2018届中考化学专题复习题型突破(六)综合计算题练习新人教版

计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 4420.0g×5.3% x y==x=1.17g，y=0.44g（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=20.0g，w=1.17g实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳0.44g．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=0.1mFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=0.1m ，b=8﹣0.7m ，因为a=b ，解得m=10g ， 答：原先氧化铜的质量为10g ； （2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g 时生成硫酸亚铁的质量为c ；与剩余稀硫酸反应的1g 铁生成硫酸亚铁的质量为d ，同时放出氢气质量为w Fe +CuSO 4═FeSO 4+Cu 固体质量增加 56 160 152 64 64﹣56=8 c 1g，解得c=19gFe +H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 152 2 1g d w，解得d ≈2.7gw ≈0.04g最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z ： H 2SO 4～FeSO 4 98 152 100g ×14% z则，解得Z=g ≈21.7g ，加入铁粉的质量W=×100%=8g ；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg 铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8%．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶质质量分数（%）102040608098为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y 0.04g==，x=1.3g，y=1.96g，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后 实 验 数 据烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4g ． （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g +12g ﹣157.6g=4.4g ． （2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ． CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 10044 x 4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算： （1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？ 【解答】解：（1）生成氧气的质量为：28.5g ﹣18.9g=9.6g ， （2）设氯酸钾的质量为x ， 2KClO 32KCl +3O 2↑，149 96 x 9.6gx=14.9g二氧化锰的质量为：18.9g﹣14.9g=4g答案：（1）生成氧气9.6克（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．8．（2007•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）【解答】解：（1）产生氢气的质量是：5.8g+30g+50g﹣85.6g=0.2g（2）设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 2x y 0.2g=，=x=5.6g，y=15.2g生铁样品中铁的质量分数=×100%=96.6%（3）反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=27.4%答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%．10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则石灰石样品中碳酸钙的质量分数==75%故答案为：75%；（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应．设稀盐酸中溶质的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 733g xx=2.19g稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．11．取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．【解答】解：（1）8.8g CO2中C元素质量=8.8g×（×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素质量=7.2g×（×100%）=0.8g，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g，答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g；（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为：：=1：4：1，设可燃物的化学式为C x H4x O x，根据题意知其相对分子质量为32，可得：12x+1×4x+16x=32解之得：x=1所以化学式为：CH4O．答：该可燃物的化学式是CH4O．12．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．【解答】解：（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：4.4g （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：（3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44x y 4.4g解之得：x=10.6g y=11.7g∴样品中氯化钠的质量为13.9﹣10.6=3.3（g）反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15（g）反应后溶液的质量=13.9+90.5﹣4.4=100（g）∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；（2）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑68 32 x 0.48g∴解之得：x=1.02g ，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．答：该溶液中溶质的质量分数为2%．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 80 g ．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？【解答】解：（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ； （2）设合金中铁的质量分数为x ， Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 56 2 20x 0.4gx=56%答：铜铁合金中铁的质量分数是56%， 答案：（1）80 （2）56%15．取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.25 4.05m3试求：（1）表中m值为3；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）m=3，故填：3．（2）设反应生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y，氯酸钾的质量为：15.25g﹣3g=12.25g，2KClO32KCl+3O2↑，245 149 9612.25g y x==，x=4.8g，y=7.45g，答：生成了4.8g氧气．（3）形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.7%，答：氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【解答】解：设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl138 197 149x 6.27g﹣2.33g y解得x=2.76g，y=2.98g；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl174 233 149m 2.33g n解得m=1.74g，n=1.49g；反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=×100%=1.6%，答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为 2.34，完全反应后产生氧气的质量为0.96g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？【解答】解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=3.3g﹣2.34g=0.96g（2）设样品中氯酸钾的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑245 96x 0.96g=解得：x=2.45g所以二氧化锰的质量为：3.3g﹣2.45g=0.85g答：该混合物中氯酸钾的质量是2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．故答案为：（1）2.34；0.96；（2）该样品中氯酸钾的质量为2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）【解答】解：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应．设15g稀盐酸中的HCl质量为xCaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑100 733g x=x=2.19g20g稀盐酸的溶质HCI质量为：2.19g×=2.92g答：（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%；（2）20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g．（2）解法二：由表中数据可知第一次（第二次）加入5g稀盐酸后，1g碳酸钙与5g稀盐酸刚好完全反应．设5g稀盐酸中的HCl质量为xCaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑100 731g x=x=0.73g20g稀盐酸的溶质HCI质量为：0.73g×4=2.92g答：20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g．19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固体质量/g 3.00 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为0.96g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）【解答】解：（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=3.0g﹣2.04g=0.96g；故填：0.96；（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 0.96g解得：x=2.45g氯酸钾的质量分数=×100%=81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4m（1）哪次反应中矿石有剩余？3，4（2）表格中m的数值是 4.4．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）由表格中的数据可知，第3次盐酸已完全反应完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 1.76g解之得：x=4g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%故答为：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）设锌、硫酸中硫酸、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 161 2x y z 0.2g===，x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%，答：样品中铜的质量分数为67.5%．（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为：9.8g÷9.8%=100g，答：反应所消耗的硫酸溶液质量为100g．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 4.4g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为10%．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）【解答】解：（1）根据图示数据可知，纵坐标加入稀硫酸98g时，反应已完全，对应的横坐标放出气体的质量为4.4g；再加入稀硫酸时，产生气体的质量是不变的；故当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为4.4g；故答案为：4.4．（2）设完全反应时参与反应的H2SO4质量为z，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑98 44z 4.4g=解得：z=9.8g；则所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=10%；故答案为：10%．（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成Na2SO4的质量为y；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 142 44x y 4.4g=，=；解得：x=10.6g，y=14.2g；则加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液质量为：10.6g+95.8g+98g﹣4.4g=200g；则加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为：×100%=7.1%．答：加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%．23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．【解答】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100x y 3.0g解之得：x=3.18g，y=3.33g所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=15%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次20 2.8第4次20n（1）上表中n的数值为 2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5．（3）求盐酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%．（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 735g x解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%．故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硝酸铵的相对分子质量为：14+4+14+16×3=80；（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，硝酸铵中各元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，可得100Kg此化肥中含氮元素的质量为：100kg××100%=35 kg；（4）设含氮元素10Kg至少需硝酸铵的质量为x kg10kg=x××100% 解答x=28.6答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80；（2）硝酸铵中各元素的质量比为7：1：12；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量为35kg；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买28.6 Kg．26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；（2）生成二氧化碳的质量 2.2g；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？【解答】解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g﹣73.8g=2.2g（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2gx=5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%最后所得溶液的质量为：6g+50g﹣（6g﹣5g）﹣2.2g=52.8g故答案为：（1）使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；（2）2.2g；（3）83.3%；52.8g．27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？【解答】解：设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 2x 600g×y z 1.2g（1），x=39g（2），y=9.8%（3），z=96.6g所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈15.1%答：（1）参加反应的锌粉的质量为39g．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．。

CaCl2[或 Ca(NO3)2 或 BaCl2 或 Ba(NO3)2]
[方法点拨] 石灰石经过高温煅烧可得生石灰，生石灰与水反 应可得氢氧化钙(石灰乳)，而石灰水可以和纯碱反应制得氢氧 化钠(烧碱)，但常常要考虑纯碱和氢氧化钙过量带来的杂质问 题。
[解析] (3)由于碳酸钠能与可溶性的钙盐、钡盐反应生 成沉淀，丙同学所选溶液中的溶质可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)2 或 BaCl2 或 Ba(NO3)2 等。
例4 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废 水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实 验。
图Z4－5
(1)X的成分为____锌__、__铜____；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒和__漏__斗____。
(2)加入B时反应的化学方程式为__Z_n_＋__H_2S_O_4_=_==_Z_n_S_O_4_＋__H_2↑___。 (3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是__________________________。
图Z4－2
[方法点拨] 解答流程图问题要注意认真阅读，熟悉流程，联 系所涉及的物质的性质和化学反应，弄清整个流程中物质转化 的基本原理和除杂分离提纯的过程，然后再结合题设的问题， 逐一推敲解答。当把框图的主线弄清楚了，围绕主线所设计的 一系列问题，也就迎刃而解了。
[解析] (1)粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，故操作Ⅰ 是溶解操作。(2)食盐的溶解度受温度的影响小，从海水中获 得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉， 使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，与操作中A的原 理相同。(3)装置B中仪器①的名称是漏斗；甲是溶解之后得到 的食盐水，用甲制取淡水可进行蒸馏，可选用装置C；装置A是 蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴受热不均匀，造成 液体飞溅。

10.6 克； A 点时 溶液中钠元素和氯元素的质量比为
92:281 。
【朝阳区】
34．（ 3 分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含 的二氧化碳，发生如下化学反应： 2LiOH+CO2=Li 2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂 24 g ， 最多可吸收多少克二氧化碳？
35．（ 3 分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注
明：碳酸钠≥ 96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取
12g 纯碱样
品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为
158g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份，依
次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H
2O + CO 2↑
118
44
x
4.4
106 44
=
x 4.4
x=10.6
……… (1 分)
35．（ 3 分）
解： （ 1）设实验一中参加反应的铁的质量为 x
Fe + H
2SO4 == FeSO 4 + H2↑
56
2
x
0.2g
x = 5.6g （ 1 分）
（ 2）实验三中 100g 稀硫酸完全反应
设反应生成 FeSO4 的质量为 y ；消耗铁的质量为 z
Fe + H
2SO4 == FeSO 4 + H2↑
2LiOH + CO 2 = Li 2CO3 + H 2O
48
44
24g x
…………… 1 分

，该类试题一般由“新信息”和“ 问题”两个部分组成。 从所给的信息来看，信息对大部分学生而言是陌生的，而且信 息可以以文字、图表、 装置、标签等形式呈现；信息的内容 可以是物质的组成、结构、化学式、有关物质的性质、用途或 使用注意事项，可以是有关反应的现象、化学方程式等；所给 的信息往往涉及高科技、生产生活、社会热点等方面。
从试题解答要求来看，又具有“高起点、低落点”的特点， 即题目看起来很新颖、要求很高，但解题时用到的知识往往 很基础。 从题型来看，信息给予题既可以是选择题，又可以是填空题 、简答题、实验探究题、计算题等。
突破方法：主要考查学生的阅读理解能力、抽象思维 和概括能力、分析和综合能力、联系和迁移能力等。解 题的基本方法是：
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，