完整化学平衡移动图像专题(课堂PPT)

该反应有两种情况： ① t1时刻加入了催化剂； ②反应前后气体系数不变的反应中t1时刻压强增大。
（2）“渐变”图像
推断出
图像有连接点
t1时刻v′正突增，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平 衡向正反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 增大反应物的浓度。
推断出
t1时刻v′正骤减，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平 衡向逆反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 减小反应物的浓度。
2. 解题方法： （1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。 （2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。 （3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系 数不变的反应中压强改变。
对点练习
1.可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图所示。下列说法中 正确的是（ D ）
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度升高； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强增大。
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度降低； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强减小。
推断出
t1
t2
t
部分连续
（3）温度变化
例如2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -56.9 KJ/mol
升温
v(逆) v(正)
c v-t图像→c-t图像
降温
v(正) v(逆)
v-t 图像全是断点 c-t 图像全部连续
c

（D）
D%
1 增大 B 的浓度
2 升高反应温度 3 缩小反应容器的体积 4 加入催化剂
a
b
时间 t
A. 1 2 B. 1 3
C. 2 3 D. 3 4
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五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)
的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
Z%
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t
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反应X(g)＋Y(g) 2Z(g); △H<0,在 一定条件下，反应物Y的转化率与反 应时间（t）的关系如右下图所示。若 使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A 加催化剂 B 降低温度 C 增大压强 D 增大Y的浓度
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v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
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3 .在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应：
X( g) + 2Y(g)
2Z(g)
达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）用S表示面积，如 Obd 的面积 意可义表是示：为表_S_(示_O_bd反_)，_应__则正__S向_(a_bd进_O_)行_表__时示__减的__少_
___的__Y__的__物__质__的__量__浓__度________。
v(Y)
a V(正) b
（2）平衡时 Y 的物质的量浓度可
表示为：__1_-__S__( a_O__b_) __mol/L。

转
化
率
10 oC
0
t
(A)
0
P
(B)
0
P
(C)
18
图面
像线
点
分 变化量
②只加入催化剂，画出改变条件后的v-t图像。
V正
V正
V逆
V正
V逆
0
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
0 t0
t1
t
7
V-t图解题思路： 1.分析反应特点：
物质状态、反应前后气体计量数变化、△H 2.根据勒夏特列原理判断平衡移动方向，推知：
改变条件后 V正、V逆的相对大小 3.根据反应速率的影响因素，推知：
解题思路：从反应特点入手，观察物质状态、 反应前后体积变化以及反应热
理论依据：以勒夏特列原理为核心，化学反应 速率和化学平衡理论综合运用
2
一、v-t图模型建立 问mA题规(g1)：律+n当：B(向gv)密-⇌t闭图pC容中(g器)V+中q正D充、(g入)，V一逆从定的反量应相的开A始和到B,若达发到生化反学应平： 衡时对，大如小何用决v定-t图平定衡性的建表立示的此方过程向？
随后正、逆反应速率如何变化？ 2.画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动情况。
V
V正
V正
V逆
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
练习1：在t1时刻，其他条件不变，只减小反应物的浓
度，画出改变条件后的v-t图像。
4
二、 v-t图像常见形式及分析
增大c(反) V正增大V逆瞬间不变平应方衡向向移正动反V正V逆大于原平衡
常见化学平衡图像及分析
1
一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H <0，

与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像

v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t

向___气__体__体__积__减__小____的方
增大压强
压强(对 反应前后气体
向移动
有气体 分子数改变
向___气__体__体__积__增__大___的方
减小压强
参加的
向移动
反应) 反应前后气体 改变压强
分子数不变
____平__衡__不__移__动____
温度
升高温度 降低温度
向__吸__热____反应方向移动 向__放__热__反应方向移动
催化剂
使用催化剂
___平__衡__不__移__动___
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
[自我检测] 1．对于一定条件下的可逆反应， 甲：A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0 乙：A(s)＋B(g) C(g) ΔH＜0 丙：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＞0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移 动”，下同) 甲________，乙________，丙________； 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 变 化 分 别 为 ( 填 “ 增 大 ”“ 减 小”或“不变”，下同) 甲________，乙________，丙________。
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
例如：①对于反应 A(g)＋B(g) C(g)，增大反应物 A 的浓度， 平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时， A 的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从 50 ℃升高到 80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时 50 ℃<T<80 ℃；③若对体系 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加压， 如从 30 MPa 加压到 60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方 向移动，达到新的平衡时 30 MPa<p<60 MPa。 (4)在分析化学平衡移动后颜色、压强、浓度等的变化时，有时 可以先建立一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的 基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。

2020/12/27
4
练习:
2.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后 达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏， 到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应 物是_X_、__Y（2）该反应的化学方程式为_X_+_Y______Z_
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度
2020/12/27
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例6：（2010全国I卷）
在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它 们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝ 0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
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27
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条 件和判断的理由是：
v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
t1
t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中2引020/1起2/27 平衡移动的因素是升高温度。 9
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
2AB（g）
（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中， 符合勒沙特列原理的曲线是
A ①② 2020/12/27 B ③④ C ① D ①⑤ 17
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

>
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂