初中化学-物质的变化

第七讲 物质的变化一 化学变化的基本特征以及分类1、化学变化：生成新物质（基本特征）、颜色改变、放出气体、生成沉淀、伴随能量变化（放热、吸热）2、化学变化的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应二 质量守恒定律：化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反映后各物质的质量的总和。

1、化学反应中的质量关系：通过相对分子质量（相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系相对分子（原子）质量×方程式前面的的化学计量数的比=实际参加反应的物质的质量比 2、正确书写简单的化学方程式 ① 观察法 ② 最小公倍数法 ③ 单位“1”法 ④ 升降化合价相等法3、能利用化学反应方程式进行简单的计算经典例题1下列微观图示表示的物质变化属于化学变化的是（ ）A ①②B ②③C ①③D ①②③小结:微观角度，相同的图形代表同一种粒子，不同的图形代表不同的粒子，反应前后最小粒子的种类和数量不发生变化。

练习：1、 物质M （用□表示）和物质N （用〇表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示正确的是 A. 3M ＋8N = M3N8 B. M ＋2N = MN2 C. 3M ＋6N = M3N6 D. 3M ＋8N = 3MN2＋2N2．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。

下列有关认识错误的是 A ．反应结束时溶液的pH=7 B ．反应前后元素的种类没有变化 C ．酸与碱的反应属于复分解反应D ．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的3．下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□ ○ ◎ ●分别表示M 、N 、R 、S 四种不同元素的原子。

由图分析下列结论正确的是（ ）Ａ．该反应属于分解反应 Ｂ．可能是氢气与氧化铜的反应 Ｃ．该反应可表示为N2+2S2M==== 2M+2S2N Ｄ．R 在该反应中一定未参加反应4．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（） A ．水是由氢元素和氧元素组成 B ．化学反应前后元素的种类不变C ．在化学变化中，分子可分原子也可分D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5．图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。

下列说法正确的是( )A ．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C ．该反应属于化合反应 D ．参加反应的两种分子个数比为1∶26. （4分）3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。

对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。

下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO ），具有杀菌消毒作用。

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）可通过检验产物C 来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

用化学方程式表示其原理7、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．（1）该反应中反应物 ________ (填“可能”或“不可能”）是氧化物。

（2）右图中虚线框内应填的微观图示是_____________（选填A 、B 、C 、D ），你推断的依据是A ．B ．C ．D ．经典例题3在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）R图1A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边练习：1、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（）2、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g3．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A、镁B、铝C、铁D、锌4．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）5．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：26．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：17．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克8．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn9．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al经典例题3将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反映后的各物质的质量如下：（1）x的值为_______（2） 该反应的类型是___________（3） 若a 与b 的相对分子质量之比为2:1，则反映中a 与b 的化学计量数之比_____________ 小结：①确定反应物与生成物 ②质量守恒③利用化学反应中的质量关系计算化学计量数的比 练习：1、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。

下列未知数据计算正确的是（ ）2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定 条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法正确的是( )A ．该反应是化合反应B ．甲可能是该反应的催化剂，反应后甲的质量为0 gC ．乙、丙变化的质量比为9：8D ．丁可能为单质3、将一定量的苯（C 6H 6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X 。

测得反应前后 A ．表中m 的值为13．5 B ．该反应属于分解反应 C． 物质X 能在氧气中燃烧 D ．物质X 中一定含有氢元素4.一个密闭容器中加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测的数据见下表，下列说法正确的是（） A 、x=7 B 、在该反应中，丙物质一定做催化剂。

C 、该反应是分解反应。

D 、在该反应的化学方程式中，丙丁的化学计量数之比为1：14、密闭容器中有ABCD 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反映前后各物质的质量如下，下列说法错误的是（ ）A：C一定是化合物，D可能是单质。

B：C物质中元素的种类，一定等于ABD三种物质中元素的种类C：反应过程中，物质B与物质D变化的质量之比为87：36D：若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1经典例题3某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成正确的是（）A：该物质只含有碳元素和氢元素。

B：该物质中碳元素和氢元素的质量之比为12：1C：该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D：该物质的分子中碳原子和氢原子的个数之比为1：2小结：非计算类：燃烧时要考虑空气中的氧气。

计算类：①分别计算出反应物与生成物的质量②对比反应物与生成物质量，再确定是否含有氧元素。

练习：Array1.R在氧气中燃烧的化学方程式R+O2 CO2+H20，则有关R组成描述正确的是（）A只含有碳元素、氢元素。

B一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。

C一定含有碳氢氧元素D一定含有碳元素氧元素，可能含有氢元素2．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取7.6克柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中（）A只有碳元素氢元素 B一定含有碳氢氧元素C一定含有碳氢元素，可能含有氧元素 D含有的元素无法确定3、晓明同学说，根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气起反应，一定生成10g水，他的说法对吗？为什么？4.碘的某种氧化物可以测定空气中CO的含量，已知该氧化物的一个分子可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成一个I2分子，则该碘的氧化物的化学式为_______5、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能．．．是（） A．26 B．40 C．58 D．96、某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（）A．CO B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH经典例题4“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。

为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。

根据所学知识回答下列问题：（1）化石燃料包括煤、石油和________________ 。

（2）酸雨是指pH________5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。

而正常雨水的pH 约为5.6，原因是___________________ 。

（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。

可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO 和H2。

其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于___________________ 。

（4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。

该化学反应的方程式为：___________________________小结：配平化学方程式的几种方法（观察法，最小公倍数法，单位“1”法，化合价升降相等法） 练习：1. （6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。

太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。

生产流程示意图如下：（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由_____种元素组成的混合物。

（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。

通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。

（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程_______________。

（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。

（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。