中考化学考点跟踪突破 第28讲专题六 化学计算(含答案)

精品文档 实用文档 2019-2020年中考化学考点跟踪突破 第28讲专题六 化学计算（含答案） 一、选择题 1．(xx，南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是( A ) A．复方篙甲醚属于有机物 B．复方篙甲醚由47个原子构成 C．复方篙甲醚的相对分子质量为298 g D．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5 2．(xx，永州)现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( C ) A．18 % B．20 % C．22 % D．25 % 二、填空题 3．(xx，葫芦岛模拟)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： (1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于__醉酒__驾驶。 (2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝ __12∶3∶8__。 (3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为__52.2%__。(精确到小数点后一位) 三、解答题 4．(xx，湖州)现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？ 解：设加入水的质量为m。 100×4.5%＝(100＋m)×0.9% m＝400 g

V＝m/ρ＝400 g1 g/mL＝400 mL

答：加入水的体积为400 mL。 5．(xx，海南)海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3，炼铁的化学方程式为3CO＋

Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3 的质量为16 t，理论上可以炼出铁的质量为多少？ 解：方法一：根据质量守恒定律，炼得的铁的质量为16 t×56×2160＝11.2 t 方法二：设理论上可以炼出铁的质量为x。 精品文档 实用文档 3CO＋ Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2 160 112 16 t x 160 ∶16 t＝112∶x x＝11.2 t 答：理论上可以炼出铁的质量为11.2 t。 6．(xx，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。

次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 (1)共制得氢气__0.1__g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.04 g

98∶2＝x∶0.04 g x＝1.96 g

稀硫酸的溶质质量分数＝1.96 g10 g×100%＝19.6% 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 7．(xx，福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)

解：设该样品中碳酸钠的质最为x。 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 106 100 x 5.0 g 106x＝1005.0 g x＝5.3 g

5.3 g7.5 g×100%＝70.7%

答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 8．(xx，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g，试求： (1)铁片中单质铁的质量； (2)铁片中铁锈的质量分数； (3)最后所得溶液的质量。 解：(1)设铁片中单质铁的质量为x。 精品文档 实用文档 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 2 x 0.4 g

56x＝20.4 g x＝11.2 g

(2)铁片中的铁锈质量＝20 g－11.2 g＝8.8 g，铁片中铁锈的质量分数＝8.8 g20 g×100%＝44% (3)最后溶液的质量＝20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g 答：(1)铁片中单质铁的质量为11.2 g；(2)铁片中铁锈的质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为69.6 g。

9．(xx，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： (1)贝壳中碳酸钙的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 解：(1)反应生成CO2的质量：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g 设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g

100x＝448.8 g x＝20 g

111y＝448.8 g y＝22.2 g

贝壳中碳酸钙的质量分数：20 g25 g×100%＝80% 反应后溶液的质量：216.2 g－(25 g－20 g)＝211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数：22.2 g211.2 g×100%＝10.5% 答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 10．(xx，郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算： (1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量； (2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。 解：碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以滤渣即碳酸钙的质量为10 g。 设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 111 100 117 y x 10 g z 精品文档 实用文档 (1)106y＝111x＝117z＝10010 g x＝11.1 g y＝10.6 g z＝11.7 g

(2)设原混合物中氯化钠的质量为a。 a＋11.7 g

10.6 g＋a＋101 g＋100 g－10 g×100%＝10%

a＝9.4 g

原固体混合物中碳酸钠的质量分数为10.6 g9.4 g＋10.6 g×100%＝53% 答：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量为11.1 g。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%。 11．(xx，东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。

第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐 酸的质 量(g) 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中 物质的质 量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8

(1)a的数值为__125__，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象作出你的分析)__滴加盐酸至100_g时开始有CO2生成，证明有CaCO3存在，之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应从而证明有Ca(OH)2存在__。 (2)b的数值为__2.2__。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。 解：设参加反应的CaCO3的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 2.2 g

100∶44＝x∶2.2 g x＝5 g 试剂中Ca(OH)2的质量为19.8 g－5 g＝14.8 g

Ca(OH)2的质量分数为14.8 g19.8 g×100%＝74.7% 答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7 %。 12．(xx，呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程) 精品文档 实用文档 (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为__29.4__克。

解：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 80 58 x 8.7 g

80x＝5.88.7 g x＝12 g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝12 g120 g－80 g×100%＝30% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。 (2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。 2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4 80 98 80 g×30% y 8080 g×30%＝98y y＝29.4 g

故与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4 g。 13．(xx，株洲)华雪同学想测定某Cu－Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8 g。 (1)发生反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程) (3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了下图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示)

解：(2)设9.6 g Cu－Ag合金中Cu的质量为x，则Cu－Ag合金中Ag的质量为(9.6 g－x)。反应生成的Ag的质量为24.8 g－(9.6 g－x)＝15.2 g＋x。 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 216 x 15.2 g＋x 64x＝21615.2 g＋x x＝6.4 g

m(Ag)＝9.6 g－6.4 g＝3.2 g

m(Cu)∶m(Ag)＝6.4 g∶3.2 g＝2∶1

答：该合金中铜与银的质量比为2∶1。