专题五化学平衡图像
一、化学平衡图象常见类型
1、速度—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，
增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的
聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）
A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)
2、浓度—时间图
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方
程式中化学计量数关系等情况．
例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间
的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；
（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为______．
3、含量—温度（压强）—时间图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关
系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量
和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）
A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0
例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不
同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
4、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．
例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）
5．速率—温度--压强—时间图
例6．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．T
12
，P
1
2
B．T
1
2
，P
1
>P
2
C．T
1>T
2
，P
1
>P
2
D．T
1
>T
2
，P
1
2
6、化学平衡图象综合解题方法：
一看面（即横坐标和纵坐标）；二看线（即看线的走向、变化的趋势）；
三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）（重点理解）；
四看值（定量图像中有关数值的大小）。）；
五看法（“先拐先平数值大”和“定一议二”“勒夏特列原理”等原则）。1．A 2．（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋3C．3．C 4、B 5、AD 6、C
二、化学平衡图象常见题型
1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ AB ）
A、正反应是放热反应
B、若A、B是气体，则D是液体或固体
C、逆反应是放热反应．
D、A、B、C、D均为气体
2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG （气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论
中正确的是（ A ）
A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0
B、开始时充入G和H a+b
＜g+h Q＞0
C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0
D、开始时充入A和B a+b
＞g+h Q＞0
3、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其
反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如
下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。
A、放热反应
B、E、F二点尚未达到化学平衡状态
C、H、I二点尚未达到化学平衡状态
D、G、H、I三点已达到化学平衡状态
4、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）（正反应为吸热）中NO的体积分数与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正A、a
B、b
C、 c
D、d
5、已知反应m A（g）+n B（g）x C（g）+y D
（g），A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
（A ）
A、正反应吸热m+n>x+y
B、正反应吸热，m+nC、正反应放热m+n>x+y
D、正反应放热，m+n6、.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；△H<0，在不同温度
