化学反应与能量变化PPT完美版2

键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于 反应物总键能
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H2(g)+I2(g)
200 ℃ 101 kPa
2HI(g)
ΔH=-14.9 kJ/mol
该化学方程式与普通的方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
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二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
答案： (1)a:断裂1 molH—H键和0.5 molO—O键吸收的热量 b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态 H2O放出的热量 c:1 molH2(g)与0.5 molO2(g)反应生成1 mol气态H2O放 出的热量 (2)放热；小于0
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3.下列叙述正确的是（ AC ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若ΔH<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若ΔH>0，则反应物的能量高于生成物的能量
化学反应与 能量的变化
焓变、 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
热化学 方程式

4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
5、反应热、焓变计算
H H ∆H＝ （生成物）－ （反应物） E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
C. H原子比H2分子稳定
D.H2分子比H原子稳定
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从能量角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
Ⅳ、放出例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反 应，科学文献表示为： H2（g）＋I2（g） 200度 2HI（g）

B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
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分析：A项中反应物和生成物都未标明聚集状态； C项中 ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH应为“－”号。 答案：B
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分析：由于生成物H2O的状态不同，H2O(g)→H2O(l) 要放出能量，因此在书写热化学方程式时要注明各物 质的状态。 答案：因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓 变越小
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2．下列热化学方程式书写正确的是
()
A．2SO2＋O25=0=0==℃=2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol V2O5
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ____减__少__实__验__过__程_。中的热量损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热 的数值___偏__小___(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。
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(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟
50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上
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3．判断正误。
(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。( )
(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。
()
(3)在稀溶液中，酸与碱产生中和反应生成1 mol
H2O(l)时的反应热叫做中和热。
()
(4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
ΔH＝－57.3 kJ/mol。
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热化学方程式
是整数，既表示微粒 可以是整数也可以是

3．我国自主研制的“天宫二号”飞行器的外壳覆盖了一种 新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石 英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2 高温 ＋C＋N2――→Si3N4＋CO
该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。
(1)上述反应中的还原剂是___C_____，其还原产物是_S__i3_N_4___。
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．H＋＋OH－===H2O 点燃 C．2H2＋O2=====2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 解析：生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸
2．根据图示中数据判断 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓变 ΔH 是多少？与问题 1 中的 ΔH 相比，得出的结论是什么？
提示：ΔH＝断裂化学键吸收的总能量－形成化学键放出的 总能量＝(431 kJ·mol－1×2)－(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)＝ ＋183 kJ·mol－1。正、逆反应的焓变(ΔH)数值相等，符号相反。
该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 (2) 该 反 应 __放__热____( 填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热 ”) ， 反 应 热 ΔH____<____(填“>”“<”或“＝”)0。 解析：该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为 放热反应，ΔH<0。
ΔH＜0
ΔH＞0
从化学键的 断裂旧化学键吸收的能量小 断裂旧化学键吸收的能量大 角度分析 于形成新化学键放出的能量 于形成新化学键放出的能量
从物质能量 的角度分析