相等的CO和CO2中，质量之比为；分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数之比为；碳原子个数之比为。
7．（1）5.4克H2O含有molH；
物质的量计算2
1．下列叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
E．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
F．碳原子（12C）的摩尔质量为0.012kg
G．氢气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的相对原子质量

判断正误
注意事项 m 1 N o l a O2 2
－
4 中含有的共价键数为
白磷中含有的 P—P 键的数目为 4NA 甲 烷 中 含 有 的 C—H 键 的 数 目 为 4NA 4NA σ
学键数目 ⑥m 1o l
金 刚 石 中 含 有 的 碳 碳 单 键 数 为
× × √ × √ ×
×
a C 2O2、C
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专题一 化学基础知识
———— 核 心 突 破 ———— 1. 与物质的量有关的公式
字母所代表的意义 单位 先根据 N、m、V 中任 意一个物理量求出 n， 进而求出其余的物理量 N m V n＝ ＝ ＝ ＝cV NA M Vm 物质的 微粒数 质量 气体的体 量(n) mol (N) 个 (m) g 积(V) L ——
考 点 导 读
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考点1 物质的量 1. 概念之间的关系
阿伏加德罗常数
———— 基 础 梳 理 ————
0.012
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6.02×1023
N NA＝ n
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问题2
实验室需要480 mL 0.1 mol· L－1硫酸铜溶液，选择
的容量瓶的规格是什么？需要无水硫酸铜、五水硫酸铜的质量
分别为多少？
答案：选用500 mL容量瓶，需要8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O。
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混
· (V1＋
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第 2讲
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(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： m1 · ω1 ＋m2· ω2＝(m1＋m2)· ω 混。 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 大]。 2
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A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓 度大于9.2 mol/L
因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。
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②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度
时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶
于 水 得 NH3·H2O ， 但 我 们 习 惯 上 认 为 氨 水 的 溶 质 为 NH3 ； SO3 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 H2SO4 ； Na 、 Na2O 、 Na2O2 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 NaOH ； CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。
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D项，
正确。
m (a b) g 1 000 （ a b） g/L ,因此只有选项C 3 V V 10 L V
答案 C
考点四
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析
【例4】 实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， ②把①所得溶液小心转入500 mL容 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
（填“偏高”、“偏低”或
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸
馏水时不慎超过了刻度 面 取。（3）根据c=
n ,V偏小，c V
。向容量 。
瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外
解析 （2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选
（4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况
下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案 （1）①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积
（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
24
如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中的Al3+离子浓度（mol/L）为
2b c A. 2a
（
D. 2b c
6a
）
B. 2b c