内蒙古巴彦淖尔市一中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷(普通班)

1 巴彦淖尔市第一中学2015-2016学年第一学期期末考试

高二年级 化学试题

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第一部分 选择题（共50分）

一、 选择题（20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确选项）

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）

A B C D

2．某反应2AB（g）C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ）

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

3．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（ ）

A．400mol－1·L B．800mol－1·L C．1600mol－1·L D．3200mol－1·L

4．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

5．下列说法正确的是（ ）

A．0．5molO3，与11．2 LO2所含的分子数一定相等

2 B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等

D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）= 4SO3（g）的△H相等

6．下列关于0．10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（ OH-）的乘积变大

C．离子浓度关系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）

D．温度升高，c（HCO3-）增大

7．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )

①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀

A．①② B．②③④

C．②③④⑤ D．全部

8．下列叙述中，正确的是( )

①电解池是将化学能转变成电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④

C．③④⑤ D．④

9．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是( )

A．NaOH B．NaCl

C．CuSO4 D．CuCl2

10．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

11．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是( )

A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋

C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋

12．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )

3 A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、CuSO4、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

13．下列叙述正确的是( )

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．下图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

14．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(

)

A．Fe是负极，C是正极

B．负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液

D．电流由石墨电极流向Fe电极

15．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )

A．2 mol C．4 mol

B．3 moI D．5 moI

16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

A．0.025 mol B．0.050 mol

C．0.100 mol D．0.200 mol

17.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是 ( )

4 A.X原子和Y原子最外层都只是一个电子

B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子

D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子

18.某元素的原子最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

( )

A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的最高价氧化物的水化物显碱性

D.该元素的最高化合价呈+5价

19.下列化学用语的表达正确的是 ( )

A.原子核内有10个中子的氧原子O

B.氯原子的结构示意图:

C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

D.基态铜原子的外围电子排布图:

20.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 (

)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子数最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

5 第二部分 非选择题（包括5小题，共50分）

21．（10分）某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______________________________________________________。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A－）将____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH－）将________。

22．（6分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。

23．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝_________________mol/（L·min），

②H2的转化率为 ______ ______ 。

③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。

A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大

C、将H2O（g）从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2

6 E、使用催化剂 F、缩小容器体积

（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 （填＞，＝，＜）

②上述反应平衡常数的表达式为 ，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。

24．(14分)请按要求回答下列问题。

(1)根据上图回答①②：

①打开K2，闭合K1。

A电极可观察到的现象_____________________________________________________；

B极的电极反应式_________________________________________________________。

②打开K1，闭合K2。

A电极可观察到的现象是____________________________________________________；

B极的电极反应式为________________________________________________________。

(2)根据下图回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________________________________________________________________，

电解反应的离子方程式为____________________________________________________；

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

25．(8分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。