会考知识点
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会考化学方程式及知识点
会考复习的化学方程式总结；碱金属：；1、常温下钠在空气中氧化：4Na+O2=2Na2；2、钠在空气中燃烧：2Na+O2?Na2O2；3、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H；离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-；4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=；5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2C；6、碳酸钠和盐酸的反应：Na
会考复习的化学方程式总结
碱金属：
1、常温下钠在空气中氧化：4Na
+ O2 = 2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =Na2O2
3、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+
+ 2OH- + H2↑
4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2
+2H2O = 4NaOH+O2↑
5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
6、碳酸钠和盐酸的反应： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O + CO2↑
铝：
1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl
= 2AlCl3 + 3H2↑
2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al
+ 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
离子方程式：2Al + 2OH- + 6H2O
= 2[Al(OH)4 ]-+3H2↑
高温3、铝热反应：2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2Fe
4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 +2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4 ]
6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O
7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4 ]
离子方程式：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4 ]-
8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：
AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl
Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4 ] ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。 电解 （9）、电解法制铝：2Al2O3（熔融）===== 4Al +3O2↑
冰晶石 铁：
点燃1、铁与氧气反应：3Fe +2O2 Fe3O4
点燃2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl2 2FeCl3 ?3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl =
FeCl2+H2↑
离子方程式：Fe+2H+ = Fe2++H2↑
5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
离子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+
6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
高温9、热还原法制铁：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
卤素：
点燃1、氯气与钠的反应 2 Na +
Cl2 2NaCl 点燃2、氯气与铁的反应
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2
点燃CuCl2 点燃或光照 4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 ======== 2HCl
5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O =
HCl + HClO
6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 +
2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）
氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2
+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +
2H2O（制漂白粉）
8、检验氯离子的离子方程式 Ag+
+ Cl- = AgCl↓
9、卤素单质与氢气反应的化学方程式：
点燃或光照 冷暗 F2+H2 ===== 2HF Cl2+H2 ======== 2HCl 高温 △
Br2+H2 === 2HBr I2+H2 ==== 2HI
10、卤素单质间的置换反应：
溴化钠与氯气反应的化学方程式
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
碘化钾与氯气反应的化学方程式
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
碘化钾与氯气反应的离子方程式
2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2
硫、硫酸： MnO2 1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O
点燃2、硫与氧气的反应：S + O2 SO2 3、二氧化硫与水的反应：SO2+ H2O H2SO3
4、二氧化硫与氧气的反应： 2SO2 + O2 2SO3 5、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ?6、碳与浓硫酸： C + 2H2SO4（浓）
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
7、硫酸根离子的检验： SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
氮：
放电或高温 1、氮气与氧气反应的化学方程式：N2 + O2 ======== 2NO
2、氮气与氢气反应的化学方程式：N2 + 3H2 3 3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O2 = 2NO2
4、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
催化剂 5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O △
6、氨气与水反应的化学方程式：NH3 + H2NH3·H2O NH4+ + OH-
7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl（冒白烟） ?8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ?9、铵盐受热分解的化学方程式： NH4Cl NH3↑ + HCl↑ ?NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O [(NH4)2CO3同]
10、铵根离子的检验：NH4+ + OH- ? NH3↑+ H2O 11、硝酸的氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硅：
1、 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 高温2、
二氧化硅与氧化钙的反应： SiO2
+CaO CaSiO3 3、
二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
有机反应：
1、烃的燃烧方程式：CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
（氧化反应）
2、乙烯与溴的反应：CH2=CH2 +
Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
3、乙烯与水的反应：CH2=CH2 +
H2O → CH3CH2OH（加成反应）
4、苯与溴的反应： （取代反应）
5、苯与硝酸反应：
6、苯与氢气反应：（加成反应）
（取代反应）
7、乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH
+ 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
8、乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH
+ O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应）
9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O （酯化反应）
会考应熟记的必修1、2的知识点 1、计算：（以物质的量为核心的计算） Nn? N NA=6.02×1023mol-1
A
mn? M：数值是化学式式量，单位g/mol M
V V：标况下气体的体积(L) n?22.4L/mol ※标准状况、气体、1mol、22.4L
c?n
Vn：溶质的物质的量 V：溶液的体积(L)
2、实验基本操作：
（1）过滤：粗盐中去泥沙 （2）蒸发：从盐水中得氯化钠晶体
（3）蒸馏：从海水制蒸馏水 （4）萃取：用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗)
（5）分液：分离油水混合物 (分液漏斗)
（6）配制一定物质的量浓度的溶液：
①计算：计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积；
②称量或量取：所需仪器：天平或量筒。
③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，所需仪器烧杯，玻璃棒。
④冷却到室温
⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中。
⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液都转入容量瓶中，振荡，使溶液混合均匀。 ⑦定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面离刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑧摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑨装瓶:从容量瓶倒入试剂瓶。
（7）天平：左物右码，盘上放纸，（NaOH固体必须放在玻璃容器中称）。
（8）检验气体性质时需将试纸润湿。
检验溶液性质时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（如PH试纸）。
（9）可用酒精灯直接加热的是：试管、蒸发皿
（10）钠、磷着火时用沙子扑灭；撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。
（11）浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。
（12）大量氯气泄漏时，迅速离开现场，逆风并尽量往高处去。
（13）可燃性气体要验纯。
（14）误食重金属盐，立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
3、离子检验：
SO42-：加入少量稀盐酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，产生
白色沉淀。
CO3：稀盐酸(HCl)，产生无色气体。
