初中化学物质的变化和性质

初中化学总结物质的性质和变化（一）概念及实例定义实例物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质如可燃性、稳固性、氧化性、还原性、酸碱性等物理变化没有生成其它物质的变化形状变化：铁水铸成铁锅三态之间变化：水结冰化学变化物质在发生变化时生成了其它物质的变化2Mg+O22MgO镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应置换反应由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应HCl+NaOH===NaCl+H2OAgNO3+HCl===AgCl ↓+HNO3CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O氧化反应物质跟氧发生的化学反应2H2+O22H2O还原反应含氧化合物里的氧被夺去的化学反应C uO+H2Cu+H2O氧化-还原反应一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应CuO+COCu+CO2↑氧化剂能供给氧,使别种物质发生氧化反应的物质O 2、KClO3、KMnO4还原剂使含氧化合物发生还原反应的物质C、H2、CO 等非氧化-还原反应在化学反应中没有化合价的变化复分解反应是非氧化-还原反应HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3催化剂（触媒）在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质MnO2在氯酸钾受热分解中是催化剂催化作用催化剂在化学反应里所起的作用二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用燃烧可燃物跟空气里的氧气发生的发光、发热、剧烈的化学反应木炭在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧C+O2CO2↑CH4+2O2CO2+2H2O爆炸某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧,放出大量的热,使气体体积膨胀而爆炸点燃氢气和氧气的混和气发生爆炸缓慢氧化进行缓慢的氧化反应,不象燃烧那样剧烈的发光放热铁在潮湿空气中生锈、呼吸作用自燃由于缓慢氧化而引起的自发燃烧白磷的自燃质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和一切化学反应都遵守质量守恒定律。

2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型（考前必看）考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）微观实质构成物质的分子是否发生变化物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。

实例性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等考点2物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质区别某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。

（如液体沸点受大气压影响）实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等考点3物质性质和用途关系例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。

考点4四种基本化学反应类型的判断类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A 、B 既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B+C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B 、C 既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→B+AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸；②金属和盐；③氢气、碳和金属氧化物；④碳和水蒸气等复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+BC相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；④盐+碱；⑤盐+盐（1）关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。

初中九级上册化学物质的变化和性质知识点课题1物质的变化和性质物质的性质和变化是中考必考题。

考题往往提供典型事实，判断发生变化的类型；或将物质的用途与所体现的性质相结合综合考查。

为帮助同学们掌握这部分知识，特做如下梳理：一、基本概念1.物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。

（2）化学变化：生成了其他物质的变化。

物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。

如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。

如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化，原因是固态冰和液态水是两种物质。

同学们应该注意，一种物质的三种状态就其本质而言，仍属同一种物质。

绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末，试管口有水珠生成，同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊，证明其中一定含有二氧化碳。

显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质，这一变化属于化学变化。

我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变（固、液、气）；形态的改变（如矿石的粉碎）；某些能量形式的改变（如电灯通电后发光、放热，电能转变成光能和热能）；位移的改变（物体从甲地转移到乙地）。

熟悉了物理变化，就不难判断化学变化。

(3)物理变化与化学变化的比较2.物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。

（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。

主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。

3.物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系，性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。

第一单元走进化学世界知识点一：物质的变化和性质1、化学变化和物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等；化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。

2、物理性质和化学性质化学性质：化学变化中表现出来的性质，如铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等，有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。

知识点二：观察实验的方法观察实验现象的程序：变化前：物质的颜色、气味、形状变化中：物质发生变化的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等变化后：生成物质的颜色、状态、气味描述实验时应注意语言清晰、准确，先说现象后得结论对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛燃烧前：侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等（2）点燃蜡烛：燃烧过程外焰：温度最高①火焰内焰：温度较高焰心：温度最低熔化燃烧的现象②蜡烛的外观变短倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成③生成物向烧杯中倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊火焰（3）熄灭蜡烛白烟→能否点燃蜡烛外观知识点三：药品取用使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

实验用的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

（1）固体药品的取用小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。

“一斜二送三直立”。

块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取。

“一横二放三慢竖”。

（2）液体药品的取用①少量液体可用胶头滴管取用，向指定容器中滴入时，应在容器的正上方垂直滴入。

注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置；滴加时，不要伸入仪器内，一般要做到悬空垂直四不要②从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，同时使瓶口紧靠试管口或仪器口。

人教版初中化学初三化学上册《物质的变化和性质》评课稿一、课程概述《物质的变化和性质》是人教版初中化学初三上册的一节课，主要介绍了物质的不同形态和性质以及物质的变化过程。

本节课的内容涉及易燃物质的安全使用、物质的氧化与还原反应、物质状态变化以及物质的密度等方面的知识。

二、教学目标1.了解物质的不同形态和性质；2.掌握物质的氧化与还原反应；3.理解物质状态变化的原因与特点；4.认识物质的密度及其计算方法。

三、教学重点与难点教学重点：物质的氧化与还原反应、物质状态变化的原因与特点。

教学难点：物质的氧化与还原反应的深入理解。

四、教学过程1. 导入引入（5分钟）通过展示一些日常生活中的例子，引起学生对物质变化与性质的思考。

例如，燃烧木材、金属生锈以及水的固态、液态和气态等。

2. 学习物质的不同形态与性质（15分钟）首先，介绍物质的三态和分子运动。

通过简单而直观的示意图，帮助学生理解固体、液体和气体的分子结构以及分子运动的差异。

接着，引导学生思考不同物质的性质。

例如，固体物质常常具有一定的形状和体积，液体物质具有不固定的形状但有一定的体积，气体物质则既没有固定形状也没有固定体积。

同时，强调物质的性质是由其微观结构和分子间相互作用力所决定的。

3. 探究物质的氧化与还原反应（30分钟）首先，简要介绍氧化与还原反应的概念。

通过生活中常见的氧化与还原反应，例如电池的工作原理、果实变色以及金属的腐蚀等现象，引起学生对氧化与还原的兴趣。

然后，通过示例反应方程式的展示，帮助学生理解氧化与还原反应的基本过程。

鼓励学生提出反应物和生成物中氧化态和还原态元素的变化情况。

最后，进行一些小组或个人实验，例如铁的生锈实验，观察和记录实验现象，并引导学生分析实验结果。

通过实际操作，加深学生对氧化与还原反应的理解。

4. 探究物质状态变化的原因与特点（30分钟）从微观角度出发，帮助学生理解物质状态变化的原因与特点。

首先，介绍物质状态变化与分子间相互作用力的关系。

初中化学《物质的变化和性质》教学设计教学设计：物质的变化和性质一、教学目标：1.了解物质的变化及其表现形式。

2.掌握物质的化学变化和物理变化的区别。

3.了解物质的性质与物质的变化之间的关系。

4.发展学生的观察、实验、分析和推理等综合能力。

二、教学内容：1.物质的化学变化：化学反应、化学方程式。

2.物质的物理变化：溶解、沉淀、气体的生成及其特征。

3.物质的性质与变化之间的关系。

三、教学方法：1.提问法：通过提出问题激发学生的思考能力和解决问题的能力。

2.实验法：通过观察实验现象，引导学生发现物质变化的规律。

3.案例法：通过案例分析，引发学生的思考和讨论。

4.图像法：通过展示图片、实物等形象化的方式，帮助学生理解和记忆概念。

四、教学过程：第一课时：物质的化学变化1.导入（10分钟）老师通过展示一个鸡蛋的实物和一个空气球，问学生：“你们有没有发现鸡蛋和气球之间有什么关系？为什么气球会放大？”引导学生思考。

2.概念讲解（15分钟）a.老师通过示意图展示物质的化学变化，解释化学反应的概念及其特点。

b.引导学生猜测鸡蛋和气球之间是不是发生了化学反应，为什么气球会放大。

3.实验探究（20分钟）a.布置实验任务：用一只空气球将鸡蛋装起来，观察15分钟后的变化。

b.学生小组进行实验，观察和记录实验现象，并提出自己的观察结论。

c.学生交流实验结果，讨论鸡蛋和气球之间是否发生了化学反应。

4.总结（10分钟）a.教师总结物质的化学变化的特点和表现形式。

b.学生回答导入问题：“为什么气球会放大？”并确立下一课时的目标。

第二课时：物质的物理变化1.导入（10分钟）a.老师通过展示一个冰块和一杯冷水，问学生：“你们有没有发现冰块放在冷水中会发生什么变化？为什么变化后的冷水比之前的容易喝？”引导学生思考。

2.概念讲解（15分钟）a.老师通过示意图展示物质的物理变化，解释溶解的概念及其特点。

b.引导学生猜测冰块放在冷水中是否发生了溶解，为什么变化后的冷水比之前的容易喝。

初中化学物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

初中化学物质的性质与变化化学是一门研究物质的性质和变化的科学。

而在初中阶段，学习化学的重点之一就是了解物质的性质和变化规律。

本文将主要讨论初中化学中物质的性质和变化的相关知识，帮助读者更好地理解这一领域。

一、物质的性质物质是指组成一切物体的基本实体，所有物质都有自己的性质。

物质的性质可以分为两大类：物理性质和化学性质。

1. 物理性质物理性质是指物质在没有发生化学变化的情况下所表现出来的性质。

一般来说，物理性质可以通过观察或测量来确定。

（1）颜色：物质所呈现的颜色是其物理性质之一。

例如，铁是银灰色的，草是绿色的。

（2）硬度：物质的硬度是指其抵抗力。

例如，钢铁比铝硬度更高。

（3）熔点和沸点：物质的熔点是指从固态转变为液态的温度，沸点则是从液态转变为气态的温度。

不同物质的熔点和沸点各不相同。

2. 化学性质化学性质是指物质在与其他物质发生作用时所表现出来的性质。

化学性质通常需要进行化学反应才能被观察到。

（1）氧化性和还原性：某些物质在与氧气接触时会发生氧化反应，而即使是已经被氧化过的物质还可以通过还原反应再次得到原始物质。

（2）酸碱中和：酸和碱之间的反应称为酸碱中和反应，产生的物质称为盐。

二、物质的变化物质在不同条件下会发生各种各样的变化，这些变化可以分为物理变化和化学变化。

1. 物理变化物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化。

（1）相变：相变是物质从一个相态转化为另一个相态的过程，主要包括融化、凝固、汽化和凝华。

（2）溶解：当固体溶质与液体溶剂混合时，溶质在溶剂中逐渐分解或分散，形成溶液。

2. 化学变化化学变化是指物质在与其他物质发生反应后，形成新物质的过程。

（1）反应物和生成物：化学反应之前存在的物质被称为反应物，而在反应结束后得到的新物质则是生成物。

（2）放热和吸热反应：放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应则是指在反应过程中吸收热量。

总结：通过对初中化学中物质的性质和变化的介绍，我们可以更好地理解化学的基本概念。

一、基本概念1.物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3.物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

初中物质的变化与性质在我们的日常生活中，周围的一切都在不断地发生着变化。

从四季的更替，到动植物的生长，再到我们每天使用的物品的变化，这些变化无处不在。

而在初中化学的学习中，我们会深入地探讨物质的变化与性质，这是理解化学世界的基础。

首先，我们来聊聊物质的变化。

物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指在变化过程中，物质的分子组成没有发生改变，只是物质的形态、状态等发生了变化。

比如说，水的蒸发就是一个典型的物理变化。

当水受热变成水蒸气时，水分子本身并没有发生改变，只是它们之间的距离增大了，状态从液态变成了气态。

再比如，将铁块加工成铁片，只是铁的形状发生了改变，其本质还是铁，这也是物理变化。

化学变化则不同，它是指在变化过程中，物质的分子组成发生了改变，生成了新的物质。

例如，铁在潮湿的空气中生锈，铁锈的成分和铁完全不同，这就是化学变化。

蜡烛的燃烧也是化学变化，蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水，这些新物质与蜡烛本身的成分截然不同。

那么，如何区分物理变化和化学变化呢？关键在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成，那就是化学变化；如果没有，就是物理变化。

接下来，我们再说说物质的性质。

物质的性质也分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等。

以金属铜为例，铜是紫红色的固体，具有良好的导电性和导热性，这些都是铜的物理性质。

化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。

比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水，这就是氢气的化学性质。

了解物质的性质对于我们的生活和生产有着重要的意义。

比如，根据金属的导电性，我们可以用铜制作电线；根据物质的可燃性，我们可以选择合适的燃料。

在化学实验中，我们常常会观察到各种物质的变化，并通过这些变化来推断物质的性质。

比如，加热碳酸氢铵时，我们会看到白色固体逐渐减少，同时产生有刺激性气味的气体。