1物质的量及其单位

【考点释例1】(2010·福建)设NA表示阿伏加德罗常
数，下列判断正确的是(
)
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质
的量浓度为1 mol/L
离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点
最高的是( C )
A．0.01 mol· －1的蔗糖溶液 L
B．0.01 mol· －1的CaCl2溶液 L C．0.02 mol· －1的NaCl溶液 L D．0.02 mol· －1的CH3COOH溶液 L
重要考点2
阿伏加德罗定律及其推论的应用
1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个条件：①温度：0 ℃；②压强：101325 Pa； ③基准：1 mol物质；④对象：气体(任何一种单 一组分的气体或不相互反应的混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为 22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。
【解题规律】解此类题应熟练掌握以下重要公式：
即可依题意进行相关计算。
注意：
1.若没有指明标况，则不能使用22.4 L/mol进行计算；
2．在进行指定粒子个数的求算时，一般可先求出相 应“大粒子”的个数，再乘以相应倍数即可。如求20 g 中中子数，可先算出有 是分子的10倍，故中子数为10NA个。 1 mol，而中子数
2．数学表达式：摩尔质量( M )、质量(m)、物质
的量(n)之间的关系：M＝m/n 3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
【基础题二】下列说法正确的是( D ) A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

专题一化学计量在实验中的应用(一)【知识精讲】知识点一物质的量及其单位1．物质的量物质的量表示的微粒集体。

物质的量的符号为，其单位是，简称摩，符号为。

1 mol任何粒子的粒子数与中所含的原子数相同。

这里的粒子指或它们的特定组合等。

与可称量的物质联系起来。

问题思考1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？2．阿伏加德罗常数(1)规定：所含的原子数为阿伏加德罗常数。

把含有个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为 1 mol, 叫做阿伏加德罗常数。

其符号是，单位是。

(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系为：。

问题思考2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？3．摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量。

(2)单位：，符号是。

(3)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相等。

(4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：。

问题思考3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。

知识点二气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，的气体所占的体积。

(2)符号，单位。

(3)气体摩尔体积概念的要点：①物质的聚集状态必须是，不适用于态。

②物质的量必须为。

③必须指明气体所处的外界条件，即。

问题思考4．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2．影响气体摩尔体积大小的因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：。

其影响因素主要有：。

标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(1)四条件(2)结论：。

(3)单位：。

3．阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同，这就是阿伏加德罗定律。

可总结为“”，适用对象是。

【考点精析】一、气体摩尔质量的求解方法(1)标况密度法：(2)相对密度法：(3)体积分数法：典例导悟1在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。

一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。

n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类。

6．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。

不能误认为N A就是6.02×1023。

3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系子质量相等。

②两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等。

4．质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××N A质量物质的量粒子数（m）÷M （n）N A÷（N）重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

2．气体摩尔体积的数值(1)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1(2) 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。

知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。

4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。

其近似值为。

N A= n= N= 。

三．摩尔质量叫摩尔质量。

摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。

当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。

M= n= m= 。

◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。

２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。

３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。

4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。

强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。