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本次课课堂教学内容
知识点一、金属的物理性质
1. 金属的定义
金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质
在化学中，从原子结构示意图来看，金属最外层电子数一般小于 ，易 电子
从元素周期表来看，金属的汉字一般带有“钅”（汞除外）
2. 物理性质
性质 举例或性质的比较
①颜色 铜为 色，金为 色，大多数金属都是 色。（在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。）
①状态 常温下，汞是 ，大多数金属都是 。
①导电性 Ag> Cu > Au >Al
①导热性 都良好
①密度 金 > 铅 > 银 > 铜 > 铁 > 锌 > 铝
①熔点 最难熔的是 ；最易熔的是
①硬度 铬 > 铁 > 银 > 铜 > 金 > 铝 > 铅
①延展性 大都具备
典型例题
【例1】：铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )
A．良好的导电性 B．良好的导热性
C．金属光泽 D．较高的硬度
变式训练1：金属的物理性质有通性也有个性，下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是（ ）
A．铝箔：延展性 B．军号：密度大
2 C．导线：有光泽 D．铁壶：能导电
知识点二、金属的化学性质
1.金属与氧气反应：
实验内容 实验现象及化学方程式
镁条在空气中点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
2Mg+O22MgO
铁片(或铁丝)在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铝片(或铝丝)在空气中加热 失去金属光泽4Al+3O22Al2O3
铜片(或铜丝)在空气中加热 表面由红色变为黑色2Cu+O22CuO
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质（第2课时）
_________________________________________________________________________________________________________
广州市玉岩中学初三化学预习学案 【本节要点】
1.熟记常见金属的活动性顺序；了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。
【课前预习】
1.阅读课本第12页，抄写金属活动性顺序表：
符号：_________________________________________________________________________________
名称：_________________________________________________________________________________
------------------------------------------金属活动性由强逐渐减弱----------------------------------------------------→
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越________，它的活动性就_______。化学反应的条件和现象很好的反映了这个顺序，如镁条可以在____________中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，只能在______中燃烧，铜丝即使在纯氧气中也__________燃烧。由此推测，金属钠________（能或不能）在空气中燃烧，金属银________（能或不能）在纯氧气中燃烧。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢__________的金属__________置换出________、___________中的氢，排位越__________________,反应的现象越__________________
写出下列金属单质和盐酸或稀硫酸反应的化学方程式：
第1篇
教学目标：
1. 知识与技能：
（1）了解金属材料的分类和性质；
（2）掌握金属的活动性顺序及其应用；
（3）了解金属的腐蚀与防护方法。
2. 过程与方法：
（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析能力；
（2）通过讨论、合作，提高学生的交流能力和团队协作能力。
3. 情感态度与价值观：
（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱；
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
教学重点：
1. 金属材料的分类和性质；
2. 金属的活动性顺序及其应用；
3. 金属的腐蚀与防护方法。
教学难点：
1. 金属的活动性顺序及其应用；
2. 金属的腐蚀与防护方法。
教学过程：
一、导入
1. 教师提问：同学们，我们日常生活中接触到的物品，有很多都是金属材料制成的，比如铁、铝、铜等。那么，这些金属材料有哪些性质呢？它们又是如何被分类的呢？ 二、新课讲授
1. 金属材料的分类和性质
（1）根据金属的物理性质和化学性质，将金属材料分为：金属单质、合金、金属氧化物等；
（2）介绍金属单质的性质，如导电性、导热性、延展性等；
（3）介绍合金的性质，如硬度、强度、耐腐蚀性等。
2. 金属的活动性顺序及其应用
（1）介绍金属的活动性顺序表，并讲解其含义；
（2）通过实验演示，让学生观察金属的活动性顺序；
（3）举例说明金属活动性顺序在生活中的应用。
3. 金属的腐蚀与防护方法
（1）介绍金属腐蚀的原因，如氧气、水、酸碱等；
（2）讲解金属腐蚀的防护方法，如涂漆、镀层、电镀等；
（3）通过实验演示，让学生了解金属腐蚀的防护方法。
三、课堂练习
1. 学生独立完成课后习题，巩固所学知识；
2. 教师巡视课堂，解答学生疑问。
四、课堂小结
1. 回顾本节课所学内容，强调重点和难点；
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
五、板书设计
1. 金属材料的分类和性质
2. 金属的活动性顺序及其应用
3. 金属的腐蚀与防护方法 教学反思：
人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 同步练习题
1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是()
A．镁 B．铝
C．铁 D．铜
2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A．①④⑥ B．②③⑥
C．③⑤⑥ D．③⑤
3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )
A．镁 B．锌
C．铁 D．铜
5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()
A．CuSO4 B．MgCl2
C．FeCl3 D．ZnO
6．化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是()
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()
A．Mg B．Al
C．Cu D．Zn
9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()
A．3Fe＋O2===Fe3O4 B．3Fe＋2O2=====点燃
Fe3O4
C．3Fe＋2O2=====高温FeO4 D．Fe3＋O4=====高温Fe3O4
10．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()
