高中化学化学平衡地移动同步练习(二)苏教版选修4.doc

化学平衡的移动

[知识回顾]：

1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？

2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？

第一课时 影响化学平衡移动的因素

[知识学习]

1、浓度变化对化学平衡的影响

[活动与探究]：

已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：

[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，

结论：化学平衡向_____方向移动。

[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。

结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。

思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？

2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。

练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O

现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

方法一：_______________________________________________________。

方法二：_______________________________________________________。

2、压强变化对化学平衡的影响

[交流与讨论]：

1、根据教材P49中图2-21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？

1 / 11 ——教学资料参考参考范本——

【高中教育】最新高中化学课时分层作业12

化学平衡的移动苏教版选修4

______年______月______日

____________________部门

2 / 11

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

D [浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。]

2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )

A．升温增压 B．降温增压

C．升温减压 D．降温减压

B [正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。]

3 / 11 3．汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO＋2NON2＋2CO2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是( )

A．改变汽车尾气排放压强

B．提高反应温度

C．在尾气排放处使用催化剂

D．向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气

C [汽车尾气排放压强不能改变，A错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，B错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，C正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，D错误。]

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.专业. 化学反应速率和化学平衡 同步练习

（考试时间60分钟）

一、单项选择题(每题只有一个选项，每题3共30分)

1、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ）

A.0.08 mol/(L·s) B.0.02mol/(L·s)

C.0.8mol/(L·s) D.0.04mol/(L·s)

2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ ）

A．2.8mol B．1.6mol

C．3.2mol D．3.6mol

3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）

A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化

4、一定质量的理想气体处于某一平衡状态，此时其压强为P0，有人设计了四种途径，使气体经过每种途经后压强仍为P0。这四种途径是（ ）

①先保持体积不变，降低压强，再保持温度不变，压缩体积

②先保持体积不变，使气体升温，再保持温度不变，让体积膨胀

③先保持温度不变，使体积膨胀，再保持体积不变，使气体升温

④先保持温度不变，压缩气体，再保持体积不变，使气体降温

可以断定，

A．①、②不可能 B．③、④不可能 .

.专业. C．①、③不可能 D．①、②、③、④都可能

5某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

2.3 化学平衡的移动 每课一练（苏教版选修4）

夯基达标

1.有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g） ΔH＜0，为增加

甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）

A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂

解析：分析反应特点，正反应放热、气体物质分子数减小的反应。再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率要大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大，最后，根据理论和实际相结合做出判断：

反应速率分析 化学平衡分析 综合选择

温度 高温 低温 适宜温度

压强 高压 高压 高压

催化剂 使用催化剂 无影响 使用催化剂

答案：B

2.对于X+Y（g）

Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（ ）

A.X为气态，Z为固态 B.X为固态，Z为气态

C.X为气态，Z为气态 D.无法确定

解析：增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子减少的反应，只有C符合题意。

答案：C

3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（ ）

A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大

C.反应物转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高

解析：该题的化学反应未给出。使化学平衡向正反应方向移动的措施是多种多样的，但具体措施也未给出，因此，选项中“一定”是错误的，“可能”是正确的。

答案：D

4.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（ ）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X的转化率变大