苏教版化学选修4《化学反应原理》作业本参考答案.doc

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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共15小题，每小题3。

0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（)A． Ca(OH）2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ）A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。

绝密★启用前苏教版高中化学选修四化学反应原理过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.温度为T℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g) ＋ B(g)3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到 2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04×106Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()A． C为非气态B． C为气态C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为非气态2.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应3.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙4.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。

绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.能够用反应热表示标准燃烧热的是()A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB． S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q34.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%5.在PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．不能确定6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

化学选修4 化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热;它的符号和单位是什么2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热;有的反应放热..3.依据事实;写出下列反应的热化学方程式..11 mol N2 g与适量H2g起反应;生成NH3g;放出92.2 kJ热量..21 mol N2 g与适量O2g起反应;生成NO2g;吸收68 kJ热量..31 mol Cus与适量O2g起反应;生成CuOs;放出157 kJ热量..41 mol Cs与适量H2Og起反应;生成COg和H2g;吸收131.3 kJ热量..5卫星发射时可用肼N2H4作燃料;1 mol N2H4l在O2g中燃烧;生成N2g和H2Ol;放出622 kJ热量..6汽油的重要成分是辛烷C8H18;1 mol C8H18l在O2g中燃烧;生成CO2g和H2Ol;放出5 518 kJ热量..4.根据下列图式;写出反应的热化学方程式..P6习题1.举例说明什么叫反应热;它的符号和单位是什么1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热..恒压条件下;它等于反应前后物质的焓变..、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ mol-1..例如1molH2g燃烧;生成1molH2Og;其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol..2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热;有的反应放热..2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂;形成新的化学键;重新组合成生成物的分子..旧键断裂需要吸收能量;新键形成要放出能量..当反应完成时;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大;则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小;反应物需要吸收能量才能转化为生成物;则此反应为吸热反应..P10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义1、在生产和生活中;可以根据燃烧热的数据选择燃料..如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高;它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭;现在就应该寻求应对措施..目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品;这样做的好处是什么化石燃料蕴藏量有限;不能再生;最终将会枯竭;因此现在就应该寻找对应措施..措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油;农牧业废料、高产作物甘蔗、高粱、甘薯、玉米等、速生树木如赤杨、刺槐、桉树等;经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇..由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的;因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施..3、用氢气作燃料有什么优点在当今的技术条件下有什么问题它的发展前景如何氢气是最轻的燃料;而且单位质量的燃烧值最高;因此它是优异的火箭燃料;再加上无污染;氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料..在当前;用氢气作燃料尚有困难;一是氢气易燃、易爆;极易泄漏;不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料;成本高..如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破;则氢气能源将具有广阔的发展前景..4、科学家发现海底存在大量水合甲烷;请你谈谈甲烷燃料开发的前景..甲烷是一种优质的燃料;;它存在于天然气之中..但探明的天然气矿藏有限;这是人们所担心的..现已发现海底存在大量水合甲烷;其储量约是已探明的化石燃料的2倍..如果找到了适用的开采技术;将大大缓解能源危机..5、下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：请画出一张柱状图来形象地表述这些数据;并提出合理利用资源、能源的设想..在上述工业原材料中;能源单耗最大的是铝；产量大;因而总耗能量大的是水泥和钢铁..在生产中节约使用原材料;加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用;均是合理利用资源和能源的措施..6、私人汽车与公交车相比;前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的;而后者载运的乘客量平均为50人;前者平均为2人..请根据以上数据对这两种交通工具做出评价..公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的;从经济和环保角度看;发展公共交通更为合理..P13习题1.2.5 mol C 在O 2中完全燃烧生成CO 2;放出多少热量 2.完全燃烧多少摩H 2使生成液态水;才能得到1000 kJ 热量3.4.0 g 硫粉在O 2中完全燃烧生成SO 2;放出37 kJ 热量;计算S 的燃烧热.. 4.1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO 2;放出55.6 kJ 热量;计算CH 4的燃烧热..5.2.00 g C 2H 2完全燃烧生成液态水和CO 2;放出99.6 kJ 热量;3.00 mol C 2H 2完全燃烧能放出多少热量 燃烧相同物质的量的CH 4和C 2H 2;哪种气体燃烧放出的热量多6.NH 3g 燃烧生成NO 2 g 和H 2Og;已知1H 2 g+ O 2 g=H 2Og ΔH =－241.8 kJ/mol2 N 2 g+O 2 g=NO 2 g ΔH =33.9 kJ/mol3 N 2 g+ H 2 g=NH 3g ΔH =－46.0 kJ/mol 试计算NH 3g 燃烧热量..7.1 kg 人体脂肪可储存约32200 kJ 能量..一般人每行走1 km 大约要消耗170 kJ 能量;如果某人每天步行5 km;1年中因此而消耗的脂肪大约是多少8.一个体重为70 kg 的人的脂肪储存的能量约为4.2×105 kJ;如果快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量;此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少9.某锅炉用1.0 t 煤可烧开水50 t 进锅炉水温20 ℃;请计算该锅炉的热效率..1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ..提示：锅炉的热效率=×100%10.下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量..塑料能耗/kJ 可回收能量/ kJ塑料能耗/kJ可回收能量/ kJ耐纶7.8×1044.2×104丙烯酸类塑料4.3×1041.8×104聚氯乙烯3.8×1041.6×104聚丙烯2.0×1041.5×104现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3;如将它们加工成燃料;可回收多少能量11制造一辆汽车和为延长汽车使用寿命而采用各种方法防止金属腐蚀;大约要花费9.0×107 kJ能量;而汽车在使用期限内所消耗的汽油能量约为1.0×109kJ..有人分析了这两个数据;认为与其千方百计去防止金属腐蚀以延长汽车寿命来降低能耗;不如在降低油耗上下功夫更具有实际意义..谈谈你的看法..第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率P19习题1.通常化学反应速率用来表示..2.对于化学反应N2+3H2=2NH3;当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时;它们的速率之比等于之比..3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中;发生如下反应：4Ag十Bg=2Cg反应进行到4 s末;测得A为0.5 mol;B为0.4 mol;C为0.2 mol..则：1用生成物C 浓度的增加来表示该反应的速率应为 ； 2用反应物A 浓度的减少来表示该反应的速率应为 ； 3用反应物B 浓度的减少来表示该反应的速率应为 .. A.0.025 mol/L ·s B.0.012 5 mol/L ·s C.0.05 mol/L ·s D.0.1 mol/L ·s 4已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O;若反应速率分别用v NH 3、v O 2、v NO 、v H 2O 表示;则正确的关系是..A.v NH 3=vO 2B.v O 2=vH 2OC.v NH 3=vH 2OD.v O 2=vNO 5在密闭容器中A 与B 反应生成C;其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示..已知v A 、v B 、v C 之间有以下关系2v B=3v A;3v C=2v B..则此反应可表示为 ..A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C习题参考答案1. 略..2. 1∶3∶2..3. 1A ；2C ；3B..4. D..5. A.. 二补充习题 在的反应中;经t 秒后C 的浓度增加m mol/L;则用B 浓度的变化来表示的反应速率是.. 参考答案：C..第二节 影响化学反应速率的因素 P24习题1、在一密闭容器中充入 1 mol H 2和 1 mol I 2;压强为pPa;并在一定温度下使其发生反应：H 2g+I 2g=2HIg ΔH ＜0..1保持容器容积不变;向其中加入1 mol H 2;反应速率加快吗 理由是 .. 1加快..增大了反应物的浓度;使反应速率增大..2保持容器容积不变;向其中加入 1 mol N 2N 2不参加反应;反应速率也加快吗 理由是 ..2没有加快..通入N 2后;容器内的气体物质的量增加;容器承受的压强增大;但反应物的浓度或其分压没有增大;反应速率不能增大..3保持容器内气体压强不变;向其中加入 1 mol N 2N 2不参加反应;反应速率 ;理由是 ..3降低..由于加入了N 2;要保持容器内气体压强不变;就必须使容器的容积加大;造成H 2和I 2蒸气的浓度减小;所以;反应速率减小..4保持容器内气体压强不变;向其中加入1 mol H 2g 和1 mol I 2g;反应速率 ;理由是 ..4不变..在一定温度和压强下;气体体积与气体的物质的量成正比;反应物的物质的量增大一倍;容器的容积增大一倍;反应物的浓度没有变化;所以;反应速率不变.. 5提高起始的反应温度;反应速率 ;理由是 ..5加快..提高温度;反应物分子具有的能量增加;活化分子的百分数增大;运动速率加快;单位时间内的有效碰撞次数增加;反应速率增大..2、NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质;它们能缓慢地起反应;反应的化学方程式为 2CO ＋2NO=N 2＋2CO 2;为了控制大气污染;提出下列建议： A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 你认为可行的方法是 ;理由是 ..2. A..催化剂能够降低反应的活化能;成千上万倍地提高反应速率;使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N 2+2CO 2迅速进行..给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际.. 二补充习题1. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 ..2. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中;一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是 ..①t1=75 s ②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA. ①B. ①②C. 只有②D. 全部正确参考答案 1. A、C； 2. C..第三节化学平衡P32习题1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中; 的状态..1.正、逆反应速率相等;反应物和生成物的质量或浓度保持不变..2.已知反应Ag+3Bg2Cg在一定温度下达到平衡;该反应的平衡常数表达式为 ..若各物质的平衡浓度分别为cA=2.0 mol/L、cB=2.0 mol/L、cC=1.0 mol/L;则K= ..3.化学平衡发生移动的标志是发生变化;能够使化学平衡移动的因素有 ;催化剂虽然能够速率;但化学平衡移动..3. 反应混合物各组分的百分含量;浓度、温度、压强反应前后气体的物质的量有变化的反应;同等程度地改变正、逆反应;不能使..4.25 ℃时;合成氨反应的热化学方程式为：N2g+3H2g=2NH3g △H=－92.4 kJ/mol1在该温度时;取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中;在催化剂存在下进行反应;测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ..其原因是 ..4. 1该反应是可逆反应;1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3;所以;反应放出的热量总是小于92.4 kJ..2为了提高NH3的产率;应如何选择反应条件2适当降低温度;增大压强..5.一定温度下;对可逆反应Ag+2Bg=3Cg的下列叙述中;不能说明反应已达到平衡的是B ..A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A;同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xAg+yBg=zCg平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L;保持温度不变;将容器的容积扩大到原来的两倍;再达平衡时;测得A的浓度降低为0.30 mol/L..下列有关判断正确的是C ..A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降7.对已经达到化学平衡的下列反应2Xg+Yg2=Zg减小压强时;对反应产生的影响是C..A.逆反应速率增大;正反应速率减小;平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小;正反应速率增大;平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小;平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大;平衡向正反应方向移动8.2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中;在一定条件下发生下述反应：PCl3g+Cl2g=PCl5g达平衡时;PCl5为0.40 mol;如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2;在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是C..A.0.40 molB.0.20 molC.小于0.20 molD.大于0.20 mol;小于0.40 mol9.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：COg+H2Og=CO2g+H2g在427 ℃时的平衡常数是9.4..如果反应开始时;一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L;计算一氧化碳在此反应条件下的转化率..9. 设：CO的消耗浓度为x..二补充习题1. 某化学反应2Ag Bg+Dg在四种不同条件下进行;B、D起始浓度为零;反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：根据上述数据;完成下列填空：实验序号1以1代表;余同在1中;反应在10至20 min内平均速率为____mol·L-1·min-1..=____mol·L-1..在2中;A的初始浓度c2设3的反应速率为v3;1的反应速率为v1;则v3 ___ v1填＞、=、＜且c3___ 1.0 mol·L-1填＞、=、＜..4比较4和1;可推测该反应是反应选填吸热、放热..理由是____..2. 某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg 2Cg达到平衡时;A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol;保持温度和压强不变;对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整;可使平衡右移的是 ..A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1 molD. 均减少1 mol1. 10.013 21.0 3＞;＞4吸热;因为温度升高时;平衡向右移动..简析要学会分组对比;1和2反应温度相同;虽然达到平衡浓度所需时间不同;但平衡浓度相同;只有起始浓度相等才行..为什么2达到平衡所需时间短;该反应是一个气体Δn=0的反应;可以理解为2反应时的压强较高或是加入了催化剂..2、3反应温度相同;平衡浓度3＞2;只有3的起始浓度大才行..1和4起始浓度相同;但4的反应温度高、平衡浓度低;只有吸热反应才行.. 2.C..简析本题是一个气体物质的量减小的反应;它的特殊条件是：“容积可变的容器”“保持温度和压强不变”..在保持温度和压强不变的情况下;把平衡混合物中三者的物质的量“均减半”或“均加倍”;容器的容积必须减半或加倍..反应混合物的浓度没有发生变化;对一个气体物质的量减小的反应;改变条件后;反应混合物的浓度不发生变化;平衡是不移动的..题目给的条件是A、B、C三种物质的物质的量之比为2∶1∶2;若把A、B、C三种物质各增加1 mol拆分为A、B、C;依次为1 mol、0 5 mol、1 mol;使之符合2∶1∶2;在“容积可变的容器”“保持温度和压强不变”的条件下;各物质的浓度仍然不变;多余了0 5 mol B;就可以判断为增大了反应物的浓度;使平衡向正反应方向移动..若各减少1 mol;思路与之相似;应向左移动..第四节化学反应进行的方向P36习题1.举出几种日常生活中常见的由于熵增的原因而使某过程自发进行的实例..1.铵盐溶解常常是吸热的;但它们都能在水中自发地溶解..把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中;它们能自发地混合均匀..2.应该如何判断反应进行的方向2.在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的..在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论;而是要全面考虑才能得出正确结论..习题P731.原电池是一种 ..在原电池中;较活泼的金属极上发生 ;是极；较不活泼的金属极上发生 ;是极..2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池;这个原电池的负极是 ;电极反应式是；正极是 ;电极反应式是 ..3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中;用导线两两相连;可以组成各种原电池..若a、b相连;a为负极；c、d相连;c为负极；a、c相连;c为正极；b、d相连;b为正极;则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ..4.锌铜原电池产生电流时;阳离子 ..A.移向Zn极;阴离子移向Cu极B.移向Cu极;阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极5下列各变化中属于原电池反应的是 ..A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时;仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触;表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时;加入少量CuSO4溶液可使反应加快6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zns+Fe2+aq=Zn2+aq+Fes1装置可采用烧杯和盐桥;画出此原电池的装置简图2注明原电池的正极和负极3注明外电路中电子的流向4写出两个电极上的电极反应参考答案1. 由化学能转变为电能的装置..氧化反应;负极；还原反应;正极..2.铜;Cu-2e- = Cu2+；银;Ag++e- = Ag..3. a、c、d、b..4. B;5. B、D..图4-2锌铁原电池装置6.装置如图4-2所示..负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：Fe2++2e- = FeP78习题1.碱性锌锰电池获得了广泛的应用;根据电池的电极反应;下列判断正确 ..A.Zn为负极;MnO2为正极 B.Zn为正极;MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应;MnO2电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时;PbSO4..A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用;它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O CdOH2+2NiOH2由此可知;该电池放电时的负极是 ..A.CdOH2 B.NiOH2C.CdD.NiOOH4.写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式..5.试述燃料电池的优越性;设想它的发展远景..参考答案1. A；2. C；3. C..4.铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pbs+SO42-aq－2e- = PbSO4s正极：PbO2s+4H+aq+SO42-aq+2e-=PbSO4s+2H2Ol铅蓄电池充电时的电极反应如下：阴极：PbSO4 s+2e- = Pbs+SO42-aq阳极：PbSO4s+2H2Ol－2e-= PbO2s+4H+aq+SO42-aq总反应方程式：P83习题1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ..A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 ..A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3.原电池与电解池在原理上有什么差异试举例说明可从电极名称、电子流方向、电极反应和能量转化等方面进行比较..4.试分析电解精炼铜与电镀铜有何相似之处;并写出电解精炼铜的电极反应式..5.电解饱和食盐水溶液时;从阴极析出1.42 L氢气;问从阳极析出什么气体析出多少升在标准状况下溶液;当收集到1.12 L氯气时标准状况;阴极增重3.2 g;6.用铂作电极电解某金属的氯化物XCl2求：1该金属的相对原子质量；2电路中有多少电子通过参考答案1. A；2. D..3.原电池是把化学能转变为电能的装置;电解池是由电能转化为化学能的装置..例如锌铜原电池;在锌电极上发生氧化反应;称为负极;在铜电极上发生还原反应;称为正极..负极：Zn-2e- = Zn2+氧化反应正极：Cu2++2e- = Cu还原反应电子通过外电路由负极流向正极..溶液的电解装置为例..与电源正极相连的电极叫做阳极;与电源负极相连的电解池：以CuCl2↑氧化反应电极叫阴极..阳极：2Cl--2e- = Cl2阴极：Cu2++2e- = Cu还原反应电子通过外电路由阳极流向阴极..4.电镀是把待镀金属制品作阴极;把镀层金属作阳极;电解精炼铜是把纯铜板作阴极;粗铜板作阳极;通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去;而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中;从而达到精炼铜的目的..其电极主要反应如下：阳极粗铜：Cu-2e- = Cu2+氧化反应阴极纯铜：Cu2+＋2e- = Cu还原反应补充：若粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质;则在阳极锌、镍等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极粗铜：Zn-2e- = Zn2+ Ni—2e- = Ni2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼;不会在阳极被氧化;所以当铜氧化后;这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中;沉积在阳极附近即“阳极泥”;成为提炼贵重金属的原料..在阴极;电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强;难以在阴极获得电子被还原;故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中..因此;在阴极只有Cu2+被还原并沉积在纯铜片上;从而达到了通过精炼提纯铜的目的..5. 电解饱和食盐水的电极反应式为：阳极：2Cl--2e- = Cl2↑氧化反应阴极：2H++2e- = H2↑还原反应或阴极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-还原反应总反应：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑在阴极析出1. 42 L H2;同时在阳极也析出1.42 L Cl2..6.依题意;电解XCl2溶液时发生了如下变化：MX=3.2 g×22.4 L/1 mol×1.12 L=64 g/mol即X的相对原子质量为64..又因为 2Cl- - 2e- = Cl2↑2 mol 22.4Lne- 1.12Lne-=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol即电路中通过的电子有0.1 mol..P87-88习题1.钢铁表面容易发生电化学腐蚀;发生腐蚀时;铁是 极;电极反应式为 ;杂质碳是 极;电极反应式为 ..2.炒过菜的铁锅未及时洗净残液中含有NaCl;不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑..试回答： 1铁锅的锈蚀应属于 ;腐蚀的原因是 ..2铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ；正极 ..正负极反应产物会继续发生反应;反应的离子方程式和化学方程式为 ..3.在下列装置中都盛有0.1 mol/L H 2SO 4溶液Zn 片腐蚀最快的是 ..4.下列装置中杯中均盛有海水能使铁受到保护不被腐蚀的是 ..5.为保护地下钢管不受腐蚀;可使它与 ..A.直流电源负极相连B.铜板相连C.锌板相连D.直流电源正极相连6.以下现象与电化学腐蚀无关的是 ..A.黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件;在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗7.什么叫化学腐蚀 什么叫电化学腐蚀 举例说明金属腐蚀的危害..8.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀有哪些区别9.现有一块镀锌铁板俗称白铁和一块镀锡铁板俗称马口铁;你能否预测哪种铁板更耐腐蚀 选择必要试剂验证你的假想..参考答案1. 负极；Fe-2e - = Fe 2+；正极；析氢腐蚀：2H ++2e - = H 2↑;吸氧腐蚀：2H 2O+O 2+4e - = 4OH -2. 1电化学腐蚀;铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池..2提示：主要是吸氧腐蚀..2Fe-4e - = 2Fe 2+；2H 2O+O 2+4e - = 4OH -；Fe 2++2OH - = FeOH 2;4FeOH 2+O 2+2H 2O = 4FeOH 33. C ；4. B 、D ；5. A 、C ；6. D..7. 金属跟接触到的干燥气体如O 2、Cl 2、SO 2或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀;叫做化学腐蚀..不纯的金属跟电解质溶液接触时;会发生原电池反应;比较活泼的金属失去电子而被氧化;这种腐蚀叫做电化学腐蚀..金属腐蚀造成的危害甚大;它能使仪表失灵;机器设备报废;桥梁、建筑物坍塌;给社会财产造成巨大损失..8. 当钢铁的表面有一层水膜时;水中溶解有电解质;它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池..在这些原电池里;铁是负极;碳是正极..电解质溶液的H +在正极放电;放出H 2;因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀..如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性;溶有一定量的氧气;此时就会发生吸氧腐蚀;其电极反应如下：负极：2Fe-4e - = 2Fe 2+ 正极：2H 2O+O 2+4e - = 4OH -总反应：2Fe+2H 2O+O 2 == 2FeOH 29. 镀锌铁板更耐腐蚀..当镀锌铁板出现划痕时;暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极;且锌为负极;铁为正极;故铁板上的镀锌层将先被腐蚀;镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身..镀锡铁板如有划痕;锡将成为原电池的正极;铁为负极;这样就会加速铁的腐蚀..可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块;放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿;取出静置一段时间;即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑;而镀锌铁片没有锈斑..即说明上述推测是正确的..。

绝密★启用前苏教版化学选修四化学反应原理寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍B．恒温条件下加压(缩小容器体积)C．使用合适的催化剂D．升高温度2.下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)很小的溶液B．c(H＋)2＝K wC．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液3.针对下图装置的说法中正确的是()A．溶液中pH明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．铁片的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋D．电子由锌经溶液流向铁4.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，SO42−不参与电极反应5.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是() A．等于20 sB．等于18 sC．大于20 sD．大于18 s6.下列有关电离平衡的叙述中正确的是()A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等7.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)8.以0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是()A．此实验可以选用酚酞作指示剂B．弱酸HA的浓度约为1×10－4mol·L－1C．根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10 mol·L－1D．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应9.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。

专题1 化学反应与能量变化☆专题考纲解读☆1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能和热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类和工作原理。

6.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变『问题探究1』化学反应中能量转化的形式有哪些？能量转化的原因是什么？化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。

化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。

化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

能量转化的原因可以从以下两个角度来分析。

（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。

（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

『问题探究2』反应热和焓变如何区分？（1）反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

（2）在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。

符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。

『问题探究3』常见的放热反应和吸热反应有哪些？放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

『问题探究4』热化学方程式的特点是什么？氢气与碘蒸气化合的能量变化，可用下式表示：H 2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，它与化学方程式H 2＋I22HI相比较而言，其特点为：（1）指明了反应时的温度和压强：若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。

专题2 化学反应速率和化学平衡☆专题考纲解读☆1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

第一单元化学反应速率『问题探究1』计算和比较化学反应速率要注意什么问题？1. 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

2. 用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

3．在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。

『问题探究2』什么是有效碰撞理论？1．有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞：本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。

(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(3)活化能：如图：E1表示正反应的活化能。

E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能。

E1－E2表示反应热。

2．有效碰撞理论解释化学反应速率(有气体参加的化学反应)『问题探究3』外界条件对化学反应速率的有何影响？有无特殊情况？1.浓度浓度改变，可使气体或溶液中的化学反应速率发生改变。

固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化。

但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。

2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。

对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大，反应速率增大。

(2) 恒温恒容时①充入气体反应物反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大，反应速率增大。

绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A． Ca(OH)2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。

在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为()A． 2 minB． 3 minC． 4 minD． 5 min7.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡『问题探究1』难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平衡有什么联系和区别？难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。

再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

『问题探究2』影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶物质本身性质——主要决定因素外因：（1）浓度—加水，平衡向溶解方向移动（2）温度—升温，多数平衡向溶解方向移动（3）同离子效应—向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移。

「特别提醒」沉淀溶解平衡是针对与难溶电解质而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是固体溶解的速率和离子沉淀的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化。

应该注意到：沉淀溶解平衡同化学平衡相似，也是一个动态平衡，平衡移动原理同样也适用于沉淀溶解平衡体系。

规律 方法 技巧沉淀反应的应用1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

（2）沉淀的方法：调节pH法、加沉淀剂法、氧化还原沉淀法。

2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。

加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。

（2）用某些盐溶解：如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中，方程式为：Mg（OH）2（s）+2NH4Cl（aq）= MgCl2（aq）+2NH3·H2O3.沉淀的转化（1）一般地，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

（2）锅炉除水垢：反应方程式为：CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+NaSO4，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）各种原生铜的硫化物经氧化、淋漓作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。

(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。

(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。

(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。

(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。

(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。

4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。

P6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。

恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。

、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ•mol-1。

例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。

2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

P10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。