化学平衡图像专题精品PPT课件

（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2 ）= 0_._0_4_m__o_l_/_（_L_•_m；in） 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是__加__入_ _0_._4m__o_l_N__O_2__ 。
（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的 措施是 _②___④_ ___ （填序号） ①加入催化剂 ②缩小容器体积 ③升高温度 ④加入一定量的N2O4
【例题】 人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(共16张PPT)
可逆反应A（g）+2B（g） C（g）分别在三种不同实验条件下 进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及 c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题 （1）与①比较，②和③ 分别仅改变一种反应条件。 所改变的条件和判断的理 由是②：_加_催__化__剂__，__达_到_ ；平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；
③升__温__，_达__到__平__衡_ 的；时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）实验②平衡时B的 转化率为__4_0_%____； 实验③平衡时C的浓度为_0_._0_6_m_o__l/_L_； 升温A的平衡浓度减小，说明平衡向正
化学平衡图像专题
一 解题步骤
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如一等解温题步线骤、等压线)
(2)联想规律:
①外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ②“先拐先平数值大” ③ “定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(共16 张PPT)

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ
2021/1/9
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解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是
一些特殊点(如起点、转折点、 交点)的意义． ４、必要时添加辅助线．
化学平衡中的图象题
2021/1/9
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一、浓度—时间图
例１ 图中表示800℃时A、B、 C三种气体物质的浓度随时 间的变化情况，t1是到达平 衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是＿A＿ （2）反应物的转化率是＿40＿％
（3）该反应的化学方程式为
_2_A_____B_＋_3_C；
2021/1/9
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习题２： 对于2A（g）＋B（g） 2C（g）＋Q
（Q＞0）的反应，下列图象正确的是（ ＡＤ ）
2021/1/9
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பைடு நூலகம்
习题３ .某温度下，在密闭 容器里有S02、O2、S03三 种气态物质建立化学平衡 后，改变条件，对反应 2S02(g)+O2(g) 2S03(g) （正反应放热）的正、逆 反应速率的影响如右图所 示。
2021/1/9
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练习1 ： 对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反 应速率变化图象如下图所示，则图象中关于X、Y、
Z、W四种物质的聚集状态为（ A ）

化学平衡中的 图像问题
化学平衡中的常见图像
浓度－时间图 速率－时间图
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温 度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压 强图
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如 时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、 转化率）之间的定量或定性关系。
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
t 0
P1<P2;
t
m+n<p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
C%
P1 P2
pC(g)+qD(g)
P1>P2 m+n=p+q
0
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 升高 则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 正 吸 向 反应方向移动，正反应是 热反应。 v

分 数
则化学方程式中左右两边的
系数大小关系是—b——<—(—c. +——d)
T1 T2
压强
11
练习６图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应
中 2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(ΔH<0)
NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、
cv(、逆d)四的点是，( C其中) 表示未达到平衡状态，且v(正)＞
A. a点 B. b点 C. c点 D. d
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
.
5
练习2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确
的是（ C）
A、正反应吸热，L是气体
（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
述中正确的是（ ）B
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
.
4
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体
或液体
.
6
化学平衡图象分析的一般方法：
一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否--压强（或 温度）图象

A的转化率同压强、温度的关系，分析下图 可以得出的正确结论（ B ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ
2020/3/1
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解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是
2020/3/1
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例4 已知某可逆反应：aA（g）＋bB（g） cC（g） 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强 （p1和p2）下，混合气体中B的体积分数与反应时
间的关系如图所示。下列判断正确的是 ( B )
A T1＜T2，p1＜p2，a＋b ＞c，Ｃ）。 ②升温对速率影响的图象 是（Ａ）。 ③增大反应容器体积对速 率影响的图象是（Ｄ）。 ④增大O2的浓度对速率影 响的图象是（Ｂ）。
2020/3/1
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一些特殊点(如起点、转折点、 交点)的意义． ４、必要时添加辅助线．
原则：①先拐先平数值大
2020/3/1
②定一议二
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习题１：图中a曲线表示一定条件下可逆反应 x（g）十y（g） 2z（g）＋w（s）（正反 应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为
b曲线，可采取的措施是 A C
2020/3/1
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练习1 ： 对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反 应速率变化图象如下图所示，则图象中关于X、Y、

b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T

平衡___不___移动。
一、化学反应速率图像
化学
❖2.速率----时间图像
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是 改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可 能是：①改变反应体系的压强；②改变 反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反应 方向移动
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向___正___方向移动。
化学
v正
v逆
t1
t2 t
v正
v逆
t1
t2 t
一、化学反应速率图像
❖2.速率----时间图像
（2） 温度变化
v
①已知对某一平衡改变温度
时有如下图变化，则温度的
变化是_升__高__(升高或降低)，
m+n>p+q
一、化学反应速率图像
化学
可逆反应的“v – T(或P)”图象
（以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H 为例）
v 正v 逆v 正 v逆
v正
逆
正
逆
正
逆
0
T0
T0
P0
P0
P
△H>0
△H<0 M+n>p+q M+n<p+q M+n=p+q
课堂练习
化学
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的
课堂练习
化学
2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进 行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说 法中不正确的是（ D ） A.该反应方程式可表示为：

>
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂