苏教版《选修四》化学反应原理分类题库专题3溶液中的离子反应第二单元 弱电解质的电离平衡 doc
- 格式：doc
- 大小：194.50 KB
- 文档页数：8
第二单元 弱电解质的电离平衡
271. A用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
272.A准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
273.A为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝OHcHclg，则下列叙述正确的是 （ ）
A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
274.A下列叙述正确的是： （ ）
A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH值≤7；
B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；
C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；
275. A酸碱完全中和时 （ ）
A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性
276.A某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：
c(Na+)为5.0×10－6 mol/L、c(NO3－)为2.0×10－4 mol/L、c(SO42－)为4.0×10－4 mol/L，
H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
277.BpH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
278.A下列各溶液中，pH最大的是 （ ）
A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合
B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
D．pH=9的氨水稀释1000倍
279. B下列溶液呈中性的是 （ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
280. A中和滴定实验进行过程中始终要注意的是： （ ）
A．滴定管内液面的读数 B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶 D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
281.A在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.l mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.l mol/L NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH
溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
282.A能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （ ）
pH pH pH pH
7 7 7 7
0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)
A B C D
283.A 4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 （ ）
A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L
C．51（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．51（4×10-5 + 1×10-1）mol/L
284.Aa、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中c(H+)和c(OH-)之和由大到小的顺序是b>a>d>c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是 ( )
A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.无法确定
285. A现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于 （ ）
A. a－lg2 B. b－lg2 C. a＋lg2 D. b＋lg2
286.A已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 （ ）
A．石蕊、由蓝变红 B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙、由黄变橙
287. B用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （ ）
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
288.B用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是
（ ）
A．以酚酞作指示剂
B．锥形瓶含有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
289.A用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
290.B室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是（单位：mol/L） （ ）
A．baa1.0 B．bab1.0 C．1×107 D．1×10－7
291.B有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减
少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 （ ）
A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③
292.B能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是 （ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体
A．（1）（3）（6）（7） B．（1）（3）（6） C．（5）（7） D．（5）
293.B有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是（ ）
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍
294.B常温时，将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 酚酞 （甲）
C 碱 酸 甲基橙 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
是 （ ）
A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2
B．若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则—定有C1
295.A如图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是 （ ）
A．①是量筒，读数为1.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
296.A用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是 （ ）
